LABORATORIO DE QUIMICA

PRÁCTICA 4 SOLUCIONES

OBJETIVOS

OBJETIVO GENERAL:

Cálculo y preparación de soluciones. Dilución a diferentes concentraciones.

DATOS EXPERIMENTALES

Nota: para la realización de los cálculos a continuación debe determinar:

Peso de la cápsula vacía: 38.5

Peso de la cápsula + 10 mL de la solución 2M :49.8

Peso de la solución (Los 10 mL): 11.3 g

Peso de la cápsula + el soluto (el residuo después de la evaporación): 40.2 g

Peso del soluto: 1.7 g

CÁLCULOS:

1. Determine la cantidad teórica de soluto que debe obtener en el punto 5, realice

los cálculos de error absoluto y relativo, al comparar con el valor experimental.

2. Calcule la concentración de la solución del numeral cinco y exprésela en %p/v,

%p/p, ppm, g/L, molaridad (mol/L), molalidad (mol/Kg), normalidad (equi/L), y

XSoluto, XSolvente.

% m/m

m(soluto) = 1.7g Nacl

m(solución) = 1.7g + 11.3g = 13 g

%(m/m) = ?%

Cálculos: %m/m (1.7 g)/(13 g)x 100= 7.82%

%p/v

m(soluto) = 1.7 g NaCl

m(solución) = 10 ml

Cálculos: %m/m (1 .7gr)/10mlx 100= 17%

%ppm g/L

m(soluto) = 1.7g NaCl 1.7g x1.000mg/g=1700mg

m(solución) = 10ml 0.01lt

Cálculos: %ppm 1700mg/0.01l = 170.000 ppm

Molaridad (mol/L)

Volumen de la solución: 10ml 0.01L

m (g de sustancia)= 1.7 g

Sustancia (soluto) NaCl masa molar M=58.45g/mol

Concentración molar=?

n=1.7g/(58.45 g/mol)= 0.029 moles de NaCl

M=(0.029 moles de NaCl)/0.01L = 2,9mol/L

molalidad (mol/Kg)

Soluto=1.7 g NaCl

Solvente= 11.3 gr H_2 O

n (soluto)=(masa (soluto))/M=(1.7 g)/(58.45 g/mol) = 0.029 moles

m (solvente) = 11.3 g x (1 Kg)/(1000 g) = 0.0113 Kg de H_2 O

m =(0.029moles de NaCl)/(0.0113 kg de H_2 O) = 2.56 mol/Kg

Normalidad (equi/L)

Nota: Para una sal Z es igual a la valencia del metal multiplicado por la cantidad de ellos que contenga la molécula.

Para el NaCl Z = 1 y la masa equivalente (peso equivalente) es:

M_eq (soluto) =(58.45 (masa molar soluto) )/(1 eq/mol)= 58.45g/eq

Eq (soluto) =(1.7g soluto)/(58.45 g/Eq)= 0.029 Eq

V solución= 10ml =0.01L

Eq (soluto)=0.029 Eq

N=(Eq soluto)/(V solucion (L)) = (0.029 Eq)/0.01L = 2,9 Eq/L = 2.9N

molaridad (mol/L), molalidad (mol/Kg), normalidad (equi/L), y

XSoluto, XSolvente.

3. Calcule la masa de NaCl necesaria para preparar 50 mL de una solución 3 M

SOLUCION:

Convertir el volumen a litros

V (solución)= 50ml x 1 litro 0,05 L

1000ml

M=3 Mol X 0.05L =0.15 mol

0,15 moles x 58.45g/(1 mol)= 8.75 g de NaCl

4. Calcule el volumen que se debe tomar de una solución 3M para preparar

100ml de una solución 0.2M

Vcx Mc = Vd x Md

Vcx3mol/L=100mL x 0.2 mol/L

Vc=(100 mL x 0.2 mol/L)/(3 mol/L)=6,67 mL

RESULTADOS

ANALISIS DE RESULTADOS

CUESTIONARIO

1. ¿Cuando se prepara una solución, en donde el solvente y el soluto son

líquidos, se puede considerar el volumen total de la solución como la suma de los volúmenes del soluto y solvente?

Si porque es una solución de concentración de volumen a volumen. El cual es solvente va ser el que se encuentre el mayor proporción.

2. ¿Se pueden expresar las concentraciones de soluciones de gases en

Concentraciones molares? Explique su respuesta

si, pero no es muy conveniente ni muy usada. Para gases es más común expresarla en otro tipo de unidades como la "fracción molar". Se obtiene del cociente entre el Nº de moles de un componente (soluto o solvente) sobre el Nº de moles de todos los componentes juntos.

3. ¿Qué puede inferir de la experiencia realizada?

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