Lab Soluciones Quimicas

OBJECTIVOS:

⦁ Con base en la densidad, de porcentaje en peso y el peso molecular del soluto, calcular la concentración de una solución en otras unidades.

⦁ A partir de esa solución de acuosa de concentración conocida, preparándola por disolución, y por soluciones de menos concentración.

⦁ Determinando la concentración de la solución problema y expresándola en las diferentes unidades de concentración ya dadas anteriormente.

⦁ Estimando cualitativamente la concentración de la solución que ya es conocida.

SOLUCIONES.

Una solución es una mezclas homogénea de dos o más sustancias que al juntarse no reaccionan si no que se disuelve. la sustancia dispersa generalmente en una pequeña cantidad se le denomina soluto y la sutancia dispersa generalmente en mayor cantidad es denominada solvente(solvente universal H2O). En cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes.

La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente. Al realizar una disolucion se debe tener en cuenta la concentracion Molar de la solucion, la concentracion molar a la cual se quiere llevardicha solucion y el volumen de la solucion final

C1 V1 = C2 V2

Concentración 1 (C1) Volumen 1 (V1) = Concentración 2 (C2) Volumen 2 (V2)

EJM: Preparar 200ml de una solucion acuosa de K(OH)(ac) 0.5m apartir de una solucion de 9m K(OH)(ac)

C1 V1 = C2 V2 = 0.20M * V1 = 0.5M * 200Ml

V1= 0.5M * 200Ml/9M = 11.11 Ml

NOTA: Se Debe agregar 11.11Ml K(OH)(ac) con una concentracion 9M y adicionar agua hasta los 200ml luego ajitar muy bien para que el soluto se disuelva por todo el solvente y obtenemos una concentracion de 0.5m K(OH)(ac)

Las soluciones poseen una serie de propiedades que le caracterizan:

⦁ Su composición química variable.

⦁ Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la acción de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.

⦁ Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran.

⦁ Dependiendo la cantidad de soluto la solucion puede ser saturada, (contiene maxima cantidad de soluto disuelto en una cantidad determinada de solvente) insaturada (El soluto no es suficiente para alcanzar la saturacion del solvente)o sobresaturada (contiene mas soluto disuelto del que se puede disolver).

DATOS

Sustancias:

-Acido acético concentrado Nro 46

CH3COOH

⦁ %P/P : 99.7

⦁ Densidad: 1.049

⦁ Peso molecular: 60.05

Solucion problema NaCl

⦁ 10ml NaCl

SECCION EXPERIMENTAL

SOLUCIONES.

-Conociendo la densidad, el porcentaje de peso y el peso molecular del soluto,de una solucion concentrada de acido acético, CH3COOH. calcular su concentracion en moles por litro

M/L: 99.7CH3COOH/100g Solucion * 1molCH3COOH/60.05gCH3COOH * 1.049g/ml = 17.4M.

luego en un balon volumetrico se preparo por dilucion 25 ml de una solucion 5 molar apartir de la solucion conetrada 17.4M CH3COOH

C1 V1 = C2 V2 = 17.4M * V1 = 5M * 25 Ml

V1 = 5M*25Ml/17.4M = 7.18Ml

Solucion 5M CH3COOH

Se agrego 7.18 CH3COOH y se adiciono H2O hasta llegar a los 25ml y se ajita muy bien para que el soluto se disuelva muy bien en el solvente y conseguir una solucion con una concentracion 5M.

Apartir de la solucion 5M CH3COOH Se Prepara Una Dilucion de 25ML de una solucion 0.5M

C1 V1 = C2 V2 = 5M * V1 = 0.5M * 25 Ml

V1= 0.5M*25Ml/5M = 2.5

Soluciòn 0.5 CH3COOH

Se agrego 2.5Ml CH3COOH con una concentracion de 5M y se adiciono H2O hasta llegar a los 25ml y se ajita muy bien para que el soluto se disuelva muy bien en el solvente y conseguir una solucion con una concentracion 0.5M.

Apartir de la solucion 0.5M CH3COOH Se Prepara Una Dilucion de 25ML de una solucion 0.05M.

C1 V1 = C2 V2 = 0.5M * V1 = 0.05M * 25 Ml

V1= 0.05M*25Ml/0.5M = 2.5

Solucion 0.05M CH3COOH

Se agrego 2.5Ml CH3COOH con una concentraciòn 0.5M y se adiciono H2O hasta llegar a los 25ml y se ajita muy bien para que el soluto se disuelva muy bien en el solvente y conseguir una solucion con una concentracion 0.05M.

luego En 4 tubos de ensallose vierten 4Ml de las 3 soluciones de acido acètico anteriormente preparadas y de la muestra problema, cada una en su respectivo tubo de la siguente manera

⦁ Tubo1: Solucion 5M

⦁ Tubo2: Solucion 0.5M

⦁ Tubo3: Solucion 0.05M

⦁ Tubo4: Solucion problema de acido acètico

luego agregamos Dos (2) gotas de azul de timol y ajitamos muy bien y estas tienden a tomar diferentes colores

⦁ Tubo1: Solucion 5M ( Color Fushia)

⦁ Tubo2: Solucion 0.5M (Color Amarillo Oscuro)

⦁ Tubo3: Solucion 0.05M (Color Amarillo Claro)

Este Ultimo (0.05M CH3COOH) coincidio con el color de la muestra problema la cual tomo un color similar a este (amarillo Claro)

EJERCICIO DE CALENTAMIENTO.

Para el ejercicio de calentamiento se peso juntos una capsula de porcelana y un reloj de vidrio usado como tapa lo cual arrojo que los dos pesaban 115.8g, luego a este se le adicionaron 10ml de una solucion problema NaCl Y se volvio a pesar lo cual arrojo que con la solucion problema, la capsula deporcelana mas el vidrio estos pesaban 126.4;

CONCLUCIONES:

al terminar la práctica de soluciones podemos concluir que con el desarrollo experimental de la presente practica nos pudimos percatar de que la concentración de una solución depende directamente de los factores de molaridad y normalidad, las cuales son propiedades que determinan las características de una solución, con lo cual se puede saber que tan básicas o acidas pueden ser estas soluciones.

Con lo anterior se puede decir de que es importante tener presente el conocimiento de las expresiones que nos ayudan a conocer las características básicas de una solución, con las cuales se pueden calcular soluciones de diferentes grados de concentración

⦁ La solución problema de NaCl con la cual se trabajó (muestra Nº 39) era de una concentración de 7M (molar).

⦁ En la muestra Nº 3 se puede asegurar que por cada 100 ml de la solución habían presentes en ella 46 gramos de cloruro de sodio (soluto)

⦁ La solución problema de ácido acético Nº 44 tenía una concentración de 0.5 M, ya que al agregarle una gota de azul de timol esta tomo un color similar al que tomo la solución del tubo 2 el cual contenia una solución 0.5 M.

SOLUCION A PREGUNTAS:

Molaridad:

 es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, o de alguna especie molecular, iónica, o atómica que se encuentra en un volumen dado. 

⦁ ¿Cuál es la expresión general para expresar la cantidad de soluto presente en un volumen dado de solución conociendo la concentración de éste?

Es la expresión porcentaje peso/ volumen

⦁ ¿Qué es el equivalente gramo de una sustancia?

Se llama peso equivalente (equivalente gramos, antiguamente) a la cantidad de una sustancia que contiene, reacciona o desplaza una mol de H (1 gramo).

Un mol de H2SO4 pesa 98 g y contiene dos moles de H (2 gramos). Para contener un solo mol bastaría con tomar medio mol de sulfúrico (ese es el peso equivalente)

PeEqui = 98/2 = 49 g.

⦁ ¿mediante cual expresión están relacionadas la normalidad y la molaridad?

El acido clorhídrico suministrado por la casa productora carlo Erba trae en su rótulo las siguientes especificaciones:

⦁ Peso molecular = 36.461 g/mol

⦁ % peso =32%

⦁ Densidad =1.16 g/ml

Con estos datos calcular la M y la N del acido clorhídrico.

⦁ ¿Cual es la diferencia entre un soluto que es electrolito y un soluto que es no electrolito?

RESPUESTA:

DIFERENCIAS

SOLUTO DE ELECTOLITO SOLUTO NO ELECTROLITO

Conduce la electricidad generalmente en ácidos, bases y producen iones en soluciones Ellos no son conductores de electricidad, no son generadores de iones en soluciones acuosas, y la gran mayoría de veces son puros compuestos orgánicos

Los electrolitos en solución, se dividen en iones de signo contrario, la carga de cada ión es igual a su valencia y el número total de cargas positivas y negativas en la solución son iguales Estas se disuelven por medio de moléculas neutras que no se pueden mover estando de presencia de un campo eléctrico. (metanol)

Las soluciones de electrolitos tienen propiedades coligativas con valores mayores que los correspondientes a su concentración molar. Son soluciones con muy poca solubilidad, pero si pueden formar puentes de hidrogenos

⦁ Qué y cuáles son las propiedades coligativas

PROPIEDADES COLIGATIVAS: Estas propiedades son características para todas y cada una de las soluciones. Y se sabe que conociendo la variación experimental sufrida por una de ellas se conoce el cambio sufrido en las otras.

Ellas son:

⦁ Abatimiento o Disminución de la Tensión o Presión del Vapor: la cual es la mas

Importante porque su variación es la que determina a las siguientes.

b) Ascenso Ebulloscopio

c) Descenso Crioscópico o Disminución del Punto de Fusión.

d) Osmosis.

CONCEPTO COLIGATIVA: Son las propiedades físicas que presentan las soluciones, y que dependen del número de partículas de soluto en una cantidad de disolventes

⦁ Que significa cada uno de los siguientes términos: solución isotónica, solución hipertónica, solución hipotónica.

RESPUESTA:

Una solución se considera isotónica cuando una célula, sumergida en ella, no cambie su volumen. Eso se debe a que no ha habido un flujo de agua desde adentro hacia afuera o desde afuera hacia adentro de la célula. Esto quiere decir que la presión osmótica efectiva es la misma adentro que afuera. De allí el nombre de isotónica: de igual presión. Para las membranas impermeables a los solutos, con un coeficiente de reflexión de   = 1, es fácil demostrar que las soluciones isotónicas tienen la misma osmolaridad que el interior celular:

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⦁ Solución hipotonica: La presión osmótica es la presión hidrostática producida por una solución en un volumen dividido por una membrana semipermeable debido a la diferencia en concentraciones del soluto.

Una solución hipotónica, denominada también hipotonía es una solución con baja concentración de soluto.

La solución hipotónica es aquella que tiene menor concentración de soluto en el medio externo.

⦁ Solución hipertónica : una solución hipertónica es aquella que tiene mayor concentración de soluto en el medio externo, por lo que una célula en dicha solución pierde agua (H2O) debido a la diferencia de presión, es decir, a la presión osmótica, llegando incluso a morir por deshidratación. La salida del agua de la célula continúa hasta que la presión osmótica del medio externo y de la célula sean iguales. Fenómenos similares ocurren al conservar alimentos en salmueras o jarabes concentrados de azúcar.

⦁ Que se entiende por: crenación, turgencia, hemólisis

CRENACION: cambio de forma que muestran los hematíes cuando son sometidos a una solución hipertónica, debido a la pérdida de agua debida a unos fenómenos de osmosis. Los glóbulos rojos quedan "arrugados" con los bordes estrellados. Es el fenómeno inverso a la hemólisis

TURGENCIA: Es el fenómeno en donde una célula se expande dilatándose, debido al contenido excesivo de agua en su interior, o debido a la presión que ejerce una sustancia sobre la pared celular.

HEMOLISIS: es el fenómeno de la desintegración de los eritrocitos (glóbulos rojos o hematíes). El eritrocito carece de núcleo y orgánulos, por lo que no puede repararse y muere cuando se «desgasta». Este proceso está muy influido por la tonicidad del medio en el que se encuentran los eritrocitos. Por ejemplo, en una solución hipotónica con respecto al eritrocito, éste pasa por un estado de turgencia (se hincha por el exceso de líquido) y luego esta célula estalla debido a la presión. Esto genera una menor cantidad de células que transporten oxígeno al cuerpo entre otros elementos como los anticuerpos

⦁ Una célula sanguínea tiene una concentración interna aproximada de 0.28 OsM; clasifique las siguientes soluciones como: isotónica, hipertónica o hipotónica; además, indique que fenómeno (turgencia, crenación, ninguno ) experimental la célula cuando se coloca en cada una de las siguientes soluciones:

SOLUCION A: levulosa al 5% p/v. no electrolito. PM = 180

SOLUCION B: KCl, 0.1 N. 100%disociable

SOLUCION C: Na2SO4, 0.15 M. Electrolito fuerte.

SOLUCION D: NaCl, 0.5% p/v. 100% disociable.

SOLUCION E: contiene 3240 mg/dl de glucosa (no electrolito, PM = 180)

Solución D:

 0,5 es es una concentración hipotónica respecto del interior celular, (menos concentrado), por lo tanto mediante la osmosis se moviliza agua hacia el interior de la célula. se produce su lisis ( hemolisis para los glóbulos rojos)

Solución C:

la célula se expande debido a la ganancia de agua por la diferencia de concentraciones respecto a la concentración de su interior y su exterior, para así igualar las concentraciones.

(Hemolisis)

solución A:

debido a la diferencia de concentraciones de los medios esta célula se deshidratara, perdiendo agua para así igualar su concentración interna con la externa. (crenacion)

solución B:

La célula sufrirá una hemolisis para así igualar la concentración interna con la externa, mediante el paso de agua a su interior

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