INFORME DE LABORATORIO

INFORME DE LABORATORIO

Propiedades ácido – base de los aminoácidos y sistemas amortiguadores

Laboratorio Bioquímica (BIO – 005)

Integrantes: Campos María José

Moreira Maickol

Salas Nicole

Docente: Jeldes Oscar

Fecha: 13/Septiembre/2013

Sección: 3.2

Introducción

El concepto de pH para facilitar el trabajo con las concentraciones de iones H3O+, son cantidades muy pequeñas en disoluciones acuosas y son expresadas en potencias negativas de diez.

Si [H+] > 10^-7, el pH < 7 y la solución es ácida.

Si [H+] = 10^-7, el pH es = 7 y la solución es neutra

Si [H+] < 10^-7, el pH > 7 y la solución es básica.

El glutamato monosódico, también conocido como glutamato de sodio o GMS, es la sal sódica del ácido glutámico, uno de los aminoácidos no esenciales más abundantes en la naturaleza

El informe a continuación trata sobre estos dos conceptos esencialmente los que consistirá en la mediación del pH del glutamato para observar las reacciones de ácido y base en ella y agregándole un amortiguador o baffer y notar los cambios que realiza en la solución.

Objetivos generales

Interpretar la curva de titulación del los aminoácidos y soluciones amortiguadoras, limitar los intervalos de pH en que un aminoácido en solución se comporta como buffer y su dependencia de la concentración de un baffer con su capacidad amortiguadora.

Procedimiento experimental

El procedimiento a realizar es el del aminoácido glutamato monosacáridos con el indicador de ph azul de bromotimol.

Se transfiere 50 ml del glutamato a un matraz. Medir su ph inicial con un medidor de ph. Se continúa agregándole 6 gotas de azul de bromotimol a la muestra de glutamato y volver a medir pH.

En una buretra se contienen 50 ml de solución patrón de NaOH. Con esta solución se le van agregando 5 ml de NaOH a la solución de glutamato y se le mide el pH, observando los cambias que indican como lo es el color y el pH siendo más amarillento a un color acido y un color mas azul a uno básico, se repite este procedimiento hasta ocupar los 50 ml de la solución patrón.

Al obtener los resultados de pH de 11 valores diferentes procedemos a calcular la concentración molar de OH - de cada uno de ellos. Y finalmente se graficara los puntos de curva con los valores del pH contra los valores de la concentración de OH - .

Resultados

Tabla de solución acidulada de glutamato monosacardico (0,5% p/v; ph2) – sal de fruta al 1:100 y 1:200.

V NaOH (ml)

mol OH-

PH

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