Desarrollo de la tabla y propiedades periódicas de los elementos.
Enviado por José Rafael Macfú Suárez • 17 de Mayo de 2016 • Ensayos • 1.720 Palabras (7 Páginas) • 220 Visitas
[pic 1] TECNOLOGICO NACIONAL DE MEXICO INSTITUTO TECNOLOGICO DE PUEBLA Materia: Química. Nombres de los alumnos: Eduardo Ulises Martínez Rueda. Fernando Vásquez Quiriconi. José Rafael Macfú Suárez. Luis Ángel Mendoza Téllez. Adrián Cortina Castillo. Martin Saenz Juarez. Nombre del profesor(a): M.C. Martha Alvarado Arellano. Tema: Desarrollo de la tabla y propiedades periódicas de los elementos. “Radio iónico, atómico, E. de la ionización afinidad electrónica, electronegatividad, impacto económico y ambiental en México”.
Objetivo. Introducción.En el presente ensayo se pretende dar a explicar, el desarrollo de la tabla periódica, sus orígenes, así como quienes colaboraron a su formación y desarrolló desde que poseía solo 63 elementos a la actual que posee los 90 naturales.Así como los 28 sintéticos creados en un laboratorio.Se ilustran modelos de la tabla periódica de antes y actualmente, así como todos los elementos que la constituyen y algunas propiedades que las clasifican a los elementos.
Antecedentes históricos. Desarrollo de la tabla periódica de los elementos. Aunque algunos elementos como el Au, Ag, Cu, Pb o Hg ya eran conocidos en la antigüedad, el primer descubrimiento científico de un elemento se llevó a cabo por un científico llamado Henning Brand el cual descubrió al elemento P fosforo. En 1869, el ruso Dimitri Mendeleyev publica su primera tabla periódica en Alemania. El cual fue que ordeno los elementos basándose en sus propiedades químicas. Julius Lothar Meyer, trabajo por separado, llevo a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos. Se basó en la clasificación periódica en la periodicidad de los volúmenes atómicos en función de la masa atómica de los elementos. Por esta fecha ya eran conocidos 63 elementos de los 90 que existen en la naturaleza. La clasificación la llevaron a cabo los dos químicos de acuerdo a sus criterios:
[pic 2] Fig. # 1. Tabla de Mendeleyev publicada en 1872. En la tabla anterior Mendeleyev dejo espacios vacíos para elementos nuevos que se descubrieran en algún futuro, sin embargo la primera clasificación periódica de Mendeleyev no tuvo un buena acogida de parte de la comunidad científica. Después de varias modificaciones, la volvió a publicar en el año 1872, una nueva tabla periódica constituida por 8 columnas desdobladas en dos grupos, cada una actualmente conocido como familia A y B. Radio atómico Definido como la distancia entre su núcleo y el nivel del átomo. Se clasifica en dos:
[pic 3] Fig. # 2. Tabla de radio atómico. Radio iónico. Es el radio que tiene un átomo que ha perdido o ganado electrones, adquiriendo la estructura electrónica del gas noble más cercano. Los cationes son menores que los átomos neutros por la mayor carga nuclear efectiva. Los aniones son mayores que los átomos neutros por la disminución de la carga nuclear efectiva. [pic 4] Fig. # 3. Tabla de radio iónico. En el caso del radio iónico los elementos que ganan e- tratan de parecerse al gas noble más cercano por lo tanto cambian su número de configuración electrónica. Ejemplo: Ne10=1s2, 2s2, 2p6. Na11= 1s2, 2s2, 2p6, 3s1. Na͢͢͢ Na + 1e-. [pic 5] Ion sodio. ( catión) Na= 11+ 11-. Na= 11+ 10-. Ne= 11+ 10-. (Isoeléctricos) = número de e-.
E. de ionización [pic 6]La energía de ionización o potencial de ionización es la energía necesaria para separar un electrón de un átomo en su fase fundamental y en fase gaseosa. Fig. # 4. Energía ionización. Ejemplo: Zn30=1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10. Zn30 Zn30a + 1e-. [pic 7][pic 8] ƐI1. Afinidad electrónica. Es la energía involucrada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental (de mínima energía) captura un electro y forma un ion mono negativo. La afinidad electrónica aumenta de izquierda a derecha, y de abajo hacia arriba en la tabla periódica. Los halógenos tienen AE altas debido a que la adición de un electrón al átomo resulta en una capa llena. [pic 9] Fig. # 5. Afinidad electrónica. Ejemplo: Ɛ. [pic 10] Li3 + 1e- Li-.[pic 11] 1s2, 2s2. Li3 = 1s1, 2s1. Los no metales tiene mayor afinación electrónica. Electronegatividad Es una medida de la atracción de un átomo por los electrones en un enlace químico. Mientras mayor sea la electronegatividad de un átomo, mayor es su atracción por los electrones de enlace. En un grupo la electronegatividad decrece a medida que aumenta Z como resultado de la mayor distancia entre el electrón de valencia y el núcleo (mayor radio atómico). La electronegatividad se incrementa al moverse de izquierda a derecha en la Tabla Periódica. Fig. # 6. Electronegatividad.[pic 12] Observaciones y Conclusiones. Los elementos químicos en la Tabla periódica están ordenados como ya sabemos por su número atómico. De hecho sus propiedades son funciones de su número atómico. Esto significa que el aumento o el descenso de una determinada propiedad está relacionada con el orden de los números atómicos. Con respecto a las propiedades periódicas de los elementos específicamente hablaremos aquí de las más importantes. Electronegatividad: La electronegatividad es la tendencia que tiene un átomo de un cierto elemento a captar electrones. Si su electronegatividad es elevada significa que tiene mucha tendencia a atraer electrones de otro elemento que sería el dador. Los no metales son aceptores, es decir, electronegativos y los metales son electropositivos o sea, dadores de electrones. En la Tabla periódica la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha dentro de un mismo período y de abajo hacia arriba dentro de un grupo. El elemento más electronegativo es el Flúor y el más electropositivo es el Francio. Radio atómico: Básicamente es la distancia que hay entre el centro del núcleo hasta el electrón más externo. Si nos ubicamos dentro de un mismo grupo (vertical), como por ejemplo el grupo I (Alcalinos), le radio atómico será mayor obviamente para el Francio que se encuentra en el nivel o período 7 que el Litio que está en el 2. Al estar en el nivel 7 se encontrara a mayor distancia del núcleo por eso tendrá mayor radio atómico que el Litio. Potencial de ionización: Es la energía que hay que entregar para arrancarle el electrón más externo a un átomo en su estado neutro y gaseoso. Grupos.A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos o familias. Hay 18 grupos en la tabla periódica estándar, de los cuales diez son grupos cortos y los ocho restantes largos, que muchos de estos grupos correspondan a conocidas familias de elementos químicos. La tabla periódica se ideó para ordenar estas familias de una forma coherente y fácil de ver. [pic 13] Fig. # 7. División de grupos en la tabla periódica. Conclusión. La tabla periódica tiene diferentes usos dependiendo de la rama en donde se emplee como en la medicina, en las ciencias exactas. Es un elemento didáctico que nos ayuda a usar los elementos naturales y sintéticos que podamos emplear para diversos materiales y componente ya que muchos objetos emplean diversas mezclas de materiales, como cables, bulbos, procesadores, etc. En nuestra carrera lo utilizaremos para calcular cuanta energía desprende una reacción en forma de luz, para saber qué color irradia cada tipo de material, para usarlo para crear conductores, semiconductores, circuitos electrónicos, etc. La tabla periódica estará en constante evolución ya que aún hay elementos no descubiertos que podrían ser sintéticos o naturales.
Bibliografías http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/props.periodicas_23129.pdf http://slideplayer.es/slide/26787/ http://www.quimicayalgomas.com/quimica-general/propiedades-periodicas-de-los-elementos/ http://www.ugr.es/~jruizs/Ficheros/EnlaceQ/Tema4.pdf https://www.google.com.mx/search?q=radio+ionico&es_sm=93&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ei=xG4zVN2XDuHD8AGJ9YGADQ&ved=0CAgQ_AUoAQ#facrc=_&imgdii=_&imgrc=K-SE7WanV8qfZM%253A%3BLkiCvagV_cT4JM%3Bhttp%253A%252F%252Fbibliotecadeinvestigaciones.files.wordpress.com%252F2013%252F01%252Fradio-atomico.gif%3Bhttp%253A%252F%252Funidad111111111.blogspot.com%252F2013%252F06%252F222-radio-atomico-radio-covalente-radio.html%3B547%3B425 |
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