La materia: clases y sus cambios de estado.

UNIVERSIDAD PERUANA UNIÓN

FACULTAD DE INGENIERÍA Y ARQUITECTURA

EAP INGENIERÍA AMBIENTAL

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TEMA: Determinación del pH de algunas sustancias 

 CURSO:  Quimica Inorganica.

PRECTICA: N° 04

PROFESOR: Walter Hugo Cubas Clavo.

INTREGRANTES:

• Merma Huayhua Luis
• Leiva Colos Jhonatan
• Aquise Santiago Renato

CICLO: II          

GRUPO: 2

                                             Lima Ñaña, 1 de Octubre  2014.

  PRACTICA N° 04

DETERMINACIÓN DEl pH DE ALGUNAS SUSTANCIAS  

1. INTRODUCCIÓN

Este trabajo es en un informe de laboratorio en el cual se habla sobre la determinación de pH y a la vez se hacen pequeñas pruebas con papel tornasol y distintos elementos.

Bueno, el pH es indicador de acidez y basicidad de una sustancia el cual tiene una escala. Que será lo que se verá más adelante dentro del trabajo, también se explicaran paso a paso pruebas que se hicieron como mencionábamos anteriormente.

Referirnos del pH no es otra cosa que determinar el controlador de cómo está yendo nuestra vida, sin embargo en el presente informe solo se limitara a las reacciones químicas y elementos sobre la determinación del pH que tiene cada compuesto a experimentar.

1. OBJETIVOS

• Determinar el pH de algunas sustancias en nuestra vida.
• Comprender la diferencia que existe entre sustancias acidas y básicas.
• Observar la forma en la que actúan los ácidos y las bases sobre otras sustancias.
• Conocer y utilizar diferentes tipos de indicadores para determinar el pH de las soluciones.
• Observa y estudiar el cambio de color dentro de las diferentes medios, tanto acido, neutro y básico.
• Preparar soluciones con diferentes concentraciones de [H+] para el rango básico y acido.

1. FUNDAMENTO TEORICO.

El pH.

El pH es un indicador de acides o basicidad de una sustancia.

Los ácidos y las bases tienen una característica que nos deja poder medirlos, es la concentración de los iones de hidrógeno. Los ácidos fuertes tienen altas concentraciones de iones de hidrógeno y los ácidos débiles tienen concentraciones bajas. El pH entonces es un valor numérico que expresa la concentración de iones de hidrógeno.

Como se mide el pH.

Una manera simple de determinarse si un material es un ácido o una base es utilizar papel de tornasol. El papel de tornasol es una tira de papel tratada que se vuelve color rosa cuando está sumergida en una solución ácida, y azul cuando está sumergida en una solución alcalina.

Escala de pH.

Los números a partir del 0 al 7 en la escala indican las soluciones ácidas, y 7 a 14 indican soluciones alcalinas. Cuanto más ácida es una sustancia, más cercano su pH estará a 0; cuanto más alcalina es una sustancia, más cercano su pH estará a 14. Algunas sustancias no son ni altamente ácidas ni altamente alcalinas sino que están más cercanas al punto neutro, pH=7

Los ácidos son sustancias que liberan iones de hidrogeno cuando se disuelven en agua 1 hasta 6,9 y los básicos son las sustancias que al disolverse en agua 7,1 hasta 14 liberan iones de hidroxilo (OH-).

EJEMPLO:

Escala de pH

Medición de pH con algunos elementos.

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La sigla pH significa “potencial de hidrogeno” y es una medida de la acidez o alcalinidad de una solución. El pH indica la concentración de iones hidrogeno (hidronio) presentes en determinadas sustancia. En 1909 el químico danés Sorensen definió l potencial de hidrogeno como el logaritmo negativo de la concentración molar de los iones hidrogeno. Esto es: Un pH igual a 7 es neutro, menor que 7 es ácido y mayor que 7 es básico a 25 ºC. A distintas temperaturas, el valor de pH neutro puede variar debido a la constante de equilibrio del agua. Desde entonces, el término pH ha sido universalmente utilizado por la facilidad de su uso, evitando así el manejo de cifras largas y complejas.

Una vez más que el pH es un parámetro que sirve para medir el grado de acidez o alcalinidad de una sustancia o solución. Matemáticamente es un rango que va desde 0 hasta 14. Entre 0 y 7 es acido, entre 7 y 14 es alcalino o básico y en 7 es neutro. El valor del PH es determinante para que las reacciones químicas o metabólicas se puedan realizar o no.

1. MATERIALES Y REACTIVOS

• Tubos de ensayo (12 unidades)
• Gradillas (4 unidades)
• Pipetas (4 unidades)
• Matraz aforado de 50 ml (4 unidades)
• Papel indicador universal
• Papel Lacmus azul -Papel Lacmus rojo
• Indicadores: Tornasol, Anaranjado de metilo, Fenolftaleína
• Gotero (4 unidades)
• Disolución de HCl 2M (50 ml)
• Disolución de HCl 0.1M (50  ml)
•  Disolución de NaOH 0.1M (50 ml)
• METALES (Na - Sn – Fe – Cu – Pb – Zn - Mg)
• Potenciómetro.
•  4 pizetas con agua destilada

IV         PROCEDIMIENTO

a) Grupo IA (Familia de Alcalinos Térreos) El Na y su reactividad con agua.

• Sobre un vaso de 50 ml. colocar agua destilada (10 ml), deja caer un trocito de sodio metálico (que le dará el profesor), no debe acercarse demasiado a vaso ya que se producirá un breve estallido  
• Cuando haya terminado la reacción agregar 2 gotas de fenolftaleína.  
• Anote sus observaciones y conclusiones. No olvidar colocar la ecuación química.

• Indicar si es ACIDO O BASE [pic 3]

              Na +  O                          Na2O +H2O = Na (OH) (a) + H[pic 4]

Conclusión del experimento (a): El primer paso que pudimos apreciar  u observar fue que  el sodio siempre debe estar bien tapado por que se oxida rápidamente con el contacto del aire, el sodio es un alcalino metálico, el primer paso cuando el sodio hace contacto con el agua en peso a burbujear y votaba un humo que te hacía sentir el nariz como estuvieras quemando  ají, después en peso moverse para todo el lado como el rasca cielo en el vaso precipitado.

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