LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA . INFORME PRÁCTICA # 2
Enviado por Eduarda Mendoza Navia • 21 de Enero de 2023 • Biografías • 943 Palabras (4 Páginas) • 87 Visitas
[pic 1] UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MANABÍ [pic 2]
INSTITUTO DE CIENCIAS BÁSICAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA
INFORME PRÁCTICA # 2
Asignatura: Química Orgánica I Semestre: II
Integrantes | Paralelo | Carrera |
Barreto Soledispa Anthony | A | Agronomía |
Mendoza Navia Eduarda | A | Agronomía |
Peñaherrea Ortiz Alfonso | A | Agronomía |
Quimiz Salvatierra Lino | A | Agronomía |
FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: Lunes 07 de Noviembre del 2022
DOCENTE ENCARGADO DE LAS PRÁCTICAS: ING. IRENE CAROLINA BELTRÓN
VINCES.
- TEMA:
OBTENCIÓN Y COMBUSTIÓN DE UN ALCANO.
- OBJETIVOS
- OBJETIVO GENERAL:
Obtener y combustionar metano a partir de reacciones básicas de laboratorio para demostrar su utilidad frente a situaciones cotidianas.
- OBJETIVOS ESPECÍFICOS:
- Obtener el gas metano a partir de reactivos orgánicos e inorgánicos, mediante un proceso sencillo de laboratorio.
- Combustionar el gas metano obtenido para que el estudiante compruebe el punto de inflamabilidad del gas.
- Analizar las reacciones que se presentan para obtener el gas metano y las reacciones que se dan al combustionar el mismo para que el estudiante pueda interpretar los fundamentos químicos de los alcanos.
- MATERIALES Y EQUIPOS (Materiales, equipos y reactivos empleados en la práctica)
MATERIALES | EQUIPOS | REACTIVOS | |
| ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● | Probetas Espátula Soporte universal Balanza analítica Matraz de Kitasato Tubo de ensayo Tapón de hule Doble nuez Agua Manguera de Hule |
(C2H4O2)
Sodio NaHCO3 |
- PROCEDIMIENTO- METODOLOGÍA.
En la práctica se realizaron 2 experimentos en los cuales se detalló lo siguiente:
- Se ingresó al laboratorio con mandil y mascarilla.
- Se hizo el peso mediante una balanza analítica y sobre un papel o servilleta 1g y por otro lado 4g de NaHCO3.
- Utilizando la probeta se llenó 40 ml y por otro lado 10 ml de CH3-COOH (C2H4O2).
- Se procedió a preparar un método donde el matraz que contiene el ácido acético, se enlace por una manguera de hule, para así con el apoyo de un corcho de goma conducir el CO2 en estado gaseoso que se elabora al agregar el bicarbonato de sodio NaHCO3 al ácido acético CH3-COOH (C2H4O2) para la probeta llena de agua y de esta manera poder conseguir el gas y medir su volumen respectivamente.
RESULTADOS Y ANÁLISIS
En los dos experimentos al mezclar vinagre que es un ácido, y bicarbonato que es una base observamos cómo liberar dióxido de carbono por medio del tubo de silicona conectado a la probeta llena de agua, ahí se pudo ver todo el gas liberado de la reacción. En ambos experimento se observó como en el primer experimento se saturó de bicarbonato que de vinagre y en el segundo se saturo más de vinagre que de bicarbonato el residuo que se obtuvo fue acetato de sodio. El gas liberado en el primer experimento fue 250ml y en el segundo experimento fue de 108 ml.
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