Informe de Laboratorio Equilibrio Químico
Enviado por Laura Villamil • 12 de Septiembre de 2022 • Documentos de Investigación • 610 Palabras (3 Páginas) • 119 Visitas
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Informe de Laboratorio Equilibrio Químico
Autores
Michel Osorio
Camilo Pérez
Laura Villamil
Lic. Diana Milena Orjuela
Facultad de Ingeniería Ambiental
Bogotá D.C
2022
Resumen
Se determina el equilibrio químico de las soluciones (K2Cr2O7), (CoCl2), (K2CrO4), de lo cual se establece que cuando se agrega diferentes soluciones el equilibrio de estas tienden a adaptarse de tal manera que minimiza el efecto de la perturbación a los cambios de las condiciones.
Marco Teórico
El principio de Le chatelier narra que un estado de equilibrio químico se mantiene tanto que no se alteren las condiciones del sistema, se modifica algún patrón sea la temperatura, la presión o la concentración de algunas especies en equilibrio. “Cuando una reacción en equilibrio sufre una alteración de condiciones, las proporciones de los reactivos y de los productos se ajustan de manera de minimizar el efecto de la alteración”(1)
Cuando existen cambios en la concentración se establece que si aumenta la concentración de una de las especies reaccionantes, el equilibrio de esta se desplaza hacia la reacción que tiende a consumir la especie, el cociente de reacción Qc aumenta siendo mayor que la constante de equilibrio Kc.
Surgen cambios de temperatura, si la temperatura aumenta la posición del equilibrio se desplaza hacia la temperatura que se reduzca de nuevo es decir, el aumento de la temperatura favorece a la reacción endotérmica ya que absorbe calor. Si disminuye la temperatura se desplaza de tal manera que la temperatura vuelva a aumentar, disminuyo y el equilibrio favorece a la reacción exotérmica que desprende calor.
El equilibrio químico es un estado de sistema reaccionante, en la gran mayoría de reacciones químicas los reactivos no consumen totalmente para adquirir los productos deseados, sin embargo llega un momento en el que la reacción ha concluido y se puedo comprobar por medio de un análisis los productos formados y los reactivos consumidos y así la concentración de todos permanece constante.
Resultados y Análisis
Tabla 1. Sistema de equilibrio de cloruro de cobalto (CoCl2) y agua
Tubo | Reactivo | Color | Reactivo valorante | Resultado |
A | 2 mL CoCl2 | Rojo | Gota agota HCl Gota a gota agua | Cambio de color a rosado. |
B | 2 mL CoCl2 | Rojo | NaCl | Reacción precipitada, no se mezclan entre ellas |
C | 2 mL CoCl2 | Rojo | Gota a gota HCl Gota a gota AgNO3 | Cambio precipitado |
D | 2 mL CoCl2 | Rojo | Baño maría Baño de hielo | Cambio de rosa intenso a rosa claro |
E | 2 mL CoCl2 | Rojo | Gota a gota HCl Baño de hielo | Cambio de rosa intenso a rosa cristalino |
Tabla 2. Equilibrio de dicromato de potasio (K2Cr2O7) y cromato de potasio (K2Cr2O4)
Tubo | Reactivo | Color | Reactivo valorante | Resultado |
A | 2mL K2Cr2O4 | Amarillo | Gota a gota HCl | Color naranja |
B | 2 mL K2Cr2O7 | Naranja | Gota a gota NaOH | Color amarillo |
C | 2mL K2Cr2O4 | Amarillo | Mismas gotas del punto A NaOH | Ningún cambio |
D | 2mL K2Cr2O7 | Naranja | Mismas gotas del punto B HCl | Tonalidad más clara |
E | 4 mL K2Cr2O4 | Amarillo | BaCl2 1h de reacción 1 mL HCl | Color verde lechoso |
F | 2mL K2Cr2O7 | Naranja | BaCl2 | Tonalidad más clara y residuos en el tubo |
G | 2mL K2Cr2O7 | Naranja | 1 mL HCl BaCl2 | Tonalidad más clara |
H | 2mL K2Cr2O4 | Amarillo | Gota a gota AgNO3 1h de reacción 1mL HCl | Color café |
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