Ingenieria Quimica

UNIVERSIDAD NACIONAL

“PEDRO RUIZ GALLO”

FACULTAD DE INGENERÍA QUÍMICA E INDUSTRIAS

ALIMENTARIAS

CURSO : Química General I

TEMA : Informe de Laboratorio Practica Nº06

DOCENTE : Tarcila Cabrera Salazar

ALUMNO : De La Cruz Culquicondor Deyvin Ivan

CICLO : 2012 – II

ACADÉMICO

CICLO DE : 1° CICLO

CARRERA

ESCUELA : Ingeniería Química

PROFESIONAL

FECHA : 10-07-13

DE PRESENTACIÓN

INTRODUCCIÓN

Bueno en el presente trabajo se trata del reconocimiento de cationes, este reconocimiento lo llevamos a cabo mediante dos métodos: La primera por vía húmeda y la segunda por vía seca.

Para hacer la práctica en el laboratorio aprendimos a ser pacientes para ver y comprobar todos los procedimientos y así obtener los resultados correctos a dichos experimentos propuestos por el docente a cargo.

OBJETIVOS A LA PRÁCTICA

 Reconocer los principales cationes (iones positivos) en una muestra.

 Conocer los métodos de reconocimiento de cationes.

MARCO TEORICO

ION es un átomo o grupo de átomos que han perdido o ganado uno o más electrones y que por lo tanto han adquirido carga positiva o negativa.

Los átomos de elementos localizados en el lado izquierdo de la tabla periódica tienden a ceder con mayor facilidad sus electrones del último nivel de energía (electrones de valencia), adquiriendo carga positiva y son llamados CATIONES.

Para el reconocimiento de cationes se utiliza dos métodos:

a) Por vía húmeda: Se utiliza soluciones con la muestra analizar. Se realiza en tubo de ensayo y la verificación es por el color del precipitado ó de la solución.

b) Por vía seca: También llamado “ensayos a la llama”. Se usa una aguja de platino la cual se impregna con la muestra y se expone a la llama del mechero dando un color característico.

Los átomos excitados emiten una luz característica que puede ser analizada en el espectroscopio, la cual nos indica la longitud de onda de la luz.

EXPERIMENTOS EN LABORATORIO

POR VIA HUMEDA:

EXPERIMENTONº1: RECONOCIMIENTO DEL ION PLOMO (ll), Pb

1. Colocar e un tubo de ensayo 2 ml. de una solución de acetato de plomo.

2. Agregar 2ml. de una solución de ioduro de potasio y agitar.

3. Observar la formación de un precipitado color Blanco medio transparente de yoduro de plomo.

4. Ecuación química:

Pb (CH3COO)2+KI ---------->KCH3COO+PbI2

EXPERIMENTONº2: RECONOCIMIENTO DEL ION COBRE (ll), Cu

1. Colocar en un tubo de ensayo 2ml. de solución de cloruro cúprico.

2. Agregar 2ml. de solución de hidróxido de amonio.

3. Observar la formación de una coloración Celeste del ión tetraamincobre (ll).

4. Ecuación química:

CuCl2+NH4OH

EXPERIMENTONº3: RECONOCIMIENTO DE LOS IONES FE(ll)

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