La materia se encuentra en diferentes fases

La materia se encuentra en diferentes fases, ya sea líquido, solido o gaseoso, éstas se diferencian por la distancia entre moléculas que tienen. La fase gaseosa se caracteriza por adoptar la forma y el volumen de un recipiente. La fase líquida adopta la forma del fondo del recipiente porque ésta se diferencia del estado gaseoso en que tiene un volumen definido. Los sólidos mantienen su volumen y una forma fija a una temperatura constante. En cuanto a la distancia entre las partículas en la fase gaseosa es muy grande es por eso que su compresibilidad es alta, en los líquidos la moléculas se pueden deslizar de forma libre, y están más unidas aunque también son ligeramente compresibles.

Existen fuerzas intermoleculares e intramoleculares, las fuerzas intermoleculares son fuerzas que atraen o repelen a otras moléculas. Las fuerzas intramoleculares son fuerzas que conservan la unión entre los átomos de cada molécula. Las fuerzas intramoleculares son mas fuertes que las intermoleculares, puesto que es mas fácil separar dos moléculas entre sí, que separar los átomos de una molécula.

Las fuerzas intermoleculares y fuerzas de dispersión o fuerzas de van der Waals, ocasionan diferentes propiedades químicas en la materia. Entre las fuerzas de van der Waals que encuentran las fuerzas intermoleculares dipolo-dipolo entre moléculas polares, y las fuerzas intermoleculares dipolo-dipolo inducido entre una molécula polar y una molécula no polar. También existen otras fuerzas como las fuerzas intermoleculares ion-dipolo entre una molécula polar con un ion ya sea catión o anión, y las fuerzas intermoleculares ion-dipolo inducido entre una molécula no polar con un ion ya sea catión o anión.

Los enlaces de hidrogeno tiene una gran atracción intermolecular, que se da entre el hidrogeno y una fuerza dipolo-dipolo. Esto pasa particularmente en los primeros elementos de los grupos 5A, 6A, y 7A, es decir el Nitrógeno, Oxigeno y Flúor.

Las propiedades mas importantes de los líquidos son: su tensión superficial y su viscosidad. La tensión superficial se conoce como la energía que se requiere para estirar la superficie de un líquido por cada área. Y la viscosidad es a propiedad que gradúa el fluido de un liquido. El agua que caracteriza por tener mayor atracción a moléculas diferentes, es decir adhesión, que la atracción por moléculas igual, que se define como cohesión. A demás de que el agua puede absorber mucho calor aumentando su temperatura levemente, sino que también puede disminuir levemente su temperatura, expulsando bastante calor. Otra propiedad particular del agua es que su densidad cuando esta en fase solida es menor que cuando esta en estado liquido.

Los sólidos se pueden dividir según el ordenamiento de sus moléculas, iones o átomos. Los solidos cristalinos siguen un orden específico mientras que los sólidos amorfos tienen

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