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Informe De Equilibrio Quimico

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Enviado por   •  12 de Agosto de 2013  •  3.115 Palabras (13 Páginas)  •  418 Visitas

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Equilibrio Químico

Universidad de Antioquia

Fundamento Química y lab

Liliana Castro

Medellín

Febrero 23de 2012

OBJETIVOS

Medir el pH de una solución con el papel indicador universal.

Comparar el pH alterado por un ácido o una base en soluciones y soluciones reguladoras

Comprobar la exactitud del método de hallar el pH de forma teórica y forma practica.

Solución de Ácido clohihidrico

0,1 M

HCL

Solución de Hidróxido de sodio

0,1 M

NaOH

Solución de Ácido acético 0,2 M

Solución de Hidróxido de amonio

0,2M

H

H N H OH

H

Alkaseltzer (cit es cítrico)

NaHCO3 + HCit —->NaCit + CO2 + H2O

Acetato de sodio 0,2M 6M y al 10%

Cloruro de amonio 6M y al 10%

H

H N H Cl

H

Solución de NaCl al 10%

Sección experimental

pH. Potencial de hidrogeno.

Grado de acidez o basicidad de un material (sustancia, compuesto).pH: - log [ H3O+]pOH: - log [OH] y luego se halla el pH: 14 – pOH.

pH de soluciones acidas y básicas.

Coloque 5 mL de agua destilada en un tubo de ensayo y determine su pH utilizando papel indicador universal, comparando con la escala de colores. pH del agua: 7 (neutro).

Adicione 2 gotas de HCl 0.1M al tubo anterior, agite y determine el pH de la solución. Asuma que 1mL de agua o de solución acuosa contiene 20 gotas .

HCl + H2O H3O+ + Cl-

Si decimos que :

20 gotas : 1 mL

2 gotas : 0.1mL

Entonces: V1X C1 = V2 X C2

0.1mL x 0.1M = 5.1mL x c2

C2 = 0.1mLx 0.1M = 1.9 x 10-3

5.1mL

pH = - log [1.9 x 10-3] = 2.7

pH observado:2

pH esperado: 2.7

Repita todo el proceso del numeral 1en otro tubo de ensayo limpio, adicionando 2 gotas de NaOH 0.1M y determine el pH de la solución.

NaOH + H2O OH- + Na+

0.1mL x 0.1M = 5.1mL x c2

C2= 0.1mLx 0.1M = 1.9 x 10-3

5.1mL

Primero hallamos pOH ; por el OH producido

pOH = - log [1.9 x 10-3] = 2.7

Y con este resultado hallamos el pH

pH = 2.7 – 14 = 11.3

pH observado : 14

pH esperado: 11.3.

Mezcle las soluciones de los tubos 1 y 2 y determine el pH de la nueva solución.

NaOH + HCl H2O + NaCl

pH observado: 7

pH esperado: 7.

Coloque 5 mL de agua destilada en un tubo de ensayo, adicione 2 gotas de acido acético 0.2M y determine el pH de la solución.

CH3COOH + H2O H3O+ + CH3COO-

0.1mL x 0.2M = 5.1mL x c2

C2 = 0.1mLx 0.2M = 3.9 x 10-3

5.1mL

3.9 x 10-3 = la concentración del acido acético.

CH3COOH + H2O H3O+ + CH3COO-

3.9 x 10-3 0 0

-x xx

(3.9 x 10-3 - x) x x

Keq= [x] [x] = 1.8 x10-5 = [x] [x]

[3.9 x 10-3 - x] [3.9 x 10-3– x]

Despreciamos la x como sumando .Entonces :

x2 = (1.8 x 10-5 ) ( 3.9 x 10-3 ) = 7 x 10-8

x=√0.00000007

x = 2.64 x 10-4

pH= - log [ 2.64 x 10-4 ] = 3.57

pH observado : 5

pH esperado : 3.57

Repita el proceso del numeral 4 en otro tubo de ensayo pero adicionando 2 gotas de NH4OH 0.2M. Determine el pH de la solución.

NH4OH + H2O OH- + NH4+

0.1mL x 0.2M = 5.1mL x c2

C2 = 0.1mLx 0.2M = 3.9 x 10-3

5.1mL

NH4OH +H2O OH- + NH4+

3.9 x 10-3 0 0

-x xx

(

...

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(2013, 08). Informe De Equilibrio Quimico. ClubEnsayos.com. Recuperado 08, 2013, de https://www.clubensayos.com/Ciencia/Informe-De-Equilibrio-Quimico/952814.html

"Informe De Equilibrio Quimico" ClubEnsayos.com. 08 2013. 2013. 08 2013 <https://www.clubensayos.com/Ciencia/Informe-De-Equilibrio-Quimico/952814.html>.

"Informe De Equilibrio Quimico." ClubEnsayos.com. ClubEnsayos.com, 08 2013. Web. 08 2013. <https://www.clubensayos.com/Ciencia/Informe-De-Equilibrio-Quimico/952814.html>.

"Informe De Equilibrio Quimico." ClubEnsayos.com. 08, 2013. consultado el 08, 2013. https://www.clubensayos.com/Ciencia/Informe-De-Equilibrio-Quimico/952814.html.