Informe de Quimica

Ministerio de Educación

Instituto Fermín Naudeau

Laboratorio de Química

Profesor:

Juan Carlos Medina

Integrantes:

Hernández, Alejandro

Gamboa,  Yassiel

De Gracia, Etmar

Bonilla, Francia

Quirós, Luris

Barría, Luis

Bolívar, Erick

Tema:

Concentración de una Solución

Nivel:

12°Q

2015

Introducción

Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. En cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes.

Objetivo

Experimentalmente se valorara la concentración de unos productos ácidos.

• Materiales: Matraz, Volumétrico de 100 mL, Matraz Erlenmeyer, Pipeta, Soporte, Pinza de Bureta, Gotero, Vaso Químico, Balanza.
• Ácido Muriático, Hidróxido de Sodio.

.

Procedimiento & Resultados.

1. Calcule cuantos g debes pesar para preparar 100 ml de disolución 0.5 M de NaOH.

R/: ___________________________________________________.

1. Debes Pesar el Matraz de 100 ml vacío.

R/: ___________________________________________________.

1. Pesa los gramos calculados del paso 1 sobre un pedazo de papel y con cuidado prepare una solución con el matraz de 100 ml, agite la solución para que sea uniforme la concentración.
2. Pesa ahora el matraz con los 100 ml de la solución.
3. Determina la masa de la solución:

R/: ___________________________________________________.

1. Calcule cuantos ml debes medir para preparar 100 ml de disolución 0.5 M de HCL.

R/: ___________________________________________________.

1. Debes pesar el matraz de 100 ml vacío

R/: ___________________________________________________.

1. Mide los ml del paso 6 con una probeta y con cuidado prepare una solución con el matraz de 100 ml, agite la solución para que sea uniforme la concentración.
2. Pesa ahora el matraz con los 100 ml de la solución.

R/: ___________________________________________________.

1.  Determina la masa de la solución:

R/: ___________________________________________________.

1.  Mida 20 ml de esta solución y transferir a un matraz Erlenmeyer, agregar 2 gotas de fenolftaleína.

1. Titular los 20 ml de ácido con la solución de NaOH la llave de la bureta se debe girar para que salga el NaOH, agite suavemente para que reaccione con el ácido, al observar algún cambio, reduzca el volumen de caída de la bureta. Escriba el volumen cuando la reacción se completa, al observar un cambio de color fijo.

1.  Volumen utilizado en la Bureta

            R/: __________________________________________________.

1.  Contestas ¿Por qué piensas que no te dio el valor exacto?
2.  ¿Qué se puede hacer para que estas clases de errores se minimicen?
3.  ¿Porque se debe realizar pruebas de control de calidad a los productos que se venden al público?
4.  Convierte la Concentración M del NaOH a %, N, m & ppm.

Conclusión

Este experimento fue para lograr comprender la concentración de solución,
ya que se creó una solución en base a ácidos, una solución que reaccionara con un disolvente que estaba colocado en la bureta que abriendo el grifo y agitando se lograba una liquido de color morado. Se determinaba si el experimento estaba correcto por la elaboración de dicha solución si se pasaba de 8.0 no se había hecho correctamente la solución y por lo tanto se debía usar más disolvente para que reaccionara.

...