LEYES DE BOYLE Y GAY-LUSSAC.

Práctica 2:

Leyes de Boyle y Gay-Lussac

1. Objetivos.

En la realización de esta práctica, los objetivos a cumplir son los siguientes:

- Comprobación de la Ley de Boyle ). Obtención de la constante K1. [pic 1]

Para ello, experimentaremos de forma isoterma con el volumen y la presión a la que se encuentra un determinado gas, en nuestro caso, aire. Esta experiencia la haremos con hasta tres isotermas. Obtendremos el valor de K1 a partir de la gráfica y su error por medio del ajuste por mínimos cuadrados.

- Comprobación de la Ley de Gay-Lussac ). Obtención de la constante K2. [pic 2]

Para ello, a partir de los datos obtenidos de la comprobación de la Ley de Boyle, tomaremos el valor de tres isocoras, obteniendo así una relación de valores P-T. Obtendremos el valor de K2 a partir de la gráfica y su error por medio del ajuste por mínimos cuadrados.

1. Datos obtenidos en el laboratorio.

En el laboratorio, hemos obtenido los siguientes datos:

Patm = 767mmHg. (Con la ayuda de un barómetro).

El valor de los diferentes volúmenes lo tomamos del cilindro graduado en el que se encuentra encerrado el aire.

Para la obtención de los valores de las diferentes presiones: Observamos la variación de presión con la ayuda del mercurio situado en los vasos comunicantes.

Siendo,

h1 = altura del mercurio en la rama derecha (cmHg).

h2 = altura del mercurio en la rama izquierda (cmHg).

Para calcular la presión que corresponde a un determinado proceso tendremos que:

[pic 3]

Como primera isoterma, tomamos la temperatura ambiental, que era de 24ºC.

Por tanto, para la Isoterma 1 → T1 = 24ºC.

Para la Isoterma 2 → T2 = 40ºC.

Para la Isoterma 3 → T3 = 60ºC.

1. Análisis de datos.

• Ley de Boyle ).[pic 4]

- Comprobación experimental de la Ley:

Vamos a realizar una representación P(mmHg) vs V (ml) para cada isoterma. Para ello:

Los valores negativos de Δh nos informan de procesos en los que la presión manométrica es inferior a cero, y por tanto, de vacío.

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