Quimica laboratorio solucion de sustancias

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UDELAS

Facultad de Biociencias Y Salud Pública

Lic. En Salud y Seguridad Ocupacional

II Semestre

Química Aplicada II

Informe de laboratorio:

Preparación de soluciones

Integrantes:

Alvarado, Julissa

Batista, Amanda

Domínguez, Jesús

Turno:

IA Matutino

Profesor:

Edgar Mendives

Fecha de entrega:

Martes 15 de septiembre  

1. ¿Qué es aforar?

Llevar un volumen de un líquido contenido en un recipiente especial, (matraz aforado) hasta cierta marca o aforo, que indican que la cantidad de líquido contenido en el recipiente hasta dicha marca es exactamente cierto volumen indicado en el rótulo del recipiente.

1. ¿Los solutos y disolventes son de naturaleza polar o no polar?

Al ser el agua una sustancia cuyas moléculas son fuertemente polares y debido a que esta era el solvente de las demás sustancias y aplicando lo investigado: ("semejante disuelve a semejante"). Podemos decir que todos los solutos son de naturaleza polar.

1. ¿qué es una solución?

Las soluciones son sistemas homogéneos formados básicamente por dos componentes. Solvente y Soluto. El segundo se encuentra en menor proporción. La masa total de la solución es la suma de la masa de soluto mas la masa de solvente. Las soluciones químicas pueden tener cualquier estado físico. Las más comunes son las líquidas, en donde el soluto es un sólido agregado al solvente líquido. Generalmente agua en la mayoría de los ejemplos. También hay soluciones gaseosas, o de gases en líquidos, como el oxígeno en agua. Las aleaciones son un ejemplo de soluciones de sólidos en sólidos.

1. ejemplos de soluciones:

• Acero (carbono con hierro).
• Latón (cobre con zinc).
• Bronce (cobre con estaño).
• Salmuera (sal en agua).

1. ¿Qué es una concentración? ¿Cuáles son las unidades de concentración más usadas en química?

la concentración de una solución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente es la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores.

Las unidades de concentración más usadas en química son:

• Molaridad (M): esta unidad de concentración indica cuantos moles de moléculas de soluto se hayan disueltos en 1000 ml.
• normalidad (N): es el número de equivalentes-gramo de soluto contenidos por litro de solución.
• Formalidad (F): es el número de pesos fórmulas-gramo de soluto contenidos en un litro de solución. 
• Molalidad (m): es el número de moles de soluto disuelto en 1000 g. de solvente.
• Fracción molar (X): la fracción molar de un componente en una solución es el número de moles presentes del componente dividido por el número de moles de todos los componentes de la solución.

1. ¿A qué se refieren los términos solución saturada, insaturada y sobresaturada?

• Saturadas: esta clase de sustancias se caracteriza por el hecho de no poder disolver más soluto estando a cierta temperatura. Si se sobrepasa esta proporción, el resto del soluto quedará en el fondo del recipiente en el que se encuentre la sustancia, sin poder mezclarse.
• Insaturadas: a diferencia de las sustancias anteriores, en estas no existe una proporción de soluto que supere las proporciones máximas para saturar al solvente encontrándose en una determinada temperatura o presión.
• Sobresaturadas: en este caso, la cantidad de soluto que se encuentra en la solución es mayor de la que el solvente puede soportar a cierta temperatura. La sobresaturación es la consecuencia de descompresiones hechas de manera precipitada o bien, ante cambios de temperatura muy marcados.

Infografía

• http://respuestas.wikia.com/wiki/Aforar_respecto_a_liquidos_en_quimica
• https://es.wikipedia.org/wiki/Concentraci%C3%B3n
• http://alkimia-quimika.blogspot.com/2008/10/unidades-de-concentracin-en-las.html
• http://www.quimicayalgomas.com/quimica-general/estequiometria-y-soluciones-quimicas/soluciones-quimicas/
• http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Disoluciones_quimicas.html
• http://www.uia.mx/campus/publicaciones/quimanal/pdf/2soluciones.pdf
• http://www.monografias.com/trabajos97/soluciones-quimicas/soluciones-quimicas.shtml
• http://www.tipos.co/tipos-de-soluciones-qumicas/
• https://es.wikipedia.org/wiki/Polaridad_(qu%C3%ADmica)

INTRODUCCIÓN

Una Solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y la sustancia donde se disuelve se denomina disolvente. La relación entre ambos componentes no es constante, así que se puede tener soluciones de dos sustancias en diferentes proporciones.

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