PRACTICA 5 LABORATORIO QUIMICA
Enviado por isaialvarez05 • 9 de Septiembre de 2018 • Prácticas o problemas • 431 Palabras (2 Páginas) • 917 Visitas
Objetivos
Comprobar la ley de la conservación de la masa, determinar el reactivo limitante y el reactivo en exceso de la reacción mediante una reacción química.
Marco Teórico
La ley de conservación de la masa, ley de conservación de la materia o ley de Lomonósov-Lavoisier es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785. Se puede enunciar como “En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos”.
Proceso experimental realizado
1.- Agregue 12 ml de CuSO4 0.005 M en un matraz Erlenmeyer.
2.- Agregue 5 ml de NaOH 0.1 M a un tubo de ensayo.
3.- Introduzca el tubo al matraz Erlenmeyer.
4.- Tape el matraz.
5.- Pese todo el sistema.
6.- Con un movimiento lento y con el tapón colocado, mueva el matraz de manera que los líquidos se mezclen completamente.
7.- Una vez mezclados, vuelva a pesar el sistema y observar si hubo variación en la masa y tonalidad.[pic 1][pic 2][pic 3][pic 4]
Datos y observaciones
Volumen de NaOH: 6ml.
Volumen de CuSO4: 12ml.
Masa total del sistema antes de la reacción: 178.38 gr
Masa total del sistema después de la reacción: 178.38 gr
Cálculos y resultados
1.- Escriba la reacción que se lleva a cabo y balancéela.
R= CuSO4 + 2NaOH -----> Na2SO4 + Cu(OH)2.
2.- Calcule el número de moles de NaOH que hay en el volumen indicado.
R= M=n/L por lo tanto n=M x L = (0.1mol/L)(0.006L) = 0.0006 mol NaOH.
3.- Calcule el número de moles de CuSO4 que hay en el volumen indicado.
R= M=n/L por lo tanto n=M x L = (0.005mol/L)(0.012L) = 0.00006 mol CuSO4.
4.- Determine la cantidad de moles obtenidos de los productos a partir de NaOH.
Ecuación química | -----> | ||||
Inicio | -----> | 0 | 0 | ||
Reacciona | -----> |
Ecuación química | -----> | ||||
Inicio | -----> | 0 | 0 | ||
Reacciona | -----> |
5.- Determine la cantidad de moles obtenidos de los productos a partir de CuSO4.
6.- Cual es el reactivo limitante y cuál es el reactivo en exceso?
7.- Determine la cantidad de moles del reactivo en exceso que se utilizan en la reacción.
Ecuación química | -----> | ||||
Inicio | -----> | ||||
Reacciona | -----> |
8.- Determine la cantidad de gramos de todas las sustancias que participan en la reacción a partir del reactivo limitante.
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