IDENTIFICACIÓN DE UN COMPUESTO QUÍMICO A TRAVÉS DE UNA TITULACIÓN POTENCIOMÉTRICA.

PRACTICA 4: IDENTIFICACIÓN DE UN COMPUESTO QUÍMICO A TRAVÉS DE UNA TITULACIÓN POTENCIOMÉTRICA.

OBJETIVO:

Lograremos realizar una titulación potenciométrica.

Observaremos y registraremos la variación del pH durante una titulación ácido-base.

Identificaremos un compuesto químico mediante la utilización de la curva de titulación potenciométrica.

Lograremos localizar el punto de equivalencia mediante métodos gráficos y matemáticos.

Representaremos gráficamente la relación entre el volumen de titulante agregado y la variable medida (pH).

DESARROLLO EXPERIMENTAL:

Problema 1: estandarizamos el equipo potenciométrico, posteriormente en un vaso de precipitados pesamos con precisión 100±20 mg de muestra problema. Con un probeta graduada añadimos 50ml de agua destilada; homogenizamos la muestra y montamos en equipo de titulación para determinar el pH inicial de la muestra y con esa información determinamos el reactivo limitante, llenamos la bureta con el titulante correcto y realizamos la titulación potenciométrica, finalmente registramos valores de pH y volumen de titulante agregado.

Problema 2: En tres matraces Erlenmeyer de 250 mL, pesamos con precisión muestras aproximadas de 95 a 110 mg de carbonato de sodio. Las tres muestras no deben tener la misma masa. Añadimos a cada matraz 50 mL de agua destilada, agita para disolver la sal y agrega tres gotas de la mezcla de indicadores anaranjado de metilo/verde de bromocresol. Registramos en el cuaderno el color que adquiere la disolución. Titulamos la disolución de carbonato de sodio que preparamos con HCl ≈ 0.1 M, continuamos lentamente la titulación hasta vire del indicador. Titulamos las otras dos muestras de carbonato de sodio. Calcula la normalidad promedio del ácido clorhídrico y anota el valor obtenido sobre la etiqueta del frasco en el que se conserva

Problema 3: Normalización de una disolución de hidróxido de sodio ≈ 0.1 m con biftalato de potasio. Pesamos con precisión 3 muestras de 0.3-0.32 g de biftalato de potasio seco. Las muestras, que no deben tener la misma masa, se transfieren a tres matraces Erlenmeyer etiquetados. Añadimos a cada matraz 50 mL de agua destilada exenta de dióxido de carbono, se agita para disolver el biftalato de potasio, después de la disolución, agregamos tres gotas de fenolftaleína. Llenamos una bureta volumétrica con la disolución de sosa por normalizar, titulamos las disoluciones de biftalato de potasio preparadas hasta alcanzar un color rosa pálido. Anotamos en el cuaderno el volumen de sosa gastado. Calculamos la normalidad promedio de sosa y anota el valor obtenido sobre la etiqueta del frasco de polietileno en el que se conserva la disolución de sosa.

RESULTADOS:

Parte 1: Identificar un compuesto químico a través de una titulación ácido-base potenciométrica.

TITULACIÓN POTENCIOMÉTRICA (2 veces)

Reactivo titulante: Concentración: Reactivo titulante: Concentración:

Masa de la muestra: 0.112g Masa de la muestra:

Volumen agregado (ml) pH: 2

Volumen agregado (ml) pH

1 2.15

2 2.3

3 2.4

4 2.55

5 2.8

5.5 2.85

6 3

6.5 3.25

7 3.6

7.5 4.85

7.6 5.6

7.7 6.15

7.8 6.4

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