Laboratorio: Soluciones

Introducción

Una disolución se define como una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Dependiendo de su concentración las soluciones se pueden clasificar en diluidas, saturadas y sobres aturadas .La titulación es un método para determinar la cantidad de una sustancia presente en una solución. Una solución de concentración conocida, se agrega con una bureta a la solución que se analiza. Se detiene la adición cuando el indicador cambia de color, este punto es llamado punto de equivalencia .Los indicadores son compuestos orgánicos que cambian de color en la solución debido a un cambio de pH. Cuando se usa estos indicadores solo se requiere observar el cambio decoloración en la solución problema y registrar el volumen gastado para luego aplicar la ecuación (c1v1=c2v2).

Cuestionario

1.- Se prepara NaOH en solución acuosa de la siguiente manera: se ponderan2g de masa de dicho compuesto y se diluyeron con H2O cantidad suficiente para 250 mL ¿Cuál será su normalidad aproximada?

Solución:

M= #moles/L solución = m soluto/PM * L

M = 2/ 40* 0.250

M= 1/5 = 0.2N

2.- Del problema anterior, se estandariza usando 200mg de Biftalato de Potasio(M=204.23g/mol) y se deja caer desde una bureta gota a gota el hidróxido de sodio 0.2N; gastándose 5.1 ml, usando fenolftaleina como indicador. ¿Cuál es la normalidad exacta?

Solución:

N*V=G/Peq

N*5.1ml= 200mg/204.23

N=0.1920173

N=0.2

3.- Se tiene un ácido acético en solución acuosa la concentración es desconocida. De dicha muestra se mide 10 ml y se valoran con la solución anterior gastándose 5 ml. ¿Cuál es la reacción que ha ocurrido y la normalidad exacta del ácido acético?

Solución:

Ha ocurrido una reacción de neutralización.

N*10ml= 0.2*5mL

N=0.1

4.- ¿Cómo prepararía HCl 0.2N a partir de una HCl concentrado 33ºp/p y p=1.18 g/ml? Asumir un volumen de preparación igual a 500ml.

Solución:

1.18g------------1mL

33g ----------- X

V1N1=V2N2

N1=500mL*0.2/27.96602

N1=0.0035714

5.- ¿Por qué las soluciones usadas en el laboratorio

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