Informe de laboratorio de Química.

FECHA:

TITULO: Informe de laboratorio de Química.

OBJETIVO: Dar a conocer algunas relaciones estequiometrias de reacciones de reacciones químicas entre gases utilizando la ley de los gases ideales.

TEORIA: Reacciones de ácidos y bases fuertes.

MATERIALES:

SUSTANCIAS:

- Dióxido de carbono.

-Hg.

-Gas de metano.

-Oxigeno.

PROCEDIMIENTO:

-Primero balanceamos la ecuación y ubicamos los datos en la reacción química, convirtiéndolo los *C a K y los mm HG a atm.

-Ahora calculamos la cantidad de moles de dióxido de carbono, Co2 que se obtienen a partir de 2 moles de gas de metano, CH4.

-De la ecuación balanceada tenemos que por 1 mol de gas metano. CH4, se produce 1 mol de dióxido de carbono, CO2, 2mol CH4 * 1mol CO2/1mol CH4 =2 mol CO2.

-Aplicamos la ecuación general de los gases ideales.

-Despejamos volumen.

-Remplazamos los datos.

OBSERVACIONES:

-Al echar el líquido, se evapora generando un color verde agua marina, se calienta intensamente y el cable de cobre se lo consume el ácido, el tubo de prueba tomo un color naranja.

- se procede a preparar una solución de hidróxido de sodio en agua.

-la solución que se formó en el acudo y el cobre tomo finalmente un color azul claro

Se va a mezclar la solución azul con el hidróxido de sodio se forma un precipitado azul celeste, añadimos 5 mililitros de agua y se deja reposar. Al dejar reposar el tubo de ensayo en otro recipiente el otro compañero no percato que este estaba resbaladizo y lo soltó demasiado fuerte y el impacto rompió el tubo de ensayo, pero nadie salió herido y se continuo, luego lo decantamos.  

-El profesor empieza a preparar una solución de ácido sulfúrico.

-Se nos entrega una solución de ácido sulfúrico lo agregamos a la solución que teníamos y cambia de color a azul trasparentado agregamos ácido clorhídrico para obtener un exceso de ácido. Se siente un olor muy fuerte.

-Agregamos a la sustancia magnesio y va formando una sustancia café, donde descubrimos que estábamos recuperando el cobre, podemos observar cómo sale el humo de la sustancia creada.

DATOS  Y CALCULOS (OPERACIONES):

*calcular el volumen del dióxido de carbono co2 a 10*c y 560 mm HG, que se obtiene cuando se hace reaccionar 2 moles de gas metano CH4, en presencia de oxigeno O2.

      CH4g  + O2g                                 CO2g  + H2Og[pic 1]

*primero balanceamos la ecuación y ubicamos los datos en la reacción química , convirtiendo los *C  a K, y los mm HG en atm .

CH4g  + 2O2g                                  CO2g +2H2Og[pic 2]

                                                        [pic 3][pic 4]

2 mol     v=?  T= 238k y P =0.73

*ahora, calculamos la cantidad de moles de dióxido de carbono, CO2 que se obtienen a partir de 2 moles de gas metano, CH4.

*de la ecuación balanceada tenemos que por 1 mol de gas metano, CH4, se produce 1 mol de dióxido de  carbono, CO2, 2 mol CH4  * [pic 5]

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