LABORATORIO: “TITULACIÓN ACIDO BASE“

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                               LABORATORIO 3: “TITULACIÓN ACIDO BASE “

                                                                            Integrante: Carla Aros

                                                                            Curso: 3 medio A

                                                                            Asignatura: Química

                                                                            Fecha de entrega: 8 de septiembre

Introducción:

Para poder preparar en el laboratorio concentración de NaOH 1M se necesita una cantidad de soluto (mol) y una disolución (L)

En este caso el soluto vendría a ser el HCl 0,1 M y la disolución seria el NaOH (concentración desconocida)

Concentración molar es:

-Emplean una unidad de medida distinta, denominada mol(n), que corresponde a la cantidad de sustancia que tiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas o iones) como el número de átomos que hay 12 g de carbono -12.

-Es el número de moles de soluto por litro de disolución.

Objetivos

• Poder llegar al color fucsia con menor cantidad de gotas.

Materiales

• Bureta
• Pipeta
• Gotario
• Soporte universal
• Matraz Erlenmeyer
• Pinzas para soporte

Reactivos

• HCl 0,1 M
• NaOH (concentración desconocida)
• Fenolftaleína

Procedimientos 

1. Llenamos la bureta de agua destilada
2. Limpiamos la bureta sacándole el agua
3. Al hidróxido de sodio se le agregan 100 ml de agua destilada
4. Buscar matraz de 100 ml
5. Batir con varilla de vidrio el matraz que contiene hidróxido de sodio
6. Con la pipeta tomar 5 ml de hidróxido de sodio y depositarlo en la bureta
7. Agregar 50 ml de agua al matraz de Erlenmeyer y 2 ml de ácido acético
8. Echar con el gotario fenolftaleína (8 gotas) al matraz de 250
9. Llenar la bureta con las soluciones hidróxido de sodio hasta 40
10. Con el papel pH calcular el pH del viraje de color, del NaOH y ácido acético

Resultados:

• Conteo de gotas: 120
• pH al viraje de color: 7
• pH de NaOH: 14
• pH de ácido acético: 1

Análisis resultados 

 A comparación del laboratorio anteriormente realizado con este queríamos ver si podíamos hacer que el viraje del color sea más rápido, es decir, con menos gotas.

Al comenzar con los procedimientos del anterior experimento, realizamos un cambio que fue al final agregarle más fenolftaleína de lo que le habíamos colocado al anterior, ya que este reactivo hace que el viraje sea más rápido y fue así con más fenolftaleína logramos el viraje más rápido con 120 gotas y el anterior fue con 582.

Conclusión

 Para finalizar este trabajo y ser realizado por segunda vez, pero de diferente manera logre darme cuenta que con la fenolftaleína se es más fácil hacer un cambio de color y por eso en el experimento anterior no nos había resultado tan rápido.

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