LOS HIDROCARBUROS

Características del átomo del carbono:

El carbono es el elemento número 6 de la tabla periódica (Z=6 y A=12). Su estructura electrónica es 1s2 2s2 2p2.

Como ya se ha dicho, es el elemento más importante de los seres vivos, aunque no sea el que se encuentra en más abundancia. En la corteza terrestre es un elemento relativamente raro. Lo encontramos en la atmósfera en forma de CO2, disuelto en las aguas formando carbonatos y en la corteza constituyendo las rocas calizas (CO3Ca) el carbón y el petróleo.

Propiedades de los compuestos orgánicos:

La mayor parte de los compuestos orgánicos son extraordinariamente sensibles al calor y se funden o descomponen a temperaturas inferiores a 300º C.

Cuando se calientan, se descompone su molécula, fraccionándose y dejando casi siempre un residuo negro de carbón. Los elementos distintos que se presentan en la composición de las sustancias orgánicas están limitados a tres o cuatro y casi siempre son los mismos. La molécula de los compuestos orgánicos, en la mayoría de los casos, tienen un gran número de átomos y por consiguiente un elevado peso molecular.

Los compuestos orgánicos no son solubles en agua pero lo son en los disolventes orgánicos.

Tipos de fórmulas de compuestos:

La fórmula química es la representación de los elementos que forman un compuesto y la proporción en que se encuentran, o del número de átomos que forman una molécula. También puede darnos información adicional como la manera en que se unen dichos átomos mediante enlaces químicos e incluso su distribución en el espacio. Para nombrarlas, se emplean las reglas de la nomenclatura química.

Formula general, isomería y fuentes de obtención de los hidrocarburos:

Alcanos: CnH2n+2

Alquenos: CnH2n

Alquinos: CnH2n-2.

Isomería:

Un isómero tiene la misma fórmula molecular (C8H8O3) pero distinta fórmula estructural (donde se muestran los enlaces de los átomos y la posición que ocupan)

Ejemplo: Vainilla y Acido mandélico. Son dos sustancias totalmente distintas con sus respectivas propiedades y tienen la misma fórmula molecular: (C8H8O3) sin embargo lo que les hace tan distinta es la disposición de sus átomos. ´

Para hacer una fórmula estructural:

MET- 1 carbono

ET- 2 carbonos

PROP- 3 carbonos

BUT- 4 carbonos

Enlaces:

-ANO: enlace simple

- ENO: enlace doble

- INO: enlace triple

Ejemplo:

propino: CH- - - C-CH3

butano: CH3-CH2-CH2-CH3

(cada guion representa un enlace)

Fórmula molecular Nombre Fórmula semidesarrollada

Metano

Etano

Propano

Butano

Pentano

Hexano

Heptano

Nonano

Decano

Fuentes de obtención de los hidrocarburos:

Las fuentes principales de los hidrocarburos son el petróleo, el gas natural y el carbón.

Nomenclatura, los ejemplos y los principales nombres comunes de los hidrocarburos.

Conclusión personal:

ADRIAN:

Los hidrocarburos son una gran fuente de energía y lo utilizamos por ejemplo para los autos, transportes públicos, empresas, maquinas, para producir el plástico, la plastilina etc.

La desventaja es que cuando refinamos, o quemamos se vuelve un contaminante para el medio ambiente y daña la salud además que se convierte en otro factor del efecto invernadero.

Es muy importante en nuestra vida aunque si no sabemos utilizarlo

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