TEMA: LEY DE CHARLES Y GAY LUSSAC.

EJERCICIO N° 5

TEMA: LEY DE CHARLES Y GAY LUSSAC.

1.   Existen 148 galones de un gas que esta medido a 150°F, pero luego la temperatura varió a 120°R *•    manteniendo la presión constante. Calcule el volumen final, demuestre la relación y el valor

Constante. Grafique en el sistema de coordenadas: X, Y

R=    a)   698, 99 Its                             b)   1, 65 It. °K''

2.   A presión constante existen 1,37 barriles de volumen del nitrato de amonio medido a -48°R de temperatura que varió a 648°RK. Calcule el volumen final del gas y la masa que contendrá a TPN (273°K, 1 at.).

R=    a)   368, 16 It.                              b)   1.314.07 g oxisal

3.   A presión constante se han medido 38,45 pintas de volumen del yodato de aluminio a 385°R de temperatura, pero luego se volvió a medir y dio 7.520 ml. De volumen final. Calcule la

Temperatura final y exprésela en °F.

R=    a)   313,88°K.                             b)  40.88°C                         c)   105.88°F

4.   A presión constante se han medido 14,8 galones de volumen de telurato áurico medido a la

Temperatura de -120°F y luego varió a 615°Rk. Calcule el volumen final, la masa de la oxisal a

TPN (273°K, lat.) y la masa del hidróxido.

R=    a)   101, 36 Its.                            b)  4.386,64 g oxisal'            c) 2.243,06 g hidróxido

5.   A presión constante se han medido 3,17 barriles de un gas cuando está medido a 48°F de     temperatura que varió a 35°R. Calcule el volumen final, demuestre la relación y calcule el valor.  Constante. Grafique en el sistema de coordenadas X, Y

 R=    a)   566,38 lts.                            b)   l, 781t.°K"'

 6.   A presión constante el volumen es 6, 18 barriles del anhídrido yódico y la temperatura varía de

32°F a 120°R. Calcule el volumen final, y la masa del anhídrido a TPN.        

R=    a)   1.522,52 lts anh.                   b)   22.688,38 g anhídrido

  7.   A presión constante existen 1,48 galones de ácido selénico a 12°F de temperatura que varió a            86°R que produjo un volumen final desconocido y, que contiene una masa indeterminada del  ácido a TPN (273°K, lat.) que se utilizó para preparar el seleniato de amonio. Calcule la masa de  la oxisal.

R=    a)   8,12 lts ác.                            b)   52,53 g ácido           *      c)   64,84 g oxisal

 8.   A presión constante se ha sometido 1,87 galones de volumen de amoniaco, cuando la temperatura    fue de 158°R que luego varió a 187°Rk. Calcular el volumen final y la masa del amoniaco a TPN.

R=    a)   l, 561ts.                                b)   1, 18 g amoníaco           ,

9.   A presión constante se ha sometido 36,15 barriles de volumen de un gas cuando la temperatura

Varió de -I5°F a 68°R. Calcular el volumen final, demuestre la relación y calcule el valor constante.

Gráfico de la ley, en las coordenadas: X, Y

R=    a)   8.334,94 lts.                          b)   23, 28 lt.°K-1

EJERCICIO N°06

TEMA: LEY DE BOYLE Y MAR1OTTE.

1.- A temperatura  constante se  han  medidlo   1,42  barriles de volumen  de un gas que estaba soportando una presión de 1,87 Ib. (plg2)-1, pero luego el volumen varió a 148 galones de volumen Calcule la presión final, demuestre la relación  y el valor constante.  Grafique, en el sistema de coordenadas: X y Y.                                    ,

R= a) 0,05133 at       b) 28,72 It.at

2.- A temperatura constante se han medido 25,76 galones de sulfito áurico medido a 175,72 lb(plg2)-1de presión que varió a 8.380 g(cm2 )-1 Calcule el volumen final y el N° de moléculas que  contendrá a

TPN (273 K, I at)

 R= a) 143,48   lts        b) 3,85 x 102'1 moléculas sulfito áurico

3.- A temperatura constante se han medido 830 cm3  de volumen de orto carbonato férrico que se

Sometió a 646 mt de H2O de presión, que varió a 126 Ib. (cm2)-1 Calcule el volumen final, la masa

Que contendrá a TPN (273 "K, 1 al) y el N°de moléculas a TPN (273 K, 1 al)

R= a) 0,93 lts             b) 18,75 g oxisal               c) 2,49 x I O22 moléculas oxisal

4.- Se han medido a temperatura constante 35,17 pintas de volumen de ácido fosfórico cuando

Estuvo sometido a 74,15  lb (cm2 )-1   de presión que varió a.  10980 g (cm2 )-1   , desconociéndose el

Volumen final del ácido y su masa. Este ácido se utilizó para preparar e! fosfato de calcio. Calcule la  masa del Ca en la oxisal.|-  

    R= a) 50, 80 lts            b) 222, 1 I g acido             c) 351, 29 g oxisal            d) 135, 98 g Ca mol

5.- A temperatura constante se han medido 35 pintas de volumen de un gas que está medido a 33

1b (cm 2)-1 de presión, que varió a 7 820 milibares. Calcule el volumen final, demuestre la relación y  calcule el valor constante. Grafique, en las coordenadas.

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