Laboratorio De Soluciones

PRACTICA DE LABORATORIO:

SOLUCIONES

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Universidad Nacional De Colombia

Sede Medellín

2011-05-04

INTRODUCCION

Una solución o disolución, se define como una mezcla homogénea entre de dos o más componentes o sustancias. Una sustancia se divide en dos componentes:

Soluto: es la sustancia que se encuentra presente en menor cantidad y se disolverá completamente

Solvente: Es la sustancia en la que se disolverá el soluto. Usualmente es el componente que se encuentra en mayor proporción y normalmente establece el estado físico de la solución. ¹ ²

Algunas Características:

- Las propiedades químicas de sus diferentes componentes no se alteran

- Estas se encuentran en una sola fase

- No hay sedimentación en ella

- Sus componentes se separan por cambios de fase como fusión, evaporación, condensación y otros

- Sus propiedades físicas dependen de su concentración

Clasificación:

Solidas: Sólido en Sólido

Gas en Sólido

Líquido en Sólido

Liquidas: Sólidos en Líquidos

Gases en Líquidos

Líquidos en Líquidos

Gaseosas: Sólidos en Gases

Gases en Gases

Líquidos en Gases

OBJETIVOS:

1. Diferenciar una solución saturada de una insaturada o sobresaturada

2. Preparar soluciones y determinar su concentración en diferentes unidades

3. Preparar disoluciones de una solución mas concentrada

4. Determinar por medio de titulación ácido-base la concentración de una solución

PROCEDIMIENTOS:

1. DISOLUCION

2. TITULACION :

RESULTADOS:

DISOLUCIÓN:

Concentración inicial: 0.960 N

Concentración final: 0.25 N

Volumen final: 50 ml

Cálculo del volumen a tomar:

C1V1=C2V2 C1= 0.960 N V1= 0.25N*50ml/0.960N = 13.02 ml

V1= C2V2/ C1 C2= 0.25 N

V2= 50 ml

V1=?

Tabla 1: concentraciones expresadas de diferentes maneras

Medida de concentración Definición valor

%p/p (Peso soluto/peso solución)*100 0.26%p/p

%p/v (peso soluto/volumen solución)*100 0.26% p/v

X Moles soluto/Moles totales 0.23 X

M Moles soluto/litros solución 7 M

ppm Mg soluto/kg solvente 361366.666 ppm

RESULTADOS TITULACION:

CaVa = CbVb

Ca (10ml) = 0.528N (4.4ml)

Ca=0.528N(4.4ml)/10ml= 0.23 N

Concentracion verdadera=0.23 N

Concentración teorica=0.25 N

Porcentaje de error = (0.25N(teor)-0.23N(exp) /0.25N) 100%

P.E = 8%

ANALISIS DE RESULTADOS

En el proceso de titulación tuvimos un porcentaje de error del 8%. Esto se explica en el tiempo que nos demoramos en empezar el proceso de titulación ya que el HCl es gaseoso y muy volátil. La toma de los 13.02ml de HCl fue muy exacta y no creemos que este factor haya influido en este porcentaje de error.

Otra causa pudo haber sido un exceso de agua (solvente) que pudo haber afectado la concentración

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