Informe De Lab 8 Quimica

1. Tabla de observación de propiedades físicas.

Que observaremos más adelante.

Luego pasamos a la etapa #2, que es práctica, en esta se trata de observar y describir posesos comprendidos en los que se indica en las guías como:

2. Actividades de algunos metales con el agua.

En dos (2) tubos coloque 2ml de agua y agrega al primero Sodio. ¿Qué ocurre?: Esto genera una reacción un poco fuerte que desprende gas Hidrogeno (H) que sale del tubo de ensayo a medida que se va deshaciendo el fragmento de Sodio (Na) introducido.

Agregue al segundo Potasio. ¿Qué observa?: Reacción un poco más violenta y corta en tiempo de duración en comparación con la del Na, además estas desprendió un gas que se puede decir “denso” debido que no logro salir del tubo de ensayo mientras que el del caso anterior si salió de este.

¿Qué se desprende en cada caso?: En ambos casos se desprende gas al momento de la reacción, pero en el primer caso del Na; este logra salir del tubo de ensayo como si fuera más ligero que los gases que se encontraban fuera del tubo, es decir en la sala del laboratorio, mientras que por el caso de K el gas fue visible en el tubo pero solo dentro de este debido a que no fue expulsado hacia al exterior del mismo, solo permaneció dentro de este.

Coloque en cada tubo un pedazo de tornasol rojo. ¿Qué ocurre?: El tornasol rojo en ambos casos tuvo un cambio a color azul, por lo que se puede considerar una concentración similar de Hidrogeno (H) en términos cualitativos.

Haga lo mismo con el tornasol Azul. ¿Qué observa?: En ambos casos no sucedió cambio alguno, por lo que ambos permanecieron de dicho color inicial (azul).

A qué atribuye los resultados: Esto se debe a que ambos reactivos son sustancias básicas o elementos base.

Adicione una gota de Fenolftaleína en cada tubo. ¿Qué pasó?: Al agregar la fenolftaleína incolora y transparente, inicialmente cambio a un color fucsia fuerte debido a las propiedades del Na y K que son similares.

Por qué: Porque la fenolftaleína es un indicador de sustancias acido-base y reacciona en medio básico.

Tome tres (3) tubos de ensayo y coloque en cada uno de ellos 3ml de agua, caliente a ebullición dos (2) de esos tubos: al primero en frio, adiciones Calcio. ¿Qué sucede?: Debido a la ausencia de Calcio en el laboratorio no se realizado este experimento.

Al segundo en caliente adicione Magnesio en polvo. ¿Qué ocurre?: El Magnesio (Mg) inicialmente en polvo al hacer contacto con el agua en caliente comenzó a desprender pequeñas burbujas desde el fondo, donde pequeñas partículas de este estaban reaccionando con el H_2 O, este desprendió gases desde el fondo que subía como burbujas.

Al tercero en caliente adicionamos Aluminio ¿Qué ocurre?: El contacto de ambas sustancias genera una capa de Aluminio (Al) sobre la superficie interna del tubo que fue cubierta por agua así como sobre la superficie del agua con pequeños cúmulos sobre esta.

¿Que se desprende en cada caso?: No hubo desprendimiento físico o químicos notable en ambos casos.

Ensaye cada solución con tornasol rojo. ¿Qué ocurre?: Se ensayó la adición del tornasol rojo a cada tubo de ensayo y sucedió que el tornasol pasó de color rojo a azul con un poco de rojo apenas distinguible debido a que es índice de sustancias base pero no en mucha intensidad cuantitativa.

¿Sucede lo mismo con el tornasol azul?: Si, cualitativamente el color azul se mantiene en este lo que indica que estas son sustancias base.

¿Por qué?: Ambas son sustancia base.

Adicione dos (2) gotas de Fenolftaleína a cada tubo. ¿Hay cambios, por qué?: para ambas sustancias se notó cambios físicos al agregar fenolftaleína debido a que esta para el caso del Al paso de Fenolftaleína incolora a un fucsia suave, mientras que para el caso del Mg su cambio un poco más claro que el del Al.

En un tubo de ensayo coloque un mililitro de agua de Cloro, ensaye la solución con papel tornasol rojo. ¿Qué ocurre?: Paso de un color rojo a azul inmediatamente, luego lentamente se tornó blancuzco o blanco con el paso del tiempo.

Ahora emplee tornasol azul. ¿Qué ocurre?: Poco a poco cambio a blancuzco.

¿Por qué?: Lo que sucede es que es un compuesto altamente oxidante y este reacciona con la parte cromófora de los indicadores produciendo su "decoloración".

Agregue dos (2) gotas de Fenolftaleína a la solución. ¿Qué sucede?: La solución se torna de color fucsia muy intenso pero luego poco va cambiando a una decoloración notable, perdiendo intensidad dicho color.

¿Por qué?: Según lo indagado por nuestro grupo, podemos afirmar que la razón es la misma por la que se decoloran las cintas de Tornasol.

3. Actividades de los metales con los ácidos.

Coloque en cada uno de los cinco (5) tubos de ensayo, un ml de HCL y agregue al primero Estaño, al segundo Hierro; al tercero Zinc, al cuarto Calcio y al último Magnesio, hágalo en ese orden, observe y anote los resultados:

A) Tubo de ensayo HCL + Estaño (Sn): Comienza a reaccionar de forma lenta, desintegrándose poco a poco desprendiendo burbujas, cambiando a color gris la reacción.

B) Tubo de ensayo HCL ¬+ Hierro (Fe): Reacciona de forma similar al Sn, desprendiendo gas y

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