Informe Laboratorio Soluciones

OBJETIVOS.

Aprender a preparar soluciones a partir de un sólido y un líquido comercial.

Preparar soluciones por medio de la dilución.

Aprender sobre los cálculos que se deben hacer para determinar la cantidad de masa necesaria para preparar una solución a partir de otra teniendo en cuenta la concentración de cada una de ellas.

Aprender a medir el pH de una solución a partir de dos elementos como lo son el papel indicador y el pH-metro.

Comparar el margen de error de los resultados que arroja cada uno de los instrumentos en cada una de las soluciones

Aprender las fórmulas para calcular pH, pOH, [H+] y [OH-]

Determinar y clasificar las soluciones en ácidas, bases o neutras y además calcular la concentración de protones [H+] y posteriormente de oxhidrilos [OH-]

DATOS OBTENIDOS PARTE UNO.

Gramos NaCl para la solución A Ml solución A para preparar solución B de 50 ml Ml de la solución A para preparar solución C de 10 Ml

1.461 gr 10 Ml NaCl 3.42 Ml ( de la solución A)

40 Ml de agua 6,58 Ml de agua

Peso en gramos de la capsula y el vidrio de reloj. Muestra tomada de la mezcla de: solución A y solución problema. Peso de la muestra después del calentamiento

125,20 gr 10 Ml 125,30 gr para una diferencia de 0,1 gr

CALCULOS PARTE UNO.

Soluciones a partir de sustancias en estado sólido.

Preparar 50 mL de una solución 0.5 M de NaCl en agua. (Solución A)

M: 0,5 M

V: 0,05 L

M: (n sto)/(L sln) n: M.Lsln

n: 0,5Mx0,05L= 0,025 moles.

n: gr/PM gr: nxPM

g: 0,025 moles x 58,44 g/mol = 1,461 g

A partir de la solución anterior preparar 50 mL de NaCl 0,10 M en agua. (solución B)

C1xV1= C2xV2

C1: 0,5 M

V1: ¿?

C2: 0,10 M

V2: 0,05 L

V1: C2XV2/C1

V1: (0,10 Mx0,05l)/(0,5 M)

V1: 0,01 L = 10 mL

Volumen de agua= 50 mL- 10 mL

Volumen de agua= 40 mL

Preparar 10 mL de una solución 1% p/v de NaCl a partir de una de las soluciones anteriores. (solución C)

La solución que se tomo fue la solución A.

Concentración solución A en p/v

% p/v= (1,461 gr)/(50 ml)X 100

% p/v= 2,92 %

C1xV1= C2xV2

C1: 2,92 %

V1: ¿?

C2: 1%

V2: 10 mL

V1: C2XV2/C1

V1: (1% x 10 mL)/(2,92 %)

V1: 3,42 mL

Volumen de agua: 10 mL – 3,42 mL

Volumen de agua: 6,58 mL

Concentración de la solución problema.

V1: 20 mL

C1: 2,92 %

C2: ¿?

V2: 20 mL

Pinicial: 125,20 g

Pfinal: 125,30 g

Ptotal: 0,1 g

Concentración %p/v solución problema:

((0,1 g/2)/20mL)*100 = 0,75 %

Soluciones a partir de sustancias en estado líquido.

Preparar 50 mL de una solución 1% v/v de ácido acético, a partir de una solución de vinagre. ( hallar la concentración de vinagre)

Para hallar la concentración del vinagre: sabiendo que el Ph del vinagre es 2,48

[H+]= 10 –ph

[H+]= 10 –(2,48)

[H+]= 0,003

[CH3COOH]= ([CH3COOH]x[H+])/Ka

[CH3COOH]= ([0,003]2)/(1,8x10-5)

[CH3COOH]= 0,5 M  %P/V

V: 1 L , 1000 mL

g: n x PM

g: 0,5 mol x 60 g/mol = 30 g

%p/v: (30 g)/(1000 mL) x 100

%p/v: 3%  3 % v/v

C1xV1= C2xV2

C1: 3%

V1: ?

C2: 1%

V2: 50 mL

V1: C2XV2/C1

V1: (1% x 50 mL)/(3%)

V1: 16,6 mL

Cuál es la concentración molar del ácido acético

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