Informe del cobre y sus sales
Enviado por Sofia Tabash • 5 de Septiembre de 2018 • Informes • 1.883 Palabras (8 Páginas) • 282 Visitas
[pic 1] IC-2018 | UNIVERSIDAD DE COSTA RICA FACULTAD DE CIENCIAS ESCUELA DE QUIMICA | Rúbrica de evaluación de reporte**
**Se recuerda al estudiante que a todo reporte que se encuentre en condición de plagio o que constituya una copia total o parcial del reporte de otro, se le asignará una nota de CERO. | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL 1 QU-0:101 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1 SEMESTRE AÑO 2018 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
INFORME DE LABORATORIO |
[pic 2]
ESTUDIANTE: Sofía Tabash Mórux ASISTENTE: Katherine Morales CARNÉ: B87831 GRUPO: 012 El cobre y sus sales |
INTRODUCCIÓN:
Se realizó el experimento del cobre y sus sales con los siguientes objetivos:
- Observar las transformaciones del cobre metálico al reaccionar con diferentes sustancias.
- Visualizar algunas de las reacciones químicas aprendidas en el curso, a través de las transformaciones del cobre.
Con algunas excepciones, los elementos metálicos se encuentran en la naturaleza como compuestos inorgánicos sólidos, llamados minerales. La mayoría de metales de transición en minerales tienen estados de oxidación +1, +2 o +3. Para obtener un metal puro a partir de su mineral deben efectuarse varios procesos químicos para reducir el metal al estado de oxidación 0. 2 Este tipo procesos químicos son aplicados al cobre, que es un metal rojizo que se encuentra de forma natural en el suelo, rocas, agua, sedimentos y en niveles bajos, incluso en el aire1,este metal es el conductor eléctrico más utilizado por ser económico y presentar una conductividad muy alta. Se caracteriza por ser dúctil, maleable, sencillo de estañar y soldar. 5
En este experimento se sometió al cobre a un ciclo en donde se obtuvieron las sales más importantes de este metal y se observaron las diferentes reacciones que sufrió.
SECCIÓN EXPERIMENTAL:
Para realizar este experimento se siguió el procedimiento de la práctica del cobre y sus sales del Manual de Laboratorio de Química General I, presente de la página 75 a la 80. Sin embargo se realizaron las siguientes modificaciones:
- Obtención de nitrato de cobre(II): Se peso el cobre directamente en un beaker.
- Obtención de hidróxido de cobre (II): No fue necesario dejar enfriar la disolución, se agregó inmediatamente el NaOH.
- Transformación del hidróxido de cobre(II) a óxido de cobre(II):Se utilizó una plantilla para calentar la disolución en vez de un mechero.
- Obtención del sulfato de cobre(II): Se dejo asentar el precipitado negruzco por 10 min y se realizaron solo dos lavados con agua.
- Obtención de cobre metálico: Se añadieron 1,26g de Zn para lograr una disolución incolora y se dejo asentar el precipitado cobrizo 5 min. Posteriormente solo se agregaron 4mL de HCl, no 10mL como indica el manual.
RESULTADOS:
Cuadro I. Masas del cobre y zinc
Sustancia | Masa(g) [ ±0,01] |
Cu inicial | 0,33 |
Zinc | 1,26 |
Cu final | 0,15 |
PORCENTAJE DE RENDIMIENTO:
[pic 3]
PORCENTAJE DE ERROR:
[pic 4]
DISCUSIÓN:
A)Obtención de nitrato de cobre(II):
3Cu(s) + 8HNO3(ac) → 3Cu(NO3)2(ac) + 2NO(g) + 4H2O(l) [1]
Para obtener esta reacción, la cual se clasifica como reacción redox ya que el cobre pasa de un estado de oxidación neutro, a un estado de oxidación +2 para que así pueda unirse a él el anión nitrato (NO3), se debe calentar la sustancia, de esta forma el cobre se comienza a disolver y la disolución se torna de un color azul-verdoso, esto se debe a que el NO2 que se forma al reaccionar presenta un color amarillo, este color se combina con el color azul del Cu(NO3)2 formando el color azul verdoso3, sin embargo después de dejar enfriar su color se torna celeste. Inmediamente después se produce la siguiente reacción:
...