Informe 5 Reacciones química
Enviado por kelaynis0702 • 19 de Junio de 2022 • Prácticas o problemas • 899 Palabras (4 Páginas) • 69 Visitas
Reacciones química
Introducción
Hablamos de reacciones químicas cuando las moléculas de los reactivos rompen alguno de sus enlaces para formar otros nuevos, lo que genera nuevas sustancias. Llamamos ecuación química a la expresión en la que se suman reactivos seguidos por una flecha dando como resultado un producto, generalmente son procesos irreversibles, esto influye en la formación o destrucción de enlaces químicos, algunas veces estas reacciones se pueden ver a simple vista y las proporciones de los reactivos pueden medirse, gracias a la estequiometria.
Resumen
Reacción química es la acción de un reactivo rompiendo sus enlaces para formar uno nuevo. Ecuación química es la expresión simbólica de las reacciones químicas.
Se realizan ejercicios para comprobar que nos dan las Uniones de diferentes elementos, ya sea que no te bases, gases, ácidos, entre otros.
Se logró comprobar lo teórico como práctico por ejemplo: sí decía que tenía una reacción exotérmica el tubo de ensayo se calentaba, entre otros sucesos.
Metodología
Síntesis A: se quemó magnesio, se le adiciono agua y después un indicador para comprobar que es una base. Síntesis B: se tomó 1 ml HCL y 1ml amoniaco se juntaron para que los gases reaccionaran. Descomposición: se quemó un poco de clorato de potasio en un tubo de ensayo y se le adiciono una astilla de madera. Desplazamiento: a 1ml de HCl se le adiciono un pedazo de magnesio y observamos. Precipitación: a 5 ml de yoduro de potasio se le adiciono 5ml de acetato de plomo y observamos. Oxido reducción: se tomó 2ml de sulfato de cobre y se le adiciono un clip de hierro observamos. Acido base: se produjo el ácido y la base después se comprobó que lo son con la ayuda de indicadores y se juntan el ácido y la base para ver su reacción.
Resultados
Tabla 1.1 reacciones
Tipo de reacción | datos |
Síntesis A | Oxido + agua = base MgO + H2O |
Síntesis B | HCl + NH4OH |
Descomposición | Clorato de potasio KClO3 + una astilla de madera |
desplazamiento | HCl + Mg exotérmica |
Precipitación | Pb(C2H3O2)2 + KI |
Oxido reducción | CuSO4 + Fe |
Acido base Para la reacción | Para hacer base: se calienta Mg y forma MgO MgO + H2O = Mg(OH)2 Para hacer el ácido : calentamos S para formar SO2 + H2O = H2SO3 Juntamos el ácido y la base H2SO3 + Mg(OH)2 |
Síntesis A Oxido + agua MgO + H2O---- Mg(OH)2
El magnesio se oxido, gano electrones y se convirtió en oxido de magnesio, para formar una base, lo cual se comprobó con la ayuda de un indicador acido base
Tabla 3.1 síntesis A balanceada
1 | Mg | 1 |
2 | O | 2 |
2 | H | 2 |
Síntesis B HCl + NH4OH----- H2O +NH4Cl
Después de hacer reaccionar los dos gases obtuvimos un sólido blanco que se pegó a las paredes del tubo de ensayo, es una reacción exotérmica que genera calor
Tabla 3.2 síntesis B balanceada
1 | Cl | 1 |
1 | N | 1 |
1 | O | 1 |
6 | H | 6 |
Descomposición KClO3-----KCl + O2
El clorato de potasio paso a estado líquido, al adicionar la astilla comenzó a salir un gas
Tabla 3.3.1 Descomposición sin balancear
1 | K | 1 |
1 | Cl | 1 |
3 | O | 2 |
Hay que balancear 2 KClO3-----2KCl + 3O2
Tabla 3.3.2 Descomposición balanceada
2 | K | 2 |
2 | Cl | 2 |
6 | O | 6 |
Desplazamiento HCl + Mg-----H2 + MgCL2
Reacción exotérmica, el tubo de ensayo se calienta, hubo una implosión, las paredes del tubo quedan humedecidas
Tabla 3.4.1 Desplazamiento sin balancear
1 | Cl | 2 |
1 | Mg | 1 |
1 | H | 2 |
Tabla 3.4.2 Desplazamiento balanceado
2HCl + Mg-------H2 + MgCL2
2 | Cl | 2 |
1 | Mg | 1 |
2 | H | 2 |
Tabla 3.5.1 Precipitación sin balancear
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