Quimica Laboratorio

Un precipitado es un solido insoluble formado por una reacción en disolución. Estas se efectúan cuando algunos pares de iones con cargas opuestas se atraen entre si tanta es la fuerza que llegan a formar que producen un solido iónico insoluble.

Teniendo esto en cuenta, la práctica comienza cuando se obtiene el microplata de varios pozos y un set de goteros que contienen diversos compuestos. En cada pozo se vierten dos gotas de cada solución.

La primera solución es, BaCl2 (ac) + Mg (NO3)2(ac) es una reacción soluble, ya que el compuesto contienen (NO3)2 que según en la tabla del libro de Brown es un compuesto iónico soluble haciéndolo acuoso. La reacción completa es,

BaCl2 (ac) + Mg (NO3)2(ac) → Ba (NO3)2(ac) + MgCl2 (ac)

En esta reacción no hubo ningún cambio, y su apariencia es incolora.

El siguiente compuesto es, BaCl2 (ac) + NaCrO4 (ac) es una reacción soluble, este no se disolvió completamente con el BaCl2 (ac) y el color que se formo fue el amarillo. La reacción completa es,

BaCl2 (ac) + NaCrO4 (ac) → BaCrO4 (ac) + 2NaCl (ac)

El siguiente compuesto es, 3BaCl2 (ac) + Al2 (SO4)3(ac) es una reacción insoluble, ya que el compuesto contiene Al2 (SO4)3 además este no se disolvió totalmente, según el tabla del libro de Brown se esperaba que fuese un precipitado, pero la microteca pudo haber estado contaminada afectando así el resultado. La reacción completa es,

3BaCl2 (ac) + Al2 (SO4)3(ac) → 3BaSO4(s) + 2AlCl3 (ac)

El cuarto y el quinto compuesto son, BaCl2 (ac) + K2CrO4 (ac) y BaCl2 (ac) + 2AgNO3 (ac), el primero es una reacción soluble, se disolvió totalmente la solución y el color del acuoso es amarillo. La reacción completa de ese compuesto es,

BaCl2 (ac) + K2CrO4 (ac) → BaCrO4 (ac) + 2KCl (ac)

El Segundo es una reacción insoluble, ya que contiene el ion nitrato. Es un solido y el color obtenido es el blanco. La reacción completa de este compuesto es,

BaCl2 (ac) + 2AgNO3 (ac) → Ba (NO3)2(ac) + 2AgCl(s)

El siguiente compuesto es, Mg (NO3)2(ac) + Na2CrO4 (ac) y Mg (NO3)2(ac) + Al2 (SO4)2(ac), el primero es una reacción soluble, esta se disolvió por completo y el color del acuoso es amarillo. La reacción completa del compuesto es,

Mg (NO3)2(ac) + Na2CrO4 (ac) → MgCrO4 (ac) + 2Na (NO3) (ac)

El segundo es una reacción insoluble, ya que contiene el ion sulfato y el ion sulfato y según la tabla del libro de Brown el Magnesio no es una excepción, pero al momento de realizar la practica, se probo que este se esperaba que fuese precipitado y no lo fue, puede ser que haya estado contaminada la piceta y este haya afectado en el resultado. La reacción completa para este compuesto es,

Mg (NO3)2(ac) + Al2 (SO4)2(ac) → Mg (SO4) (s) + Al (NO3)3(ac)

Los siguientes compuestos son, 3Mg (NO3)2(ac) + K2CrO4 (ac) y Mg (NO3)2(ac) + AgNO3 (ac), el primero es una reacción soluble se disolvió completamente, es incoloro. La reacción completa para este compuesto eso,

3Mg (NO3)2(ac) + K2CrO4 (ac) → 3MgCrO4 (ac) + 2K (NO3) (ac)

Los siguientes son, 3Na2CrO4 (ac) + Al2 (SO4)3(ac) y Na2CrO4 (ac) + K2CrO4 (ac) el primero es una reacción soluble al igual que el segundo, el primero no se disolvió completamente y el segundo si y el color del acuoso es mostaza. La reacción completa del compuesto es,

3Na2CrO4 (ac) + Al2 (SO4)3(ac) → 3Na2SO4 (ac) + 2Al2 (CrO4)3(ac)

Na2CrO4 (ac) + K2CrO4 (ac) → Na2CrO4 (ac) + K2CrO4 (ac)

Los siguientes son Na2CrO4 (ac) + 2AgNO3 (ac)) y Al2 (SO4)3(ac) + 3K2CrO4 (ac) el primero y el segundo tienen es una reacción soluble según la reacción. El primero según en el laboratorio es un solido, que no se disolvió completamente con una apariencia café. El segundo se disolvió completamente y su apariencia es transparente precipitado blanco y también solido. La reacción completa de las dos es,

Na2CrO4 (ac) + 2AgNO3 (ac) → 2NaNO3 (ac) + Ag2CrO4 (ac)

Al2 (SO4)3(ac) + 3K2CrO4 (ac) → Al2 (CrO4)3(ac) 3K2SO4 (ac)

Los últimos dos compuestos son, Al2 (SO4)3(ac) + 6AgNO3 (ac) y K2CrO4 (ac) + 2AgNO3 (ac) los dos son solubles, el primero no se disolvió completamente y el color obtenido de ese es mostaza. El segundo compuesto, se disolvió completamente y en el laboratorio se formo un solido, cuando en la reacción se esperaba un precipitado, es probable que la microteca estuviera contaminada o ya sea la piceta que hubiera hecho que este reaccionara como precipitado. La reacción completa de las dos es,

Al2 (SO4)3(ac) + 6AgNO3 (ac) → 2Al2 (NO3)3(ac) + 3Ag2SO4 (ac)

K2CrO4 (ac) + 2AgNO3 (ac) → 2KNO3 (ac) + Ag2CrO4 (ac)

Es así como se prueba tanto la precipitación como la solubilidad de una reacción, esta puede variar ya sea por los instrumentos o por la limpieza de ellos. Además no se agrego propagación de error ya que no hay una medida específica.

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