INDUCCIÓN AL LABORATORIO Y MANEJO DE DATOS EXPERIMENTALES
Enviado por tangarifelaverde • 2 de Mayo de 2022 • Informes • 603 Palabras (3 Páginas) • 71 Visitas
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Laboratorio de química general
COD 3006825
Grupo #10, informe #1(29/03/22)
Práctica N. 1 INDUCCIÓN AL LABORATORIO Y MANEJO DE DATOS EXPERIMENTALES
Diane Michelle Ardila Ramírez e Isabela Tangarife Laverde
Universidad Nacional de Colombia
Correo: diardilar@unal.edu.co itangarife@unal.edu.co
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Resumen. En esta práctica tiene como objetivo explicar la diferencia entre exactitud y precisión, además de ilustrar el concepto de incertidumbre y así demostrar el porcentaje de error en medidas de tendencia central (Varianza, desviación estándar). En conclusión, los instrumentos utilizados dentro del laboratorio no tienen la precisión exacta, así que la incertidumbre de medida es esencial al momento de tomar medidas
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Palabras clave: Datos, experimentales, porcentaje, error, medidas de tendencia central, relativo.
Introducción
A continuación, se verán reflejados en la práctica los fundamentos teóricos de las cifras significativas con relación a la incertidumbre relativa de la medida, pues todas estas cifras aportan información y certeza. En cuanto a la exactitud se refiere a la proximidad que los resultados medidos tienen con relación al valor real y la precisión es que tan cercano está el resultado y demás valores medidos al resultado verdadero. Dado estos términos, se emplearán medidas de tendencia central (media, mediana, varianza y desviación estándar) para llevar a la práctica dichos conceptos mencionados anteriormente.
Parte experimental
- Moneda, balanzas (balanza granataria de un decimal, analítica de tres decimales, Balanza digital) agua destilada, pipeta volumétrica, pipeteado, pipeta volumétrica 10 Ml, pipeta graduada 10 Ml
- Pesamos cada moneda en la balanza analítica y granataria para tener claro el concepto de incertidumbre
Ecuaciones
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Medidas de masa[pic 13]
Pipeta graduada | Pipeta volumétrica |
9,956g +/- 0,001g | 10,070g+/- 0,001g |
9,945g +/- 0,001g | 10,001g+/- 0,001g |
Moneda | Balanza analítica | Balanza granataria |
1 | 4,572g +/- 0,1g | 4,6g +/- 0,001g |
2 | 4,638g +/- 0,1g | 4,6g +/- 0,001g |
3 | 4,625g +/- 0,1g | 4,6g +/- 0,001g |
4 | 4,556g +/- 0,1g | 4,6g +/- 0,001g |
5 | 4,628g +/- 0,1g | 4,6g +/- 0,001g |
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Medidas de masa
Dado el análisis de los resultados obtenidos por las diferentes balanzas podemos deducir que la balanza analítica tiene un porcentaje de error mínimo (0,082) casi que insignificante, nos arrojo resultados similares, casi que exactos. Por otra parte, la balanza granataria nos dio el valor exacto al peso real de la moneda según el banco de la República, aunque hay que recalcar que el porcentaje de error de esta es de 0,1g
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