La ósmosis
Enviado por maxcoo • 13 de Noviembre de 2012 • Trabajos • 1.245 Palabras (5 Páginas) • 694 Visitas
INTRODUCCIÓN
La formación de una disolución tiene consecuencias sobre una serie de propiedades: propiedades coligativas. Las propiedades coligativas son aquellas que dependen únicamente de la cantidad (concentración) de soluto añadido (moles o moléculas de soluto), pero no de su naturaleza (de que soluto sea).
Las cuatro propiedades coligativas son:
Descenso de la presión de vapor del disolvente
Elevación ebulloscópica
Descenso crioscópico
Presión osmótica.
Las propiedades coligativas tienen tanta importancia en la vida común como en las disciplinas científicas y tecnológicas, y su correcta aplicación permite:
Separar los componentes de una solución por un metodo llamado destilación fraccionada.
Formular y crear mezclas frigoríficas y anticongelantes.
Determinar masas molares de solutos desconocidos.
Formular sueros o soluciones fisiológicas que no provoquen desequilibrio hidrosalino en los organismos animales o que permitan corregir una anomalía del mismo.
Formular caldos de cultivos adecuados para microorganismos específicos.
Formular soluciones de nutrientes especiales para regadíos de vegetales en general.
OBJETIVOS
Calcular el punto de ebullición y de congelación de algunas sustancias
PREGUNTAS PRELIMINARES:
Que es Osmosis?
La ósmosis u osmosis es un proceso físico-químico que hace referencia al pasaje de un disolvente, aunque no de soluto, entre dos disoluciones que están separadas por una membrana con características de semipermeabilidad.
Fuente: http://definicion.de/osmosis/#ixzz2BVpA55fz
En qué sentido se asemeja el soluto de una solución a un gas ideal?
Se asemeja en el sentido que cuando un soluto se introduce en un solvente lo hace con un desplazamiento aleatorio y en donde sus partículas no interactúan entre si, tal como sucede en un gas ideal.
En sus propias palabras, explique brevemente porque la presión de vapor de un disolvente se abate al disolver un soluto no volátil en el?
Una solución cuyo soluto sea no volátil, poseerá una presión de vapor menor que la observada en el solvente puro. Por el contrario, si el soluto es volátil la presión de vapor de la solución será la suma de las presiones parciales d los componentes de la mezcla. Estas relaciones se resumen en la ley de Raoult que se expresa Pa= Pa0*Xa. Donde Pa es la presión de la solución, Pa0 es la presión de vapor del solvente puro y Xa es la fracción molar del solvente en la solución.
Que son soluciones electrolíticas y como afectan los electrolitos las propiedades coligativas de las soluciones?
Una solución electrolítica también se conoce como "iónica", ya que contiene iones, o sea partículas cargadas eléctricamente; esto hace que estas soluciones sean conductoras de la electricidad.
La solución electrolítica por lo usual se forma al colocar algún compuesto químico producto de una reacción entre una base y un ácido, lo que conocemos como "sal", cuando la colocamos por lo usual en agua (u otro solvente). En términos prácticos, lo usual es estas soluciones no sean más que sales disueltas en agua, lo que da como resultado una solución capaz de conducir la electricidad, así de sencillo.
Fuente:http://tuspreguntas.misrespuestas.com/preg.php?idPregunta=11986
El tener una solución electrolítica afecta en el campo de las propiedades coligativas gracias a que estas soluciones presentan ionización completa de sus moléculas, y como las propiedades coligativas no dependen de la identidad del soluto sino del número de partículas que esté presente, al ionizarse y obtener una solución electrolítica cambia el número de partículas de soluto y el factor de Vant Hoff (i) ya no sería 1.
DIAGRAMA DE FLUJO
RESULTADOS
En la tabla 4.1 podemos observar los resultados obtenidos en el experimento para determinar el punto de ebullición de algunas soluciones.
Tabla 4.1 Puntos de Ebullición de algunas soluciones
Solución Temperatura Experimental
Agua pura 96 °C
Agua + Sacarosa 93 °C
Agua + NaCl 98°C
Muestra Problema 95 °C
En la tabla 4.2 podemos observar los resultados obtenidos en el experimento para determinar el punto de congelación de algunas soluciones.
Tabla 4.1 Puntos de congelación de algunas soluciones
Solución Temperatura Experimental
Agua pura 0°C
Agua
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