Humo Morado

Transformación química: humo morado (sublimación del yodo)

Facultad de Ciencias Naturales y Exactas, Departamento de Química, Universidad del valle, Sede Yumbo, Colombia.

David Maya, Daniel Hoyos

Resumen:

Se dará a conocer una reacción al mezclar un halógeno con un metal de transición y agua, en este caso el yodo y el zinc en donde mostrara el redox de dos elementos y la sublimación del yodo, en donde se produce humo de color violeta (vapor violáceo) debido a la sublimación del yodo y disolución del yoduro de zinc (II). Este proceso es claramente exotérmico.

Palabras clave: vapor violáceo, redox, sublimar,exotermico, yodo, zinc y disolución del yoduro de zinc (II).

Introducción

Una reacción química consiste en el cambio de una o más sustancias en otra(s). Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las sustancias que resultan de la transformación.

reacion exotermica Es aquella reacción donde se libera calor, esto significa que la energía de las moléculas de los productos (EP) es menor que la energía de las moléculas de los reaccionantes (ER). En las reacciones químicas exotérmicas se desprende calor, el DH es negativo y significa que la energía de los productos es menor que la energía de los reactivos, por ejemplo en las reacciones de combustión.

sublimar significar cambiar del estado sólido al gaseoso sin pasar por el liquido, es difícil de imaginarlo pero sucede, muy pocos elementos tienen esta particularidad y el yodo es uno de ellos

Se denomina reacción de reducción-oxidación (redox), de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.

Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:

El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.

El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.

Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio, se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un «par redox». Análogamente, se dice que, cuando un elemento químico capta electrones del medio, este se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.

Entonces teniendo estos conceptos claros lo que sucede con el zinc y el yodo la mezcla que se realizara combinando el Yodo con el Zinc y después al agregarle agua nos dara como resultado una evaporización en forma de nube de color morado calor distintivo del yodo.

La reacción química ocasionará calor y derretirá el recipiente si es plástico.

Este experimento se llama reacción de síntesis porque el zinc y el yodo se unieron para formar algo más complejo, ósea un gas.

Zn + I ZnI ^↑

• Zn = Zinc (Solido). I = Yodo (Solido).ZnI = Unión del Zinc con el Yodo (Gas).

•  =Se produce. ^ = Calor. ↑ = Se evapora.

Las evidencias de que existirá tal reacción química cera la formación de un gas, cambio de calor, y temperatura.

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