LABORATORIO DE QUIMICA ¨1¨ INFORME N°8 TEMA: ¨HIDROLISIS¨
Berly17Documentos de Investigación14 de Abril de 2018
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LABORATORIO DE QUIMICA ¨1¨
INFORME N°8
TEMA: ¨HIDROLISIS¨
PROFESOR: ING. CESAR AUGUSTO MASGO SOTO
INTEGRANTES:
- JAIME GUERRERO RENATO ADRIAN
- BERLY CHOQUEGUANCA PERALTA
- CAPCHA SALCEDO ELIAN JOSUE
- MEZA GUARDAMINO FERNANDO JUNIOR
- YUPANQUI TICSE DABINS FRANCISCO
CICLO: 1° CICLO
2017
DIAGRAMA DE FLUJO
Experimento 1: HIDROLISIS
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Experimento 2: DESPLAZAMIENTO DEL EQUILIBRIO DE LA HIDRÓLISIS
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EXPERIMENTO #1
“HIDROLISIS”
OBJETIVOS
- El objetivo general de este experimento será conocer los distintos tipos de hidrólisis de sales que existen y mediante el uso de un indicador como la fenolftaleína y diferentes cristales de sales observar que sucede mediante el proceso de forma experimental.
- Calcular teóricamente qué tipo de hidrolisis se realiza en las muestras y cuál será el valor de las constantes de acidez y basicidad para alcanzar el equilibrio.
MARCO TEORICO
Hidrolisis: En la hidrólisis ácido-base el agua se divide en el ion hidroxilo OH- y un ion H+ (el cual es inmediatamente hidratado para formar el ion hidronio H3O+). Esta reacción sucede espontáneamente en agua pura, y en el equilibrio la concentración de iones oxidanio (hidronio) en agua es [H3O+] = 1 × 10−7 M. Esta es también la concentración de iones hidroxilo puesto que cada molécula de agua que se divide genera un hidroxilo y un oxidanio. Dicho equilibrio se denomina autoprotólisis:
La adición de algunas sustancias al agua, por ejemplo una sal, modifica el equilibrio.1 Al ser disueltos en agua, los iones constituyentes de una sal se combinan con los iones hidronio, hidroxilo, o ambos, procedentes de la disociación del agua. Al consumirse estos iones se modifican su concentración y, como consecuencia, se modifica el valor del pH.
Los iones A-, BH+ procedentes de ácidos débiles AH, bases débiles B o sales AB se hidrolizan por acción del agua, dependiendo el grado de la reacción de la debilidad del ácido o de la base, y la solubilidad de la sal; los iones procedentes de ácidos o bases fuertes no se hidrolizan apreciablemente. Tanto la reacción como su constante de equilibrio se pueden obtener por combinación de la reacción ácido-base con la reacción de autoprotólisis del agua. Así, las sales obtenidas a partir de ácidos y bases fuertes no se hidrolizan, las obtenidas a partir de ácidos y bases débiles se hidrolizan de forma que el pH depende de las dos constantes, y en las obtenidas a partir de una combinación de ácido y base en las que solo uno es fuerte, será el fuerte el que determine el pH.
Cabe distinguir cuatro casos:
- Sales de ácido fuerte y base fuerte.
- Sales de ácido fuerte y base débil. (Hidrólisis Ácida).
- Sales de ácido débil y base fuerte. (Hidrólisis Básica)
- Sales de ácido débil y base débil.
Hidrólisis de sales
Como resultado de una reacción de neutralización entre un ácido y una base, se obtiene una sal, según la reacción general:
ácido + base → sal + agua
Una sal es un compuesto iónico que contiene un catión que no es H+ y un anión que no es OH–:
(catión de la base)(anión del ácido)
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Cuando las sales se disuelven en agua se disocian completamente en sus iones, podríamos esperar que las disoluciones obtenidas fueran neutras, es decir con pH 7, sin embargo ¡¡esto no siempre es cierto!!
Hemos visto que hay dos tipos de ácidos y dos tipos de bases, los fuertes y los débiles, por consiguiente, las neutralizaciones ácido base van a conducir a cuatro tipos diferentes de sales.
Sales Provenientes de Ácidos y Bases Fuertes
El HCl es un ácido fuerte y el NaOH es una base fuerte que al reaccionar forman el cloruro de sodio, NaCl:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Neutralización ácido-base
ácido base sal agua
La disolución de este tipo de sales produce soluciones neutras:
NaCl(s) + H2O → Na+(ac) + Cl–(ac) ionización de la sal
La disolución de una sal de este tipo no altera el equilibrio de disociación del agua, por lo tanto la solución es neutra: [H+] = [OH-] |
Cuando las sales no provienen de ácidos fuertes y bases fuertes, los iones formados reaccionan con el agua, esta reacción se denomina hidrólisis. El término hidrólisis proviene de las palabras griegashidro, que significa agua y lisis que significa ruptura.
La hidrólisis de estas sales produce reacciones de equilibrio, cuya constante en términos de concentraciones, se denomina constante de hidrólisis, Kh.
Sales Provenientes de Ácidos Débiles y Bases Fuertes
El HCN es un ácido débil y el NaOH es una base fuerte que al reaccionar forman el NaCN:
HCN(ac) + NaOH(ac) → NaCN(s) + H2O neutralización ácido-base
NaCN(s) + H2O → Na+(ac) + CN–(ac) ionización de la sal
Este tipo de sales se hidrolizan produciendo disoluciones básicas:
[pic 26] hidrólisis de la sal
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El anión de la sal acepta un protón del agua, formando el ácido débil (del que proviene la sal), liberando iones hidroxilo, OH–, en consecuencia: [OH–] > [H3O+] pH > 7 |
Sales Provenientes de Ácidos Fuertes y Bases Débiles
El HCl es un ácido fuerte y el NH3 es una base débil que al reaccionar forman el NH4Cl:
HCl(ac) + NH3(ac) → NH4Cl(ac) neutralización ácido-base
NH4Cl(ac) → NH4+(ac) + Cl–(ac) ionización de la sal
Este tipo de sales se hidrolizan produciendo disoluciones ácidas:
[pic 28] hidrólisis de la sal
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El catión de la sal cede un protón al agua, formando la base débil (de la que proviene la sal), liberando iones hidronio, H3O+, en consecuencia: [H3O+] > [OH–] pH < 7 |
DIAGRAMA DE FLUJO
EXPERIMENTO: “HIDROLISIS”
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Se pone 3ml de solución neutra en Se le agrega cristales pequeños de
tubos de ensayo. K2CO3,Na3PO4, NaCl, AlCl3 y
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