Informe Serie de reacciones del cobre

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PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

Autores: Alvarado ,Juan; Ñacato ,Emely.

Estudiantes de la asignatura QUIMICA GENERAL

RESUMEN.

Antes de comenzar el ejercicio de la presente práctica que se llevó acabo en el laboratorio , ser capaz de reconocer los diferentes tipos de soluciones nos sirve de gran utilidad para conocer las cantidades y así poder preparar en el laboratorio .(La composición de una solución  se denomina en masa y volumen los cuales son de gran ayuda participe la cantidad de soluto disuelto en unidad de volumen y en masa de disolvente). En la presente práctica se realizaron soluciones utilizando concentración la molaridad, la normalidad con la existencia soluciones como NaOH y HCl.. 

Palabras claves: Soluto, Solvente, Solución, Concentración, Molaridad, Normalidad.

1.INTRODUCCIÓN

Principalmente una solución es una composición de mezcla que la cual se caracteriza por ser homogénea .La cual se conforma por un soluto y un solvente .

Cuando se habla de un soluto se sobreentiende que es el que tiene menor proporción y por contrario el solvente es el que conserva mayor cantidad proporcional, todas estas son gratos ejemplos de soluciones de mezclas homogéneas

Tomando en cuenta el estado físico las soluciones se componen en gaseosas, líquidas y sólidas.

 Soluciones líquidas son las más frecuentes y una de las más importantes en el laboratorio

Usualmente se llama disolvente al componente de una solución

La cual se encuentra la proporción en mayor cantidad; los otros componentes se llaman solutos.

Para la preparación de soluciones, son necesarios hacer cálculos para saber su

concentración, por lo cual es importante ser capaz de reconocer los conceptos y los usos de la Molaridad y Normalidad.

La Molaridad se define como los moles de soluto disueltos en un litro de solución y la normalidad se conceptualiza como la cantidad de equivalentes quimios de soluto

que hay por cada litro de disolución. Las soluciones normalmente se conceptualizan por dos métodos ; por dilución de una solución más concentrada o por disolución de una cantidad de soluto conocida en un solvente .

Muchos reactivos se disponen comercialmente en soluciones concentradas, y para expresar su concentración se utiliza otro tipo de unidad llamada % peso en peso, que compone explícitamente la masa de soluto cada 100 unidades de masa de solución.

A diferencia de la molaridad esta unidad de concentración da como resultado una medida de la cantidad de solvente existente . Como las reacciones químicas se estudian en términos de cuántos mol reaccionan de una sustancia más que cuantos gr, es primordial transformar  estas concentraciones a M

2.OBJETIVOS

 2.1 OBJETIVO GENERAL:

• Determinar las cantidades de reactivos y productos involucrados en la concentración de soluciones
• Preparar exactitud y habilidad en la medición de una solución en laboratorio

2.2 OBJETIVO ESPECÍFICO :

• Practicar cálculos que involucren cantidades de soluto, solvente y solución, relacionando entre sí dichas magnitudes.
• Aplicar secuencialmente los pasos para preparar soluciones en diferentes concentraciones

3.1MATERIALES Y PROCEDIMIENTO

• Realice los cálculos matemáticos para conocer la cantidad de soluto y de solvente que se necesita para preparar la solución
• Pese la cantidad de soluto en la balanza y utilice un posillo o papel
•  Introduzca el soluto en un vaso de precipitación y agregue unos 20 ml de agua destilada
• Mezcle bien y traspase a una probeta, agregue unos 20 ml de agua destilada
•  Realice los cálculos matemáticos para conocer la cantidad de soluto (NaOH)
• Pese la cantidad de soluto (hidróxido de sodio) en la balanza ( utilice un posillo o papel)
• Pasar el soluto a un matraz aforado de 100mL ( use un embudo pequeño)
• Agregue agua hasta la línea de aforo del matraz
•  Mezcle bien y trasvase a un vaso de precipitación, rotule con marcador de pizarra. [pic 2]
• Mida el pH con papel y con pH metro.
• ∙ Prepare 100 ml de una solución 0.3 molar de ácido acético, mida el pH.
• Realice los cálculos matemáticos para conocer la cantidad de soluto (ácido acético).
• Mida el volumen de ácido necesario con pipeta graduada de 10 mL
• Pasar el volumen medido de ácido directamente al matraz aforado.
• Agregue agua hasta la línea de aforo del matraz ( tomar en cuenta el meñisco)
• Mezcle bien y trasvase a un vaso de precipitación, rotule con marcador de pizarra.
• Mida el pH con papel y con pH metro.

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3.2 PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL  

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