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Laboratorio Quimica


Enviado por   •  18 de Agosto de 2011  •  973 Palabras (4 Páginas)  •  3.271 Visitas

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Valoración de una base

INTRODUCCIÓN:

Se conoce como valoraciones ácido -base al conjunto de operaciones y procesos que se llevan a cabo en un laboratorio con el fin de conocer la concentración en la que se encuentra una disolución de una base, o de un ácido, de los cuales no conocemos su concentración, apoyándonos en la ayuda de otro ácido u otra base, de las cuales si sabremos su concentración, o también de alguna otra sustancia que pueda colaborar al servirnos como patrón. Todo este proceso debe ir acompañado de un indicador ácido-base, y de instrumental de laboratorio como puedan ser, buretas, pipetas, indicadores, matraces, disoluciones (la disolución patrón y la disolución problema), etc.

La reacción completa de un ácido con una base cuando se encuentran en disolución acuosa, se conoce como reacción de neutralización, y forma una sal, y también casi siempre, agua. Las valoraciones de ácidos y bases se basan en las reacciones de neutralización.

En el caso de valorar un ácido, estaremos realizando una acidimetría, y si lo que estamos valorando es una base, se conocerá como alcalimetría.

En las valoraciones de ácido fuerte con base fuerte, el punto de equivalencia se obtiene cuando el pH es igual al valor, 7.

Para este tipo de valoraciones son válidos la gran mayoría de indicadores, ya que el salto que produce el pH es bastante grande. Un indicador ideal podría ser el azul de bromotimol.

La volumetría ácido base es una técnica de la química analítica que consiste en calcular la concentración de una disolución de un ácido o de una base a partir de otra disolución de base o de ácido de concentración conocida. Hoy en día es una técnica superada con el uso del pH-metros que instantáneamente nos da los valores de pH y con él calculamos rápidamente la concentración de la disolución problema. Se sigue realizando por su vistosidad y sobre todo por el uso de un variado material de laboratorio que nos va a permitir conocer sus usos y coger soltura en su manejo.

Materiales y reactivos

Materiales:

• Base y varilla soporte.

• Nuez doble y pinzas de bureta.

• Matraz erlenmeyer de 100 mL.

• Matraz aforado de 250 mL.

• Tapón de plástico.

• Probeta de 100 mL.

• Bureta de 50 mL.

• Balanza.

• Vidrio de reloj.

• Cucharilla.

• Vaso de precipitados de 100 mL.

Reactivos:

• Agua destilada.

• Hidróxido de sodio

• Ácido clorhídrico problema.

• Fenoftaleína alcohólica al 0,1%.

Desarrollo

1.

Preparar 50 mL de disolución de hidróxido de sodio 0.2 M.

2.

En un matraz erlenmeyer de 100 mL añade 15 mL de agua

3.

Añade dos gotas de fenolftaleína al erlenmeyer.

4.

Toma

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