Lab quimica # 4 Facultad de Ingeniería en Sistemas
Enviado por Victor Alexander Cubilla • 26 de Septiembre de 2018 • Informes • 1.160 Palabras (5 Páginas) • 66 Visitas
Concepto de Mol-Laboratorio No.2[pic 1][pic 2]
Facultad de Ingeniería en Sistemas
Licenciatura de Sistemas de Información
Erielin Caballero 4-801-1154, Victor Cubilla 4-784-1485, Reynaldo Sánchez 5-714-1647, Enrique Espinosa 4-804-941
Resumen:
En este trabajo realizaremos diferentes tipos de experimentos con diferentes materiales y tamaños para poder apreciar las diferencias de peso, trabajaremos bajo el concepto de mol, que es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades. Realizaremos diferentes cálculos empleando este concepto, al igual que el concepto de número de Avogadro.
Tendremos cálculos experimentales al igual que cálculos teóricos, atreves de los diferentes datos que iremos obteniendo, y los conceptos teóricos de mol, podemos calcular los diferentes datos que estaremos buscando.
Objetivos:
- Resaltar la utilidad, importancia y el alcance del concepto del mol.
- Ejecutar operaciones y cálculos empleando el concepto del mol.
- Utilizar el concepto de mol y numero de Avogadro en la resolución de problemas de aplicaciones, numero partículas, numero de moles y de los gramos de un compuesto o elemento.
MARCO TEORICO
El átomo-gramo y la molécula son básicamente el mismo concepto, con la diferencia de que el primero refiere a elemento de forma atómica y el segundo a compuestos o elementos en forma molecular. Ambos representan la misma cantidad de átomos y moléculas. Por esta razón se ha comenzado a usar el concepto del mol en un sentido más amplio. El mol se define como a la cantidad de sustancias que contiene el número de Avogadro (Na) de partículas. En el caso de sustancias elementales conviene precisar si el mol se refiere a átomos o moléculas. Por ejemplo, un mol de oxigeno son 16 g de oxígeno, que contiene Na aromos O; y un mol de moléculas de oxigeno son 32 g de oxígeno, que contiene Na de moléculas O2. Ejemplo: [pic 3]
[pic 4][pic 5]
Materiales y reactivos[pic 6]
[pic 7]
[pic 8]
Resultados
Tablas.
Cuadro N°1 | Masa de 1 mol
N° | ESPECIE | MOL | CANTIDAD | MASA |
1 | CORCHOS PEQ. | 1 | 30 | 143.70 g |
2 | CORCHOS MED. | 1 | 30 | 219.80 g |
3 | CORCHOS GRAN. | 1 | 30 | 382.32 g |
4 | CLAVOS PEQ. | 1 | 30 | 15.91 g |
5 | CLAVOS GRAN. | 1 | 30 | 145.93 g |
Cuadro N°2 | Masa de 1.6 moles
N° | ESPECIE | MOL | CANTIDAD | MASA EXPERIMENTAL | MASA TEORICA |
1 | CORCHOS PEQ. | 1.6 | 48 | 229.74 g | 229.92 g |
2 | CORCHOS MED. | 1.6 | 48 | 351.67 g | 351.68 g |
3 | CORCHOS GRAN. | 1.6 | 48 | 658.59 g | 611.71 g |
4 | CLAVOS PEQ. | 1.6 | 48 | 25.67 g | 25.46g |
5 | CLAVOS GRAN. | 1.6 | 48 | 233 g | 233.17 g |
Cuadro N°3 | Masa De Una Cantidad De Mol Determinada
N° | ESPECIE | MOL | CANTIDAD | MASA EXPERIMENTAL | MASA TEORICA |
1 | CORCHOS PEQ. | 0.27 | 8 | 38.07 g | 38.32 g |
2 | CORCHOS MED. | 0.27 | 8 | 58.75 g | 58.6 g |
3 | CORCHOS GRAN. | 0.2 | 6 | 91.11 g | 76.46 g |
4 | CLAVOS PEQ. | 0.47 | 14 | 7.40 g | 7.42 g |
5 | CLAVOS GRAN. | 0.23 | 7 | 33.79 g | 33.88 g |
CUADRO N°4 | Masas relativas
N° | ESPECIE | MASA EXPERIMENTAL | |||
1 | 2 | 3 | PROMEDIO | ||
1 | CORCHOS PEQ. | 4.71 | 4.73 | 4.78 | 4.74 |
2 | CORCHOS MED. | 7.16 | 7.39 | 7.44 | 7.33 |
3 | CORCHOS GRAN. | 15.22 | 15.15 | 15.94 | 15.43 |
4 | CLAVOS PEQ. | 0.57 | 0.68 | 0.56 | 0.60 |
5 | CLAVOS GRAN. | 5.07 | 4.80 | 4.79 | 4.88 |
Cuadro N°5 | Masas Relativas
ESPECIES | RELACION MASA MOLECULAR PROMEDIO | RELACION DE MASA MOLAR | |
1 UNIDAD/1 UNIDAD | 1 MOL/1 MOL | 1.6 MOL/1.6 MOL | |
A/B | |||
C/D | |||
A/C | |||
A/D | |||
C/B | |||
B/D |
Discusión de resultados:
Como discusión de resultados tenemos que la mayoría de las masas sacadas experimentalmente tiene una muy cercana valoración a las que posteriormente sacamos “teóricamente”, esto da por concluido que el trabajo realizado ha sido exitoso, las diferencias en los resultados se debe más que todo por ciertos factores que influyeron en el peso de los materiales, tal como ciertos corchos mantenían un peso y tamaño diferente, y en los clavos el factor que influyó fue el de la oxidación de los mismos.
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