Informe de laboratorio Nº 1. Cristalización

Química inorgánica, Licenciatura en Ciencias Naturales         www.usco. edu.co

Informe de laboratorio Nº 1.

Cristalización

Artunduaga Polo Cristian Andrés, Rojas Argüello José Francisco.

Estudiantes del curso de Química Inorgánica. Programa Licenciatura en Ciencias Naturales y Educación Ambiental. Universidad Surcolombiana. Ciudad Neiva, Huila, Colombia.

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Actividad entregada: viernes 06  agosto de 2021

Resumen

Esta práctica está centrada principalmente en la creación de cristales utilizando específicamente el cloruro de sodio (NaCl), ya que, este compuesto es el más asequible y con el cual lograremos ver resultados concretos; para llevar a cabo este proceso, se realizó dos métodos, el cual, uno consiste en calentar el agua hasta su ebullición y sin necesidad de un clip, y el otro solo se calienta durante un periodo de 1 minuto y posteriormente se utilizó un clip. Al analizar ambos resultados, se obtuvo que, con el primer método, se pueden evidenciar más claramente los cristales al pasar el tiempo, y aunque la segunda estrategia obtuvo sal acumulada al final no se obtuvieron los resultados esperados, en conclusión, el primer procedimiento en mucho más efectivo para la creación de cristales de sal.

Introducción

Los cristales, gracias a su forma y belleza desde tiempos remotos han atraído la atención del hombre, provocando así el estudio y la investigación de estos.  El conocimiento de los cristales se dio a través del estudio de su composición mineralógica y su estructura cristalográfica, sin embargo el proceso de la formación de cristales no  tuvo lugar sino hasta  mediados del siglo XX  representando un proceso vital para diferentes ramas de la industria y la ciencia, existiendo varios subgrupos de cristalización; tales como los monocristales, la cristalización en masa, la cristalización de azucares, la solidificación de metales y la biomineralizacion. (F. Grases Freixedas, 2000)

La cristalización es usada como técnica de purificación de sustancias sólidas ya que la mayoría de los sólidos son solubles en disolventes calientes gracias a las diferentes solubilidades, permitiendo separar estas moléculas entre sí; En este proceso las diferentes moléculas se precipitan gradualmente en la disolución uniéndose entre sí como una red, a medida que las moléculas se agrandan van apareciendo en forma de  placas, sacando a relucir su gran simetría y orden. Esta característica se debe a que las moléculas en cuestión se depositan una tras otra de manera ordenada, quedando por fuera moléculas de forma o tamaño diferente, induciendo a un aumento de pureza, siendo uno de los mejores métodos de purificación. (H.D.Durst, 2007)

Materiales y Métodos        

A partir de los videos observados en la guía de laboratorio, la purificación de sustancias fue el método aplicado; este método consistió  en disolver en un vaso, el compuesto solido (sal de cocina) con un disolvente (agua) en ebullición para poder purificarlo; esta mezcla fue filtrada caliente con una cuchara para eliminar las impurezas y posteriormente dejarlo enfriar lentamente  para producir una cristalización más pura, adicionalmente se utilizó un palo de madera con hilo sobre la disolución para fragmentar un cristal individual ya que si no hay una superficie específica para fragmentar, la sal se cristalizara sobre todo el vaso.

Resultados y Discusión

Primer paso

Caso 1

Se calentó la solución (agua) hasta llegar a su punto de ebullición, para posteriormente ser vertida en cantidad exacta en el vaso, no se observó nada fuera de lo común.[pic 1][pic 2]

                   Figura 1, Mezcla                                                  Figura 2, Mezcla

Caso 2

Se calentó el compuesto (NaCl) con la disolución (H2O) por un minuto, para posteriormente ser vertida en cantidad exacta en el vaso, siendo posible ver ciertas partículas de sal alrededor del vaso y en su base. [pic 3]

[pic 4]

           Figura 3, Mezcla                                                      Figura 4, Temperatura

Segundo paso

Caso 1

Una vez vertida el agua en el vaso, se procedió a precipitar el compuesto (NaCl) sobre la disolución (H2O), quedando en la base del vaso todo el compuesto, siendo necesario mezclar esta para tratar de lograr una mezcla homogénea; Mezcla que no fue posible logar ya que esta se saturo, esta mezcla se dejó 2 días al aire libre.[pic 5][pic 6]

        Figura 5, Saturación                                  Figura 6, Disolución saturada

Caso 2

Este paso fue omitido porque el compuesto con la disolución fue homogenizado en el primer paso, pudiendo observar pequeñas partículas de sal en la disolución y adheridas al vaso.

Tercer paso

Caso 1

Una vez dejado la disolución en reposo 2 días, se retiró un fragmento de cristal del fondo del vaso, seguidamente se tomó el hilo y se ató una punta a la mitad del palo de madera y la otra al fragmento de cristal; se sumergió el cristal en el vaso de disolución y se dejó reposar 3 días más.

        Figura 6, Fragmento                                        Figura 7, Fragmento atado[pic 7][pic 8]

Caso 2

Después de homogenizar el compuesto salino con la disolución universal, se tomó el hilo atándolo de un extremo a la mitad del palo de madera y al otro extremo un clip de metal, luego es sumergido en la disolución para más adelante dejarlo al aire libre durante 3 días. [pic 9][pic 10]

                       Figura 8, Clip sumergido                                           Figura 9, Clip

Cuarto paso

Caso 1

Pasado los 2 días hubo cambios significativos en el fragmente de cristal, ya que se había consolidado un fragmento más extenso, pero a su vez bastante delgado, quebrantándose con facilidad, siendo necesario agregar más compuesto salino a la disolución para darle más volumen al fragmento; fragmento que cumplió el objetivo con el pasar de los días.[pic 11][pic 12]

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