Informe De Laboratorio

FACULTAD DE CIENCIAE INGENIERIA EN ALIMENTOS

CARRERA DE INGENIERÍA BIOQUIMICA

QUIMICA BASICA

NOMBRE: PROFESOR:

FECHA:

AYUDANTE:

PRACTICA N.

TEMA: “REACCIONES DE ACIDOS CON METALES”

1. INTRODUCCION

Una reacción química o cambio químico es tdo proceso en el cual dos o más sustancias (reactivos) por efecto de un factor energético se transforman en otras sustancias llamadas productos.

Las reacciones entre un acido y un metal se presenta cuando un elemento químico más activo o mas reactivo desplaza a otro elemento menos reactivo que se encuentra formando parte de un compuesto, el elemento que a sido desplazado queda en forma libre.

En el caso de los metales, los más activos son los metales alcalinos y térreos. En el caso de los no metales, los mas reactivos son algunos halógenos: Fl2 , Cl2 , Br2 ; además del oxígeno y el fósforo.Una de las propiedades características de los ácidos es que reaccionan con los metales que son más activos que el hidrógeno.

Por ejemplo, el ácido clorhídrico (HCl) reacciona bien con el hierro, el zinc y el magnesio. Sin embargo, con el cobre no reacciona. Esta propiedad explica por qué la mayoría de los ácidos corroe los metales. Al reaccionar un ácido con un metal, se forma hidrógeno gaseoso y la sal correspondiente. (SILVIA CONTRERAS 2004)

2. OBJETIVOS:

Objetivo General:

 Identificar el tipo de reacción química que se da entre los ácidos y los metales por medio de la experimentación.

Objetivos Específicos:

 Analizar los cambios físicos y químicos producidos por los reactivos utilizados en la practica

 Determinar los metales que poseen la facilidad de desplazar al hidrogeno para formar nuevos compuestos

3. MATERIALES

Materiales Reactivos

Tubos de ensayo Acido clorhídrico (HCl)

Pinza de madera Acido sulfúrico (H2SO4)

Clavos de hierro Sodio (Na)

Magnesio (Mg)

4. PROCEDIMIENTO:

5. RESULTADOS:

3H2S04+2Al  Al2 (SO4)3+ 6H2

2HCl + Mg  MgCl2 + H2

2HCl +2 Na  2NaCl + H2

6. CONCLUSIONES:

 En la práctica se identifico el tipo de reacción que se da entre un metal y un acido la cual es de desplazamiento porque el metal toma el lugar del hidrogeno en el acido y se formo la sal correspondiente con el desprendimiento de gas hidrogeno

 Para observar y darse cuenta si la reacción ocurre o no se analizo la cambio de color que se daba, también si aumentaba o disminuye la temperatura en la base del tubo de ensayo cuando se mesclaron los reactivos

 En la práctica se utilizaron metales muy activos es decir con gran facilidad para ceder electrones lo que hace que tomen el lugar del hidrogeno en los compuestos para formar las sales, el metal más activo y que mas rápido ocurrió la reacción fue el sodio

7. BIBLIOGRAFIA:

 SILVIA CONTRERAS. Universidad de Los Andes Facultad de Ciencias Departamento de Química.”Reacciones Quimicas”. Mérida, del 05 al 10 de Diciembre de 2004.pags 1-4 Disponible en : http://www.saber.ula.ve/bitstream/123456789/16710/1/reacciones.pdf

 Brown Leman Bursten.”Quimica la Ciencia Central”Novena Edicion.PEARSON EDUCATION.Mexico 2004.Pag 132

 TALANQUER Artigas”Quimica”.Editorial SantillanaMexico.2000 6ta. Edicion pag 18-22

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