Informe De Laboratorio

Datos

CuSO4 + H2O = 2.88 g

Sal deshidrata = 2.03g

Agua= 0,85g

6.5.1

CuSO4 . 5 H2O CuSO4 + 5 H2O

6.5.2

1 mol de H2O = 6.022x1023 moléculas = 18,02g

x 0.85g

Durante el calentamiento se evaporo 0,047n H2O.

6.5.3

1 mol CuSO4= 6.022x1023 moléculas= 159.62 g

X 2.03 g

Las moles de sal anhidrita presentes en la muestra es de 0,018 n

Relación n de H2O/ n de sal anhidra

Entonces:

Si en 2.88 CuSO4 + H2O hay 0,047n H2O cuanto hay en 400g?

2,88g CuSO4 + H2O = 0,047n H2O

400g CuSO4 + H2O = x

X= 6.52 n H2O

Si en 2.88 CuSO4 + H2O hay 0,018 n sal anhidra cuanto hay en 400g?

2,88g CuSO4 + H2O = 0,018 n sal anhidra

400g CuSO4 + H2O = x

X= 2,5 n

6.52 n H2O / 2,5 n sal anhidra = 2.61 PARA ESTO ERA LO DE LA FLECHITA con el anterior procedimiento podemos afirmar que la relación es de 2,61n entre ambas componentes de la sal hidratada.

6.5.5

CuSO4 XH2O

La “X” representa el número de moléculas de agua que el hidrato contiene y según tenga 2, 3, 4, etc. el compuesto esta dihidratado, trihidratado, tetrahidratado, etc. respectivamente.

6.5.8

Higroscopio: propiedad de algunos cuerpos inorgánicos, y de todos los orgánicos, de absorber, exhalar y conservar la humedad.

Delicuescente: cuerpo que tiene la propiedad de absorber la humedad del aire y disolverse en ella.

Eflorescente: conversión espontánea de ciertas sales en polvo al perder el agua de la cristalización.

6.5.6

- Glucosa: principal fuente de energía para todos los seres vivos, se oxida con facilidad durante la respiración celular aerobia con liberación de energía química en forma

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