INFORME DE LABORATORIO
miskolette12 de Mayo de 2014
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INFORME DE LABORATORIO
Propiedades ácido – base de los aminoácidos y sistemas amortiguadores
Laboratorio Bioquímica (BIO – 005)
Integrantes: Campos María José
Moreira Maickol
Salas Nicole
Docente: Jeldes Oscar
Fecha: 13/Septiembre/2013
Sección: 3.2
Introducción
El concepto de pH para facilitar el trabajo con las concentraciones de iones H3O+, son cantidades muy pequeñas en disoluciones acuosas y son expresadas en potencias negativas de diez.
Si [H+] > 10^-7, el pH < 7 y la solución es ácida.
Si [H+] = 10^-7, el pH es = 7 y la solución es neutra
Si [H+] < 10^-7, el pH > 7 y la solución es básica.
El glutamato monosódico, también conocido como glutamato de sodio o GMS, es la sal sódica del ácido glutámico, uno de los aminoácidos no esenciales más abundantes en la naturaleza
El informe a continuación trata sobre estos dos conceptos esencialmente los que consistirá en la mediación del pH del glutamato para observar las reacciones de ácido y base en ella y agregándole un amortiguador o baffer y notar los cambios que realiza en la solución.
Objetivos generales
Interpretar la curva de titulación del los aminoácidos y soluciones amortiguadoras, limitar los intervalos de pH en que un aminoácido en solución se comporta como buffer y su dependencia de la concentración de un baffer con su capacidad amortiguadora.
Procedimiento experimental
El procedimiento a realizar es el del aminoácido glutamato monosacáridos con el indicador de ph azul de bromotimol.
Se transfiere 50 ml del glutamato a un matraz. Medir su ph inicial con un medidor de ph. Se continúa agregándole 6 gotas de azul de bromotimol a la muestra de glutamato y volver a medir pH.
En una buretra se contienen 50 ml de solución patrón de NaOH. Con esta solución se le van agregando 5 ml de NaOH a la solución de glutamato y se le mide el pH, observando los cambias que indican como lo es el color y el pH siendo más amarillento a un color acido y un color mas azul a uno básico, se repite este procedimiento hasta ocupar los 50 ml de la solución patrón.
Al obtener los resultados de pH de 11 valores diferentes procedemos a calcular la concentración molar de OH - de cada uno de ellos. Y finalmente se graficara los puntos de curva con los valores del pH contra los valores de la concentración de OH - .
Resultados
Tabla de solución acidulada de glutamato monosacardico (0,5% p/v; ph2) – sal de fruta al 1:100 y 1:200.
V NaOH (ml)
mol OH-
PH de la solución glutamato
PH de Sal de fruta 1:200
PH de Sal de fruta 1:100
0
0
1,99
6,41
6,44
5
5x10-4
2,23
6,84
6,68
10
1x10-3
2,59
8,28
6,96
15
1.5x10-3
3,05
9,65
7,98
20
2x10-3
3,6
10,17
9,31
25
2.5x10-3
4,03
10,73
9,76
30
3x10-3
4,51
11,54
10,10
35
3.5x10-3
5,07
11,93
11,03
40
4x10-3
8,97
12,13
11,61
45
4.5x10-3
9,65
12,25
11,84
50
5x10-3
10,07
12,35
11,97
Curva de titulación de aminoácidos
Discusión
En el práctico realizado, tuvimos acceso a un solo medidor de pH por mesa de laboratorio, siendo que en esta trabajaba
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