Informe 6. Estequiometria De Reacciones Químicas
Enviado por estebanquito1991 • 21 de Agosto de 2023 • Ensayos • 1.112 Palabras (5 Páginas) • 31 Visitas
Informe 6. Estequiometria De Reacciones Químicas
Juan Quintero (223155080), Esteban Urbano (223155071), Fredy Suarez (223155095)
Grupo 1, Laboratorio de Química General, Departamento de Química, Facultad de Ciencias Exactas, Universidad de Nariño
ehurbano23a@udenar.edu.co
17 de agosto de 2023
- Introducción.
La elaboración del presente informe pretende exponer los resultados de la aplicación práctica de los conceptos teóricos relacionados con las relaciones cuantitativas en las reacciones químicas. A través de experimentos y actividades en el laboratorio se profundizó en la comprensión de cómo los reactivos se combinan en proporciones específicas para formar productos, así cómo se pueden predecir y calcular las cantidades de sustancias involucradas en una reacción.
La estequiometria, que constituye uno de los fundamentos conceptuales esenciales en el ámbito de la química, se dedica a explorar los aspectos numéricos y cuantitativos de las reacciones químicas. En esencia, la estequiometria explora los procesos mediante los cuales una o varias sustancias se transforman en nuevas sustancias. Dentro del ámbito químico, existe un interés profundo por comprender tanto la composición como la cantidad de las sustancias involucradas en una reacción química, ya sean reactivos que se combinan o productos que se generan como resultado. Este campo de estudio no solamente es de importancia en el contexto de la química académica, sino que también tiene aplicaciones prácticas en diversos sectores, como la industria química y la producción de materiales. La estequiometria no solo se centra en las cantidades y proporciones involucradas en una reacción química, sino que también se basa en una comprensión conceptual en la que se involucran definiciones tales como, conservación de la materia, reacción, reactivo límite, balanceo, rendimiento, entre otros. Es importante destacar que la estequiometria no solo se limita a la resolución de ecuaciones y cálculos, sino que también desempeña un papel esencial en la comprensión global de cómo las sustancias interactúan y se transforman. [1]
2. Resultados y Discusión.
- Ecuación química: BaCl2(l) + Na2CO(l) = BaCO3(g) + NaCl(ac)
Tabla 1. Tabla de resultados estequiométricos
Masa del papel filtro (g) | 1,028 g | Masa papel filtro más precipitado seco (g) | 1,498 g | ||
Producto precipitado | Fórmula | Masa experimental(g) | Masa teórica | % rendimiento | % de error |
Carbonato de Bario | BaCO3 | 0,47g | 0,39468g | 119,1079 % | 19,1079 % |
En resumen, la reacción de BaCl2 y Na2CO3 ha producido un producto con una masa experimental mayor que la masa teórica calculada. Esto se refleja en un porcentaje de rendimiento superior al 100%. Sin embargo, el porcentaje de error indica que la cantidad experimental aún presenta una discrepancia significativa con respecto a la teórica. Esto puede deberse a una variedad de factores, como errores experimentales, impurezas en los reactivos, pérdidas durante el proceso, etc. Es importante tener en cuenta estas discrepancias al interpretar los resultados experimentales y al considerar posibles mejoras en el proceso.
¿En qué consiste una reacción de precipitación, para la formación de un precipitado en qué consiste el proceso de digestión?
La separación por precipitación no queda físicamente completa hasta que no se separa el precipitado de sus aguas madres; líquido que se obtiene después de llevar a cabo una extracción o un proceso químico, donde se separan componentes solubles y no deseados de la sustancia principal. Además, el precipitado rara vez está listo para filtración inmediatamente después de haberse formado. En algunos casos las partículas son tan pequeñas que el filtro no puede retenerlas y, en otras, se retiene una cantidad de impurezas innecesariamente grande si la filtración se efectúa de inmediato. Para disminuir estas posibles fuentes de error, se debe dejar que el precipitado repose algún tiempo en contacto con el líquido del que se ha formado. A este proceso se llama digestión. A menudo el proceso se efectúa a temperatura elevada, aunque también es útil la digestión a temperatura ambiente, en particular cuando se requiere tiempo prolongado. Es posible aumentar el tamaño de las partículas de un precipitado durante la digestión: las partículas pequeñas se coagulan para formar agregados; los cristales pequeños se vuelven a precipitar haciéndose más grandes. Cuanto más grandes, más fácilmente se filtran las partículas que quedan al final del proceso de digestión. Un mecanismo notable por el cual las impurezas son retenidas en el precipitado es la adsorción de las impurezas sobre las superficies de los cristales del precipitado. Una masa dada de precipitado tiene menos superficie si las partículas individuales son grandes que si son pequeñas. El incremento del tamaño de las partículas durante la digestión no solo ayuda a la filtrabilidad del precipitado, sino que también puede mejorar su pureza. La duración del período de digestión varía ampliamente según la situación. [2]
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