INFORME DE LA PRÁCTICA 4. REACTIVO DE BENEDICT Y REACCIONES SUCESIVAS DEL COBRE

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

FACULTAD DE QUÍMICA

LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL I

PROFESOR: Alberto Colín Segundo.

ALUMNO: Fernández Nuñez Jorge Josafath.

INFORME DE LA PRÁCTICA 4. REACTIVO DE BENEDICT Y REACCIONES SUCESIVAS DEL COBRE.

OBJETIVOS GENERALES:

• Comprobar experimentalmente la Ley de la Conservación de la Materia.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS:

• Hacer reaccionar el óxido cuproso por medio de reacciones sucesivas para obtener cobre elemental.
• Encontrar la fórmula mínima del óxido de cobre obtenido a través de las masas de cobre elemental y el oxido.
• Determinar la concentración formal de Cu2+ en el reactivo de Benedict.

ANÁLISIS DE RESULTADOS:

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Figura 1.1 Primera parte del diagrama de flujo para obtener cobre elemental.

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Figura 1.2 Continuación del diagrama de flujo para obtener cobre elemental.

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Figura 1.3 Cálculo de masa necesaria para aumentar la concentración.

En la figura 1.3 se muestra el cálculo que se tuvo que realizar para aumentar la concentración de Cu2+ en el reactivo de Benedict, debido a que ya se tenía preparado el reactivo con concentración 0.07 mol/L y debíamos aumentarlo a 0.15 mol/L agregando sulfato cúprico pentahidratado. Finalmente se tuvo que agregar 1.05 g del compuesto antes mencionado  con una pureza del 95% para lograr la concentración deseada.

Durante el proceso se llevaron a cabo las siguientes reacciones químicas:

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Figura 1.4 Reacción de ácido sulfúrico con bicarbonato de sodio que produce sulfato de sodio, dióxido de carbono y agua.

La Figura 1.4 ilustra la reacción que se llevó a cabo para que el medio en el que se encontraba la sacarosa hidrolizada fuera básica, dado que de ser ácida hubiera reaccionado diferente con el reactivo de Benedict ya que este se encontraba en un medio básico.

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Figura 1.5 Reacción de iones hidroxilos que reaccionan con fructosa o maltosa (productos de la hidrólisis) y el ión cúprico para formar óxido cuproso, que precipita, con algún carbohidrato soluble y agua.

La Figura 1.5 describe lo que sucedió al vaciar los 10 mL de reactivo de Benedict con los 20 mL de sacarosa hidrolizada y se obtuvo un precipitado anaranjado que es un óxido de cobre (I) y un carbohidrato soluble con agua. Que posteriormente se filtró para llevar a cabo la siguiente reacción.

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Figura 1.6 Reacción de óxido cuproso y ácido clorhídrico que produce cloruro de cobre (I) y agua.

El principal propósito de la reacción en la figura 1.6 fue hacer un compuesto soluble de cobre, que en este caso es cloruro de cobre (I), se observa un doble desplazamiento. Se requirieron varios lavados para poder terminar la reacción completamente.

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Figura 1.7 Reacción de cloruro de cobre (I) con aluminio para formar cloruro de aluminio y cobre elemental.

En la figura 1.7 se observa una reacción de  sustitución simple en la que el ión cloruro se enlaza con el aluminio, ya que este tiene mayor electronegatividad, y deja a los iones del cobre sin enlaces con otro elemento, por lo que se forma cobre metálico solido.

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