Laboratorio Soluciones

RESUMEN

Este informe de laboratorio se realizo con el fin de preparar soluciones para conocer las concentraciones y procedimientos experimentales; comprender la importancia de los porcentajes (%) de las partes por millón (ppm) de la molaridad (M) y la molalidad (m) de soluciones acuosas. Por lo tanto, se busca determinar la cantidad de soluto y estudiar todo respecto a la solución por medio de cálculos y formulas.

INTRODUCCION Y OBJETIVOS

El propósito de este laboratorio es preparar correctamente una solución acuosa y reconocer todo el material volumétrico utilizado para dicha preparación. Una solución es una mezcla homogénea de dos o mas componentes, en donde es importante trabajar con precisión debido a que se experimentara con datos mediales y cuantificables en donde es necesario conocer cual es la cantidad y proporción del soluto presente en una solución o sea su concentración.

El objetivo es reconocer las diferentes técnicas para la preparación de disoluciones acuosas de diversas concentraciones, teniendo en cuenta las principales formas de expresar la concentración; darle el mejor uso y utilización de los materiales para llevar a cabo una buena practica.

MARCO TEORICO

 Partes por millón (ppm)

Se refiere que tantas partes en peso de soluto se tienen por un millón de partes en peso de la solución. Esta forma se usa con frecuencia para describir concentraciones de soluciones acuosas muy diluidas o de baja concentración.

Ppm= masa del soluto (mg) / masa de la solución (Kg)

Si la densidad de la solución es de 1.0 g/ml, como es el caso de las soluciones diluidas,

Entonces:

Ppm= masa del soluto (mg)/ volumen de la solución (L)

 Molaridad (M)

Es el número de moles de soluto por un litro de solución.

M= moles del soluto / volumen de la solución (L)

 Molalidad (m)

Es el número de moles de soluto por kilogramo de solvente.

m= moles de soluto /masa del solvente (kg)

Las soluciones se preparan de tal forma que sus concentraciones se conocen con distintos grados de precisión de acuerdo a los fines para los que se va a utilizar. Es natural que entre mas precisa se requiera la concentración de una solución, mas precisos tendrán que ser los instrumentos de medida que utilizamos en la preparación.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

A) PREPARACIÓN DE 50 mL DE UNA SOLUCIÓN ACUOSA DE NaCl AL 2% (P/V)

masa del soluto (g)

% (p/v) = ------------------------------------- x 100

volumen de la solución (mL)

X NaCl (g)

• 2 % NaCl (p/v) = ---------------------------------- x 100

50 mL de la solución (mL)

(50 mL de la solución)(2 % NaCl) = x (g) x100

(50 mL de la solución)(2 % NaCl)

-------------------------------------------- = x (g) NaCl

100

X (g) =1 NaCl

Se utilizo un vaso de precipitados, para pesar 1gr de sal y después disolverla con un poco de agua destilada se vertió el contenido del vaso de precipitados en un balón volumétrico rotulado de 50 mL hasta la marquilla con gotero. Se Tapo y agito. El Peso de la caja de Petri fue de 52.61 gr se le agrego, 3 gr de solución salina. Se Peso de nuevo el vidrio reloj con la solución este peso fue de 55.45 gr de soluto .Se colocar cuidadosamente la caja de Petri con su contenido en horno para que se evapore el agua. Después de evaporar el agua, se deja enfriar la caja Petri con la sal seca en un desecador y lo pese de nuevo con su contenido 52.67 gr de sal seca.

B). PREPARACIÓN DE 25 mL DE UNA SOLUCIÓN ACUOSA DE CuSO4 AL 2,5 % (P/V)

masa del soluto (g)

% (p/v) = ------------------------------------- x 100

volumen de la solución (mL)

masa del soluto (g)

2,5 % CuSO4 (p/v) =------------------------------------ x 100

25 (mL) solución acuosa

(2,5 % CuSO4) (25ml) = masa del soluto (g) x 100

(2,5 % CuSO4)(25ml)

------------------------------- = masa del soluto (g)

100

0.625 gr. CuSO4= masa del soluto (g)

Se peso la cantidad de Sulfato de Cobre calculada que es de 0.625 gr. Se agregó agua destilada para disolverla con la ayuda de una varilla de agitación .ya disuelta, se vertió el contenido del vaso de precipitados en un matraz aforado de 25 mL, llenándolo hasta el aforo. Se tapo y se agito. La solución queda lista para ser rotulada.

La concentración es la relación que existe entre la cantidad de soluto y la cantidad de solución o de solvente

C) PREPARACIÓN DE SOLUCIONES ACUOSAS DILUIDAS DE CuSO4

En un tubo de ensayo coloque 5 mL de solución de Sulfato de Cobre preparada en el parte B y agregue 5 mL de agua destilada. Calcule la concentración y rotule. 2. Utilizando otro tubo de ensayo prepare 10 mL de solución de CuSO4 al 0,5% (p/v) a partir de la solución preparada en 1, rotule.

ANALISIS Y DISCUSION DE RESULTADOS

TABLA:

Peso

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