LABORATORIO DE QUIMICA ¨1¨ INFORME N°8 TEMA: ¨HIDROLISIS¨

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LABORATORIO DE QUIMICA  ¨1¨

INFORME N°8

TEMA: ¨HIDROLISIS¨

      PROFESOR: ING. CESAR AUGUSTO MASGO SOTO

INTEGRANTES:

• JAIME GUERRERO RENATO ADRIAN
• BERLY CHOQUEGUANCA PERALTA
• CAPCHA SALCEDO ELIAN JOSUE
• MEZA GUARDAMINO FERNANDO JUNIOR
• YUPANQUI TICSE DABINS FRANCISCO

    CICLO: 1° CICLO

2017

DIAGRAMA DE FLUJO

Experimento 1: HIDROLISIS

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Experimento 2: DESPLAZAMIENTO DEL EQUILIBRIO DE LA HIDRÓLISIS

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EXPERIMENTO  #1

“HIDROLISIS”

OBJETIVOS

• El objetivo general de este experimento será conocer los distintos tipos de hidrólisis de sales que existen y mediante el uso de un indicador como la fenolftaleína y diferentes cristales de sales observar que sucede mediante el proceso de forma experimental.

• Calcular teóricamente qué tipo de hidrolisis se realiza en las muestras y cuál será el valor de las constantes de acidez y basicidad para alcanzar el equilibrio.

MARCO TEORICO

Hidrolisis: En la hidrólisis ácido-base el agua se divide en el ion hidroxilo OH- y un ion H+ (el cual es inmediatamente hidratado para formar el ion hidronio H3O+). Esta reacción sucede espontáneamente en agua pura, y en el equilibrio la concentración de iones oxidanio (hidronio) en agua es [H3O+] = 1 × 10−7 M. Esta es también la concentración de iones hidroxilo puesto que cada molécula de agua que se divide genera un hidroxilo y un oxidanio. Dicho equilibrio se denomina autoprotólisis:

La adición de algunas sustancias al agua, por ejemplo una sal, modifica el equilibrio.1 Al ser disueltos en agua, los iones constituyentes de una sal se combinan con los iones hidronio, hidroxilo, o ambos, procedentes de la disociación del agua. Al consumirse estos iones se modifican su concentración y, como consecuencia, se modifica el valor del pH.

Los iones A-, BH+ procedentes de ácidos débiles AH, bases débiles B o sales AB se hidrolizan por acción del agua, dependiendo el grado de la reacción de la debilidad del ácido o de la base, y la solubilidad de la sal; los iones procedentes de ácidos o bases fuertes no se hidrolizan apreciablemente. Tanto la reacción como su constante de equilibrio se pueden obtener por combinación de la reacción ácido-base con la reacción de autoprotólisis del agua. Así, las sales obtenidas a partir de ácidos y bases fuertes no se hidrolizan, las obtenidas a partir de ácidos y bases débiles se hidrolizan de forma que el pH depende de las dos constantes, y en las obtenidas a partir de una combinación de ácido y base en las que solo uno es fuerte, será el fuerte el que determine el pH.

Cabe distinguir cuatro casos:

• Sales de ácido fuerte y base fuerte.
• Sales de ácido fuerte y base débil. (Hidrólisis Ácida).
• Sales de ácido débil y base fuerte. (Hidrólisis Básica)
• Sales de ácido débil y base débil.

Hidrólisis de sales

Como resultado de una reacción de neutralización entre un ácido y una base, se obtiene una sal, según la reacción general:

ácido   +   base     →    sal   +   agua

Una sal es un compuesto iónico que contiene un catión que no es H+ y un anión que no es OH–:

(catión de la base)(anión del ácido)

HCl   +   NaOH     →     NaCl   +   H2O

Cuando las sales se disuelven en agua se disocian completamente en sus iones, podríamos esperar que las disoluciones obtenidas fueran neutras, es decir con pH 7, sin embargo ¡¡esto no siempre es cierto!!

Hemos visto que hay dos tipos de ácidos y dos tipos de bases, los fuertes y los débiles, por consiguiente, las neutralizaciones ácido base van a conducir a cuatro tipos diferentes de sales.

Sales Provenientes de Ácidos y Bases Fuertes

El HCl es un ácido fuerte y el NaOH es una base fuerte que al reaccionar forman el cloruro de sodio, NaCl:

                     HCl   +   NaOH     →     NaCl   +   H2O                      

  Neutralización ácido-base

                               ácido        base              sal         agua

La disolución de este tipo de sales produce soluciones neutras:

NaCl(s)   +   H2O     →     Na+(ac)   +   Cl–(ac)                  ionización de la sal

Cuando las sales no provienen de ácidos fuertes y bases fuertes, los iones formados reaccionan con el agua, esta reacción se denomina hidrólisis. El término hidrólisis proviene de las palabras griegashidro, que significa agua y lisis que significa ruptura.

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