Laboratorio N°2 Tarea “Clasificación de Reacciones Químicas”
Enviado por gonsalo123 • 29 de Septiembre de 2020 • Tareas • 628 Palabras (3 Páginas) • 303 Visitas
Fundamentos de Química, QUI 123
Laboratorio N°2
Tarea
“Clasificación de Reacciones Químicas”
Fecha de entrega: Lunes 25 de Mayo de 2020
La nota obtenida es un 25 % de la nota de la Actividad N°1
Tarea de Laboratorio 2
Introducción
Una reacción química es el proceso de un cambio químico que involucra una conversión de una o más sustancias en otras, dando lugar a nuevos productos mediante un reordenamiento de los átomos, por medio de la formación y/o rompimiento de enlaces. Estas se representan gráficamente por medio de una ecuación química, la cual debe estar correctamente balanceada, es decir que la cantidad de átomos en reactivos y productos debe ser la misma (figura 1).
[pic 2]
Figura 1: Representación de una reacción química.
Las reacciones químicas pueden ser clasificadas según su naturaleza, cambios energéticos y comportamiento químico, como se presenta en el esquema 1.
[pic 3]
Esquema 1: Clasificación de reacciones químicas.
2. Actividades
1. Defina brevemente los conceptos descritos en el esquema 1. (5 pts. 0,5 c/u)
2. Clasificar y expresar la ecuaciones balanceadas para reacciones químicas implicadas en los en las siguientes descripciones. (22 pts.)
Descripción | Ecuación(es) | Clasificación(es) |
El perclorato de potasio es un compuesto que se descompone a temperaturas sobre los 600°C, formando cloruro de potasio y liberando oxígeno gaseoso. | ||
El proceso Haber–Bosch es un método que permite la síntesis industrial de amoniaco por medio de una reacción de síntesis entre hidrógeno y nitrógeno gaseosos. | ||
La urea es un compuesto químico presente en algunos procesos metabólicos, y, que por otro lado, también es un fertilizante muy utilizado en la industria agrícola. Su producción industrial implica dos reacciones químicas: (1) síntesis de carbamato de amonio, a partir de amoniaco y dióxido de carbono. (2) descomposición del carbamato de amonio en urea y agua | ||
Un derrame de ácido sulfúrico puede ser neutralizado con un compuesto conocido como cal apagada (hidróxido de calcio). Por otro lado, la cal apagada se obtiene a partir de la reacción entre cal viva (oxido de calcio) y agua. | ||
Metales alcalinos como el sodio, reaccionan violentamente con agua. Debido a su bajo potencial de ionización, esta reacción libera una cantidad importante de energía, lo que además provoca que el hidrógeno gaseoso que se genera durante la reacción de combustion espontáneamente. | ||
Cuando sobre una solución de sulfato de cobre se le agregan unas gotas de hidróxido de amonio, se observa la aparición de una turbidez banca que comienza a precipitar. Sin embargo, a medida que se le continúa agregado un exceso de hidróxido de amonio, este sólido se disuelve, quedado una solución totalmente homogénea de un color azul intenso. | ||
El cianuro de sodio es un compuesto conocido por su altísima peligrosidad, ya que es muy venenoso y letal en bajas contracciones. Sin embargo, este es muy útil en procesos metalúrgicos. El más conocido la “cianuración del oro”, el cual permite obtener oro de manera selectiva al transformarlo en una especie soluble (averigüe y clasifique esta reacción). |
3. Observe los videos de los siguientes experimentos
1 | Clavo + sulfato de cobre (II) | https://www.youtube.com/watch?v=ZOn_dqWZmgA |
2 | Nitrato de plata + Cromato de potasio | https://www.youtube.com/watch?v=xxgyrQEIRyc https://www.youtube.com/watch?v=NYf_gQFC7Mo |
3 | Bicarbonato de sodio + ácido clorhídrico | https://www.youtube.com/watch?v=xRfPvDEs2gM |
4 | Ácido clorhídrico + Zinc | https://www.youtube.com/watch?v=-LSFUF1tj0s |
5 | Ácido nítrico + Cobre | https://www.youtube.com/watch?v=AQHqnTNs3YA |
6 | Carbonato de sodio +cloruro de calcio | https://www.youtube.com/watch?v=2x0FyLUOTCI |
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