LIXIVIACION DE MINERALES DE ORO Y PLATA CON SOLUCIONES DILUIDAS DE CIANURO DE SODIO
Enviado por JoseJuanR • 3 de Mayo de 2021 • Apuntes • 846 Palabras (4 Páginas) • 143 Visitas
LIXIVIACION DE MINERALES DE ORO Y PLATA CON SOLUCIONES DILUIDAS DE CIANURO DE SODIO
Introducción:
El 20% de la producción de cobre electrolítico en México se obtiene por
Electrodeposición. En el estado de Sonora tres grandes empresas mineras están
Lixiviando minerales de cobre y una cuarta empresa está por iniciar producción.
El cobre se presenta en la naturaleza en diferentes especies minerales; los óxidos,
Carbonatos y sulfatos de cobre son fácilmente disueltos por soluciones diluidas de
Acido sulfúrico; los sulfuros de origen secundario (novelita, calcocita) también son
Solubles, las especies minerales como la calcopirita y crisocola tienen un bajo índice
De solubilidad.
Se utiliza el ácido sulfúrico por su bajo costo y alta disponibilidad por producirse
Como subproducto en la fundición de concentrados de cobre, también se produce en
La fundición de plomo y en las refinerías electrolíticas de zinc.
Objetivo:
Experimentar con la lixiviación de minerales de cobre que es la primera etapa de los
Procesos hidrometalurgico para la producción de cemento de cobre y de cobre
Electrolítico electro depositado (cobre electrowon)
Equipo y material que se utiliza:
1. Balanza Granataria
2. Vasos de precipitado
3. Agitador magnético
4. Filtro de vacío
5. Ácido sulfúrico
6. Mineral de cobre en forma de malaquita (carbonate de cobre) con formula
CuCO3. Cu(OH)2
Procedimiento:
1. Pesar 100 gr de mineral molido a 100% -30 mallas; el mineral contiene 2.5% de
Cobre.
2. Colocar el mineral en un vaso de precipitado de 600 Ml. añadir 3 mL. De acido
Sulfúrico con densidad de 1.83 gramos por mililitro y 300 mililitros de agua, en
Estas condiciones la solución tiene una concentración de 18.3 gr por litro de
Ácido sulfúrico.
3. Agitar durante 1 hora con agitador magnético.
4. Filtrar en buchner(vacío).
Resultados:
1. El cobre se oxida pasando a solución en forma de iones (cationes con dos
Valencias positivas), la solución es de color azul (sulfate de cobre), los sólidos
Son estériles en cobre.
2. La concentración de cobre en solución es de 2 gr/L aproximadamente.
DETERMINACION DE LA CONCENTRACION DE CIANURO EN SOLUCIONES
Introducción:
El método está basado en la reacción entre el cianuro Libre y el nitrato de plata.
AgN + 2NaCN = NaAg(CN)2
169.88 + 98.02 = 267.90
1.7332 gr de AgNO3 reaccionan con 1 gr de NaCN
1 gr/L de NaCN debe consumir 200 mL de solución de AgNO3 con concentración de
8.666 gr/L.
50 mL de la solución de NaCN con concentración de 1 gr/L debe consumir 10
Mililitros de la solución de AgNO3 con concentración de 8.666 gramos por litro.
Es decir cada mililitro de solución de AgNO3 gastado equivale a una concentración de
NaCN de 0.01%
Objetivo:
Conocer y experimentar con el método del nitrato de plata que se aplica en la
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