Informe De Equilibrio Quimico
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Equilibrio Químico
Universidad de Antioquia
Fundamento Química y lab
Liliana Castro
Medellín
Febrero 23de 2012
OBJETIVOS
Medir el pH de una solución con el papel indicador universal.
Comparar el pH alterado por un ácido o una base en soluciones y soluciones reguladoras
Comprobar la exactitud del método de hallar el pH de forma teórica y forma practica.
Solución de Ácido clohihidrico
0,1 M
HCL
Solución de Hidróxido de sodio
0,1 M
NaOH
Solución de Ácido acético 0,2 M
Solución de Hidróxido de amonio
0,2M
H
H N H OH
H
Alkaseltzer (cit es cítrico)
NaHCO3 + HCit —->NaCit + CO2 + H2O
Acetato de sodio 0,2M 6M y al 10%
Cloruro de amonio 6M y al 10%
H
H N H Cl
H
Solución de NaCl al 10%
Sección experimental
pH. Potencial de hidrogeno.
Grado de acidez o basicidad de un material (sustancia, compuesto).pH: - log [ H3O+]pOH: - log [OH] y luego se halla el pH: 14 – pOH.
pH de soluciones acidas y básicas.
Coloque 5 mL de agua destilada en un tubo de ensayo y determine su pH utilizando papel indicador universal, comparando con la escala de colores. pH del agua: 7 (neutro).
Adicione 2 gotas de HCl 0.1M al tubo anterior, agite y determine el pH de la solución. Asuma que 1mL de agua o de solución acuosa contiene 20 gotas .
HCl + H2O H3O+ + Cl-
Si decimos que :
20 gotas : 1 mL
2 gotas : 0.1mL
Entonces: V1X C1 = V2 X C2
0.1mL x 0.1M = 5.1mL x c2
C2 = 0.1mLx 0.1M = 1.9 x 10-3
5.1mL
pH = - log [1.9 x 10-3] = 2.7
pH observado:2
pH esperado: 2.7
Repita todo el proceso del numeral 1en otro tubo de ensayo limpio, adicionando 2 gotas de NaOH 0.1M y determine el pH de la solución.
NaOH + H2O OH- + Na+
0.1mL x 0.1M = 5.1mL x c2
C2= 0.1mLx 0.1M = 1.9 x 10-3
5.1mL
Primero hallamos pOH ; por el OH producido
pOH = - log [1.9 x 10-3] = 2.7
Y con este resultado hallamos el pH
pH = 2.7 – 14 = 11.3
pH observado : 14
pH esperado: 11.3.
Mezcle las soluciones de los tubos 1 y 2 y determine el pH de la nueva solución.
NaOH + HCl H2O + NaCl
pH observado: 7
pH esperado: 7.
Coloque 5 mL de agua destilada en un tubo de ensayo, adicione 2 gotas de acido acético 0.2M y determine el pH de la solución.
CH3COOH + H2O H3O+ + CH3COO-
0.1mL x 0.2M = 5.1mL x c2
C2 = 0.1mLx 0.2M = 3.9 x 10-3
5.1mL
3.9 x 10-3 = la concentración del acido acético.
CH3COOH + H2O H3O+ + CH3COO-
3.9 x 10-3 0 0
-x xx
(3.9 x 10-3 - x) x x
Keq= [x] [x] = 1.8 x10-5 = [x] [x]
[3.9 x 10-3 - x] [3.9 x 10-3– x]
Despreciamos la x como sumando .Entonces :
x2 = (1.8 x 10-5 ) ( 3.9 x 10-3 ) = 7 x 10-8
x=√0.00000007
x = 2.64 x 10-4
pH= - log [ 2.64 x 10-4 ] = 3.57
pH observado : 5
pH esperado : 3.57
Repita el proceso del numeral 4 en otro tubo de ensayo pero adicionando 2 gotas de NH4OH 0.2M. Determine el pH de la solución.
NH4OH + H2O OH- + NH4+
0.1mL x 0.2M = 5.1mL x c2
C2 = 0.1mLx 0.2M = 3.9 x 10-3
5.1mL
NH4OH +H2O OH- + NH4+
3.9 x 10-3 0 0
-x xx
(
...