GUIA DE LABORATORIO QUIMICA

UNIVERSIDAD DEL BIO-BIO

DEPARTAMENTO DE QUIMICA

GUIA DE LABORATORIO

QUIMICA

INGENIERIA CIVIL

INGENIERIA EJECUCION

NOMBRE ALUMNO:

SECCION :

INSTRUCCIONES GENERALES DE LABORATORIO

1. Los alumnos deben presentarse al laboratorio con el siguiente material:

- un delantal blanco

- un cuaderno de 40 hojas para anotar los datos experimentales y sus observaciones

- guía de laboratorio

- una caja de fósforos o un encendedor

- un paño de aseo

2. El trabajo de laboratorio será evaluado a través de un test (al inicio) y un informe (al

final), contribuyendo ambas evaluaciones con el mismo porcentaje a la nota final de

laboratorio.

3. La materia a controlar en los test e informes comprende la parte experimental a

ensayar y los conceptos teóricos vertidos en cada práctico.

4. Con respecto al material de laboratorio, los alumnos deberán considerar lo siguiente:

- Observar atentamente las etiquetas de los frascos de reactivos antes de usarlos, Taparlos y luego dejarlos en su lugar correspondiente.

- No devolver nunca restos de reactivos a los frascos, (sólidos o líquidos). No introducir en ellos espátulas o cucharillas sin asegurarse que estén completamente limpios.

- No introducir pipetas a frascos que contengan reactivos líquidos o en solución. Sacar un volumen de reactivo en un vaso de precipitado o en un tubo de ensayo y medir desde allí con la pipeta el volumen deseado.

- Los residuos líquidos se desechan en el desagüe manteniendo el agua de la llave siempre corriendo. Los residuos sólidos se depositan en los basureros ubicados en los costados de cada mesón.

5. Respecto a la asistencia al laboratorio:

- El laboratorio tiene una hora determinada de inicio no aceptándose alumnos atrasados

- La asistencia al laboratorio es de un 100% de los trabajos programados.

- En caso eventual de inasistencia, ésta deberá ser justificada con el profesor del

grupo de laboratorio en un plazo no superior a 48 horas desde la inasistencia a

dicho laboratorio, mediante una fotocopia del certificado médico presentado al

Servicio de Salud, u otro documento que justifique su inasistencia.

6. Durante el desarrollo del laboratorio el alumno deberá observar un comportamiento correcto, seguir las instrucciones dadas y consultar al profesor o al ayudante a cargo del práctico cualquier duda referente a la manipulación o uso de un equipo o reactivo determinado.

MATERIAL DE LABORATORIO

1. De vidrio

A. Para contener líquidos

USO

Tubo de ensayos Contener líquidos, efectuar reacciones

Vaso de precipitados Contener líquidos, efectuar reacciones y calentar.

Matraz Erlenmeyer Contener líquidos en las titulaciones, efectuar reacciones.

Matraz de fondo plano Contener líquidos, efectuar reacciones y calentar.

Balón Calentar líquidos y conectar a equipos. Ejemplo:

Destilación.

Matraz Kitasato Filtración con succión

Frascos Contener y guardar soluciones y reactivos

B. Para medir volúmenes

Pipeta parcial Medir distintos volúmenes

Pipeta total Medir un volumen fijo con exactitud

Bureta Medir diferentes volúmenes con exactitud

Matraz aforado Medir volúmenes exactos al preparar soluciones

Probeta Medir volúmenes aproximados

C. Otros

Vidrio reloj Contener muestras a ensayar y como tapa para vasos, cápsulas y otros.

Termómetro Medir temperatura

Refrigerante Condensar vapores en destilación

Trompa de agua Succión de gases para disminuir presión en filtración con succión.

Embudo Cónico Trasvasijar y filtrar líquidos

Embudo de decantación Separar líquidos no miscibles de distinta densidad

Desecador Secar muestras bajo 100ºC hasta temperatura

Ambiente.

Bagueta o varilla de vidrio Agitar soluciones y recolectar precipitados

2. De Fierro

Soporte Universal Soporte de pinzas para armar equipos

Trípode Soporte de rejillas para calentar con mechero

Rejilla con asbesto Soporte de recipientes para calentamiento

homogéneo.

Triángulo Soporte de crisoles para calentar

Mechero Bunsen Fuente de calor

Pinzas para crisoles Coger crisoles, cápsulas, etc., a altas temp.

Pinza para matraces Sostener matraces y conectar a un soporte universal

Argolla con tornillo Sostener embudos u otros y conectar a soporte

3. De Porcelana

Cápsula Calentar y secar sustancias

Crisol Calentar y calcinar sustancias

Mortero Triturar muestras

Embudo Büchner Filtrar con succión

4. Otros

Pinza de madera Sostener tubos de ensayos calientes

Gradilla Soporte de tubos de ensayos

Piseta de plástico Lavar precipitados

Espátula Medir pequeñas cantidades de sustancias sólidas

Papel filtro Filtrar

Balanza Determinar masas

MECHERO BUNSEN

CM-1

PRACTICO Nº 1: “USO Y CONOCIMIENTO DE MATERIALES BÁSICOS

DE LABORATORIO”

OBJETIVOS:

1. Informarse sobre las normas y reglamento del Laboratorio de Química

2. Conocer y ensayar algunos materiales de uso común en un laboratorio químico.

3. Conocer algunas características de elementos y compuestos

INTRODUCCIÓN

En un laboratorio químico se utiliza una gran cantidad de material específico para cada uso. Los mas relevantes se muestran en la figura y tabla de la sección anterior. En este práctico el alumno conocerá algunos de esos materiales y aprenderá su uso para aplicarlo en la actividades que se desarrollarán en los próximos prácticos.

En la naturaleza, la Materia se encuentra como sustancias puras o mezclas. Las sustancias puras son los Elementos y los Compuestos.

ELEMENTOS: Los elementos son las sustancias más simples, están constituidos por átomos iguales, tienen nombre y se representan con símbolos. Ejemplos: Cobre(Cu), Sodio (Na), Cloro(Cl), Oxígeno (O), Mercurio (Hg), Carbono (C).

Todos los elementos presentes en la naturaleza se encuentran ordenados en la Tabla periódica de los elementos. En ella se muestra, generalmente con una diferencia de color, los elementos que son Metales y los No Metales. En la Tabla las columnas se denominan Grupos y las filas Periodos. Los grupos tienen número y nombre, ej: grupo1: Metales Alcalinos; grupo 2: Metales Alcalinos Térreos; grupo 17: Halógenos; grupo 18:Gases Inertes.

Los elementos de un mismo grupo tienen propiedades semejantes como la reactividad química, pero difieren notablemente de un grupo a otro. Los elementos también poseen características específicas que permiten identificarlos, como el color que dan a la llama las sales de elementos alcalinos y alcalinos térreos: Ej:

Na : Amarillo persistente Li : Rojo carmín K : Violeta

Ca : Anaranjado Sr : Rojo oscuro Ba : Verde amarillento

COMPUESTOS: Los átomos de los elementos se unen quimicamente formando moléculas, dando origen a los compuestos, ejemplo: el agua (H2O), está constituida por moléculas formadas por un átomo de Oxígeno unido a dos átomos de Hidrógeno.

Los compuestos tienen nombre y se representan con fórmulas. Ejemplos: Amoníaco (NH3); Cloruro de Sodio(NaCl); Sulfato de Cobre(CuSO4); ácido nítrico(HNO3): Dióxido de Carbono (CO2); naftaleno (C8H10).

Las propiedades de los compuestos dependen del tipo de unión entre los átomos que forman las moléculas. Es así que existen compuestos iónicos, covalente polares, covalentes apolares.

Los compuestos iónicos tienen altos puntos de fusión y ebullición, alta dureza y en solución acuosa conducen la corriente eléctrica

Los compuestos covalentes tienen bajos punto de fusión y ebullición, poca dureza.

Los covalentes polares tienen baja solubilidad en agua y sus soluciones no conducen la corriente eléctrica, Los covalentes apolares no son solubles en agua.

CM-2

MATERIALES Y REACTIVOS

Gradilla, tubos de ensayo, probeta, pipetas, propipeta, bureta, vasos pp, matraces, vidrio

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