Laboratorio Quimica 2

5. DETERMINACIÓN DEL CONTENIDO DE CALCIO EN UNA MUESTRA DE CARBONATO DE CALCIO MEDIANTE VOLUMETRIA REDOX CON PERMANGANATO DE POTASIO

JUAN DAVID GUTIERREZ REPIZO COD. 2010192090

WILSON ARCENIO GALINDO SALAZAR COD. 2010193100

GUSTAVO ADOLFO MURCIA PEREZ COD. 2010191600

TRABAJO PRESENTADO EN LA ASIGNATURA

QUÍMICA GENERAL ll

DOCENTE: CARMEN PINZÓN TORRES

UNIVERSIDAD SURCOLOMBIANA

FACULTAD DE INGENIERÍA

PROGRAMA DE PETRÓLEOS

NEIVA

2010

PREGUNTAS Y CÁLCULOS

i) Llene la siguiente tabla y calcule la molaridad de la disolución de KMnO4. Adjunte los cálculos respectivos.

INFORMACIÓN REQUERIDA | ENSAYO 1 | ENSAYO 2 |

Peso de oxalato de sodio (g) | 0,1347 g | 0,1345 g |

Volumen de KMnO4 consumido (mL) | 23 Ml | 22,7 mL |

Molaridad de la solución de KMnO4 (promedio) | 0,01748 M | 0,01745 M |

Tabla 1. Valoración de la solución de KMnO4.

Cálculos:

Para hallar la molaridad de la solución de KMnO4 en el primer ensayo, se realizó el siguiente cálculo:

0.1347 g Na2C2O4 x 1 n Na2C2O4134 g Na2C2O4 x 2 n KMnO45 n Na2C2O4 x 1 23* 10-3 L =0.01748 M

Para hallar la molaridad de la solución de KMnO4 en el segundo ensayo, se realizó el siguiente cálculo:

0.1347 g Na2C2O4 x 1 n Na2C2O4134 g Na2C2O4 x 2 n KMnO45 n Na2C2O4 x 1 22,7* 10-3 L =0.01745 M

Nota: La concentración del KMnO4 se definió por el promedio de los cálculos de cada uno de los grupos.

ii) Analizar mediante la desviación estándar la precisión de los datos de la molaridad del KMnO4 obtenidos por cada grupo.

GRUPO 1 (1 ensayo) | 0.01748 |

GRUPO 1 (1 ensayo) | 0.01745 |

GRUPO 2 (1 ensayo) | 0.01818 |

GRUPO 2 (2 ensayo) | 0.01818 |

Tabla 2. Molaridades promedio de los grupos.

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DESVIACION ESTANDAR

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X= 0.01748+0.01745+0.01818+ 0.01818 /4 = 0.01782

σ =14(0.01782-0.01748)2(0.01782-0.01745)2(0.01782-0.01818)2(0.01782-0.01818)2

σ= 8.15 *10-15

iii) Llene la siguiente tabla y determine la cantidad de calcio y carbonato de calcio en la muestra de carbonato de calcio. Adjunte los cálculos respectivos.

DATOS TOMADOS | RESULTADOS |

Peso de la muestra de CaCO3 | 0,1264 g |

Molaridad de la disolución de KMnO4 | 0,01745 M |

Volumen de KMnO4 gastado en la titulación (mL) | 22,5 mL |

% CaCO3 en la muestra | 77,66 % |

Tabla 3. Determinación de calcio en la muestra de carbonato de calcio.

Cálculos:

22. 5*10 -3 L KMnO4*0.01745 n L KMnO4*5 n H2C2O42n KMnO4*1n

CaC2O41 n H2C2O4*1n Ca1 n CaC2O4*1n CaCO31n Ca*100 g n CaCO31n CaCO3*100%0.1264 g CaCO3=77.66%

iv) Tabule los datos de % CaCO3 obtenidos por cada uno de los grupos y analice mediante la desviación estándar la precisión de ellos.

En la siguiente tabla se listan los datos de porcentaje de los grupos:

GRUPO 1 | 80,03 % |

GRUPO 2 | 77,66 % |

Tabla 4. % CaCO3 en la muestra por grupo.

Desviación estándar

X = (80.03+77,66)/2 = 78,8

σ =1278.8-80.03278.8-77.662

σ=0.347

v) Halle el potencial teórico de pila para la reacción del KMnO4 con el oxalato de Sodio en medio ácido.

C2O4-2→2CO2+ 2e- 1,51

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