Informe Estequiometria

PARTE 1. REACCIONES QUÍMICAS

∙ En un tubo de ensayo limpio y seco coloque 5 ml de HCl 2N y adicione una granalla de Zn.

Tape el tubo con otro colocándolo de forma invertida, observar, Qué gas se genera?                                   Acercar al tubo con gas un fósforo encendido y observar, cuál es la ecuación de reacción?

Zn (s) + 2HCl (aq)    →     ZnCl2 (aq)  + H2 (g)

Se trata de hacer reaccionar el zinc con el ácido clorhídrico y observar qué es lo que sucede. Para ello se pone un poco de zinc en polvo o en forma de granalla en un tubo de ensayo. A continuación se echa ácido clorhídrico, del que se usa habitualmente en el laboratorio (sobre el 36% en volumen), hasta la mitad del tubo de ensayo. Al instante se observa un burbujeo y salida de gas por el extremo del tubo, es el hidrógeno que se está formando en la reacción. El tubo de ensayo se calienta debido a que la reacción es exotérmica, es decir, con desprendimiento de calor. La presencia del hidrógeno en la reacción se puede comprobar poniendo el mechero en el extremo del tubo y observando que se produce una pequeña explosión.

∙ En un tubo de ensayo colocar 2 mL de solución de permanganato de potasio 0,1M, adicionar

1mL de ácido sulfúrico 2N y 2 mL de peróxido de hidrógeno. Observar, describir y explicar lo

ocurrido. Plantear ecuaciones de reacción

En este ejercicio ajustaremos la reacción de oxidación reducción en medio ácido la que elpermanganato potásico oxida al agua oxigenada (peróxido de hidrógeno) a O2, en un medio acidificado con ácido sulfúrico.

La reacción química que debemos ajustar en este problema es:

KMnO4 + H2SO4 + H2O2 → MnSO4 + H2O + O2 + K2SO4

El Permanganato de Potasio explosiona violentamente cuando es calentado con ácido sulfúrico concentrado. Sin embargo, Cuando una solución de Peróxido de Hidrógeno es mezclado con el Permanganato y el ácido sulfúrico diluído añadido, ambos compuestos se descomponen al mismo tiempo, formando una solución ciertamente incolora, liberando Oxígeno: 

2 KMnO4 + 3 H2SO4 + 5 H2O2 ==> K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O +5O2

http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/Laboratorio/ValoracionRedox/realizacion.htm

∙ En un tubo de ensayo colocar 2mL de sulfato cúprico 1M y adicionar un clavo de hierro limpio.

Dejar en reposo 15 minutos y observar el color del clavo y de la disolución. Explicar lo

ocurrido.

El dejar el clavo de hierro en el sulfato dio lugar a la reacción 

Fe + Cu (SO4) ⇒ Fe (SO4) + Cu 
(Esta reacción es la teoríca, si dejasemos que pasaran varios dias) 

Claro que ésta no fue completa, pues solo fueron 10 minutos de reacción, en los cuales una mínima cantidad de hierro se desprendió del clavo y reaccionó con el sulfato de cubre, desplazando al cobre y tomando entonces su lugar para formar sulfato de hierro, el cual, en este caso, es insignificante. Y por otro lado el cobre se pegó al clavo de hierro. El sólido rojizo que aparece sobre el clavo de hierro es cobre, que procede de la reducción del ión Cu2+; por otra parte, el hierro se oxida a Fe2+. 

(en la experimental solo se formo una insignificante muestra de Fe (SO4) ) y quedando un monton de Cu(SO4) ) 

Las semireacciones que tienen lugar son: 
Cu2+ + 2e- ⇒ Cu (s), 
Fe (s) ⇒ Fe2+ + 2e-.

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