La definición de las diversas propiedades

DEFINIR:

Propiedad intensiva: Las propiedades extensivas se relacionan con la estructura química externa; es decir, aquellas que podemos medir con mayor facilidad y que dependen de la cantidad y forma de la materia. Por ejemplo: peso, volumen, longitud, energía potencial, calor, etc.

Propiedad extensiva: Las propiedades intensivas, en cambio, tienen que ver más con la estructura química interna de la materia, como la temperatura, punto de fusión, punto de ebullición, calor específico o concentración o índice de refracción.

Propiedad molar: son las propiedades de una sustancia que hacen referencia a un mol de sustancia como el peso molar o volumen molar.

Masa molar: es la masa por unidad de cantidad de sustancia, o sea la masa de un mol de un elemento o compuesto químico.

Concentración molar: La concentración molar se representa con una M es la cantidad de moles de soluto por cada litro de disolución.

Energía: La energía es la capacidad de producir algún tipo de trabajo o poner algo en movimiento.

Gas ideal: todo gas que cumpla con la ecuación de los gases ideales en todo rango de condiciones experimentales.

Gas real: Es el gas en el que sus partículas no tienen colisiones elásticas pero si interactúan entre sí, tiene volumen finito.

Enunciar las leyes de Dalton y Amagat y escribir sus ecuaciones correspondientes.

Ley de Amagat: establece que en una mezcla de gases, cada gas ocupa su volumen como si los otros gases no estuvieran presentes.

V_total=∑_i^N▒Vi

V_total=V_1+ V_2…+ V_N

Ley de Dalton: estable que a temperatura constante la presión de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de sus presiones parciales que ejercería cada uno de ellos si solo ocupase todo el volumen de la mezcla.

P_total= ∑_i^N▒Pi

P_total=P_1+ P_2…+ P_N

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