Ley de Charles-Gay Lussac

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Escuela Nacional de Ciencias Biológicas

Fundamentos de fisicoquímica

Practica No. 3 “Leyes de los gases:

Ley de Charles-Gay Lussac”

Hernández Ruiz Juan Víctor                                                                                       Grupo: 3FV1

Fundamento

La ley de Charles Gay-Lussac, enuncia que la relación que existe entre el volumen de un gas ideal y la temperatura, cuando la presión permanece constante, varía directamente proporcional con las variaciones de la temperatura.

El volumen de un gas que se encuentra sometido a una presión constante puede dilatarse o comprimirse, dichos fenómenos están relacionados con la temperatura a la cual se encuentran sometidos; la temperatura es una media de la energía cinética promedio que poseen los átomos o moléculas que conforman el sistema (el gas); por tanto si modificamos la temperatura del sistema, modificamos la energía cinética media del mismo; podemos afirmar que el aumento del volumen de un gas al aumentar la temperatura se debe al aumento de la energía cinética de las moléculas del gas.

La teoría cinética relaciona la presión de un gas con el número de choques por unidad de tiempo contra las paredes del recipiente que lo contiene, lo que nos da una explicación molecular de la ley de Charles ya que un aumento de temperatura en el gas ocasiona que las moléculas se muevan más rápidamente y choquen con las paredes con mayor frecuencia y fuerza, provocando un aumento del volumen debido a que la presión permanece constante

El estudio de la relación temperatura-volumen a una presión determinada, da como resultado una gráfica (volumen contra temperatura) la cual produce una línea recta y al extender la línea hasta un volumen cero se observa que la intercepción con el eje de la temperatura se da a -273.15 ºC y al trabajar con presiones diferentes, se obtienen distintas rectas de las cuales, toda se interceptan en un punto en común V=0 y la temperatura de 0° Kelvin.

Objetivos

1.- Encontrar la relación que existe al variar la temperatura de un gas, manteniendo la presión constante, observar cómo se comportan las partículas de este gas y por tanto su volumen.

2.- Obtener el modelo matemático que relaciona las variables temperatura y volumen, así como el gráfico volumen - temperatura (V-T).

3.- Comprobar Ley de Charles-Gay Lussac.

Material

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1.-                                       2.-                                                                      3.-

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4.-                                                                               5.-    

Desarrollo Experimental

1.- Igualar la presión del aire con la Presión atmosférica, manteniendo a una altura fija.

2- Una vez igualadas las presiones, cerrar la manguera del aparato de Gay-Lussac con las pinzas Hoffman.

3.- Tomar datos iniciales y calentar a baño maría, en el vaso de precipitados, previamente llenado con agua.

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