Informe Estequiometria

ESTEQUIOMETRIA

REACTIVO LIMITE, PUNTO ESTEQUIOMETRICO Y PUREZA

RESUMEN

La estequiometria es el área de la química encargada de estudiar la relación cuantitativa en una reacción química ya sea de reactivos o productos, es decir, se encarga de calcular la cantidad de masa, moles, moléculas, etc. que entran o que salen en una reacción; el objetivo principal de esta práctica fue aprender a identificar experimentalmente el reactivo limite, en exceso y el punto estequiometrico mediante una reacción de precipitación y llevar a cabo una reacción química de descomposición para determinar la pureza de un reactivo; por medio de diferentes utensilios (vasos de precipitado, mechero, tubos de ensayo, pipetas, etc.) y de diferentes reactivos (cromato de sodio, dióxido de manganeso, clorato de potasio, nitrato de plomo y lana de vidrio) observamos la formación de cromato de plomo y nitrato de sodio en una reacción, también pudimos determinar la pureza de una reacción por medio de diversos cálculos.

Palabras clave: estequiometria, reactivo límite, reactivo en exceso, punto estequiometrico, reacción química, pureza de reactivos

INTRODUCCIÓN

El objetivo principal de este laboratorio era conocer mediante la observación cambios y transformaciones que se presentan en las soluciones en el momento de una reacción química, gracias al uso diversos reactivos fue posible observar las distintas clases de manifestaciones de un cambio químico, como lo son el cambio de color, olor, temperatura, formación de precipitado y/o desprendimiento de gases y de esto poder comparar las evidencias obtenidas con respecto a la ecuación química y así mismo determinar las clases de reacciones en soluciones acuosas.

METODOLOGIA

REACTIVO LIMITE:

Marcar 8 tubos de ensayo

Cada tubo de ensayo

1mL Na2CrO4 0.04M

Tubo de ensayo 1

0,5mL Pb(NO3)2

Observar

Tubo de ensayo 2

1mL Pb(NO3)2

Observar

Tubo de ensayo 3

1,5mL Pb(NO3)2

Observar

Tubo de ensayo 4

2mL Pb(NO3)2

Observar

Tubo de ensayo 5

2,5mL Pb(NO3)2

Observar

Tubo de ensayo 6

3mL Pb(NO3)2

Observar

Tubo de ensayo 7

3,5mL Pb(NO3)2

Observar

Tubo de ensayo 8

4mL Pb(NO3)2

Hacer los cálculos para completar 7mL de H2O

Dejar en reposo por una hora

Observar y comparar

Calcular moles y gramos de cada reactivo

Calcular la concentración de cada uno

PUREZA DE UN REACTIVO:

Tubo de ensayo

1g KClO3

MnO2

Lana de vidrio en la boca del tubo

Pesar

Calentar

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