La Materia

LA MATERIA: SUSTANCIAS Y MEZCLAS. CAMBIOS QUÍMICOS Y FÍSICOS. ESTADOS DE LA MATERIA.

Heidy Yaritza Quintero Herrera. Leidy Alejandra Gasca Torres.

RESUMEN

Para observar el comportamiento y las características de la mezcla heterogénea entre el sulfato de cobre II y el zinc se disolvieron en agua; donde se observó que el color del zinc al inicio de la práctica era plateado, pero al disolverlo en agua se forman unas burbujas en el fondo del tubo de ensayo que se calentó y tomo un color rojizo que al agitarlo pudimos observar que la mezcla era heterogénea ya que el zinc y el sulfato no se mezclaron. Se filtró la mezcla quedando como solido el zinc, luego se trasladó el filtrado a un tubo de ensayo, donde se calienta en el instrumento hasta que el agua de la mezcla se evapore dando como resultado final un pequeño residuo de color azul claro con partes de color blanco (figura 1.1 y 1.2).

Para saber si el agua o el aire se puede comprimir hicimos un pequeño procedimiento con una jeringa la cual llenamos de aire, tapándola con un dedo y presionando el émbolo notando que se puede presionar hasta un cierto límite y al soltarlo se devuelve dando como resultado que el volumen de un gas se comprime y se expande (imagen 2.1 y 2.2). Hicimos el mismo procedimiento con el agua pero esta no se deja comprimir.(imagen 3.1 y 3.2)

INTRODUCCION

El sulfato de cobre (II) pentahidratado también llamado sulfato cúprico pentahidratado es el producto de la reacción química entre el sulfato de cobre (II) anhidro y agua. Éste se caracteriza por su color azul y sus rápidos cambios de temperatura al agregarle más agua. Su fórmula química es CuSO4•5H2O.

Las causas del cobre por ingestión o inhalación pueden ser Irritación en los ojos y la piel, es muy tóxico para los organismos acuáticos, puede provocar a largo plazo efectos negativos en el medio ambiente acuático.

Se debe mantener fuera del alcance de los niños, no respirar el polvo.

Al hacer un experimento con esta sustancia se debe tener en cuenta una ficha de seguridad en caso de cualquier accidente.

Esta sustancia en tratamiento de aguas es usada como alguicida, que tiene numerosas aplicaciones:

• Fabricación de concentrados alimenticios para animales,

• abonos,

• Pesticidas,

• mordientes textiles,

• industria del cuero,

• pigmentos,

• baterías eléctricas,

• recubrimiento galvanizados (recubrimientos de cobre ácido por electro posición),

• tratamiento del asfalto natural y

• colorante cerámico.

El cinc es un metal o mineral. Este elemento presenta cierto parecido con el magnesio, y con el cadmio de su grupo, pero del mercurio se aparta mucho por las singulares propiedades físicas y químicas de éste. Es el 23º elemento más abundante en la Tierra y una de sus aplicaciones más importantes es el galvanizado del acero.

Es un metal de color blanco azulado que arde en aire con llama verde azulada. El aire seco no le ataca pero en presencia de humedad se forma una capa superficial de óxido o carbonato básico que aísla al metal y lo protege de la corrosión. Reacciona con ácidos no oxidantes pasando al estado de oxidación +2 y liberando hidrógeno y puede disolverse en bases y ácido acético.

¿Dónde encontramos zinc?

• Obtenemos más cantidad de Zinc en los cereales integrales como los copos de trigo y germen de trigo, la levadura, copos de avena, arroz y pan integral, el trigo el maíz y el mijo.

• Los frutos secos como las pipas de calabaza y girasol, los cacahuetes, la nuez, almendras y avellanas.

• Verdura como la cebolla, el ajo, perejil, las setas y las judías.

• Las legumbres como la lenteja, los guisantes, la alubia, garbanzo y soja. También en las carnes, los huevos, el hígado, mariscos e incluso en el té.

En general para un sistema estable, la comprensibilidad es un número positivo, lo que significa que cuando se aumenta la presión sobre el sistema, este disminuye su volumen. El caso contrario se puede observar en sistemas inestables por ejemplo en un sistema químico cuando la presión inicia una explosión. Los sólidos a nivel molecular son muy difíciles de comprimir, ya que las moléculas que tienen los sólidos están muy pegadas y existe poco espacio libre entre ellas como para acercarlas sin que aparezcan fuerzas de repulsión fuertes. Esta situación contrasta con

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