Introducción y conceptos de nanotecnología
Enviado por Liliana Villalobos • 10 de Septiembre de 2015 • Apuntes • 1.002 Palabras (5 Páginas) • 127 Visitas
PRÁCTICA No. 3 CRISTALIZACIÓN POR PAR DE DISOLVENTES
OBJETIVOS
- Observar la utilidad de la solubilidad en una cristalización
- Conocer las características que deben de tener el par de disolventes para ser utilizados en una cristalización
- Realizar la purificación de un sólido mediante una cristalización por par de disolventes
RESULTADOS
- SOLUBILIDAD EN DISOLVENTES ORGÁNICOS(PAR DE DISOLVENTES)
Tabla 1. Solubilidad en disolventes orgánicos | ||||||
Disolventes | Hexano | Acetato de etilo | Acetona | Etanol | Metanol | Agua |
Soluble en frío | Sí | Sí | Sí | Sí | Sí | No |
Soluble en caliente | Sí | Sí | Sí | Sí | Sí | No |
Formación de cristales | Sí | No | ≈ | ≈ | No | No |
Basándonos en la información obtenida experimentalmente y la cual se reporta en la Tabla 1; elegimos el par agua-etanol como nuestros disolventes ideales ya que el benzoato de fenilo (no polar) es insoluble en agua, pero sí en etanol. Ambos disolventes son miscibles entre sí. Se prefirió el uso de etanol sobre el metanol por cuestiones de seguridad.
- CRISTALIZACIÓN POR PAR DE DISOLVENTES
Tabla 2. Muestra problema: Benzoato de fenilo | ||||||
Estructura | Masa inicial (g) | Masa final (g) | Rendimiento | P. fusión teórico (°C) | P. fusión experimental de la muestra impura (°C) | P. fusión experimental de la muestra pura (°C) |
[pic 1] | 0.52 | 0.32 | 61.54% | 68-701 | 56-58 | 59-60 |
En la recristalización del benzoato de fenilo hubo una pérdida considerable de masa que atribuimos a las impurezas presentes en el compuesto antes de la cristalización; el rendimiento fue mayor al 60 por ciento. El punto de fusión obtenido experimentalmente de la muestra impura está muy por debajo del teórico reportado en la literatura, lo cual sustenta nuestra premisa inicial. Después de la purificación, el punto de fusión del benzoato de fenilo fue de 59-60, es decir, el punto de fusión fue mayor al obtenido inicialmente y el intervalo se redujo. Por lo tanto, la pureza del benzoato de fenilo aumentó.
CUESTIONARIO
- ¿Por qué es importante mantener el volumen de la solución durante el calentamiento?
Porque al perderse el volumen de solvente aumentaría el valor de la concentración de la muestra y por lo tanto se correría el riesgo de que la muestra precipitara a altas temperaturas y no formar cristales, sino un precipitado.
- ¿Por qué es necesario eliminar la turbidez de la solución?
Esto es necesario debido a que la turbidez en sí es la muestra problema que no está disuelta y por lo tanto si no se elimina esta turbidez inducirá la precipitación del sólido sin que estos formen cristales adecuadamente y por tal motivo, al ser el precipitado casi polvo, habría una considerable pérdida del mismo.
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