LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL I PRÁCTICA # 5 CINÉTICA QUÍMICA

ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORAL “ESPOL”

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MATERIA:

LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL I

PRÁCTICA # 5

CINÉTICA QUÍMICA

ESTUDIANTE:

RECALDE CASQUETE JOAN MERCEDES

DOCENTE:

ADRIANA ALVARADO

PRACTICA Nº 5

PROPIEDADES COLIGATIVAS

1. OBJETIVO GENERAL

Analizar el efecto de la concentración de un reactivo sobre la velocidad de reacción para la determinación del orden de reacción.

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1. OBJETIVOS ESPECÍFICOS

A) Identificar la variación del punto de congelación de las disoluciones para la determinación del cambio del punto de congelación.

B) Determinar las constante crioscópica mediante la fórmula del abatimiento crioscópico.

C) Determinar el peso molecular del etanol mediante la fórmula del abatimiento crioscópico.

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3. MARCO TEÓRICO

Cinética química

La cinética química es el área de la química que tiene relación con la rapidez o velocidad, con que ocurre una reacción química. (Chang, 2002, p, 510). Las concentraciones de reactivos y productos en el equilibrio por medio de la expresión constante de equilibrio. Las constantes de equilibrio es la relación entre las constantes de velocidad de las reacciones inversa y directa. (Chang, 2002, p, 592).La rapidez de un suceso se define como el cambio que ocurre en un intervalo de tiempo dado: siempre que se habla de rapidez, es necesario introducir la noción de tiempo. De modo análogo, la rapidez de una reacción química —su velocidad de reacción— es el cambio de concentración de los reactivos o productos por unidad de tiempo. Por tanto, las unidades de velocidad de reacción son normalmente de molaridad por segundo (M/s) o M/s1: es decir, el cambio de concentración (medida en molaridad) dividido entre el intervalo de tiempo (segundos). (Brown, Lemay, Bursten.2004.p.527). El cambio de la concentración con el tiempo en una ecuación de velocidad para una temperatura dada, nos dice cómo cambia la velocidad de la reacción conforme modificamos las concentraciones de los reactivos. Las ecuaciones de velocidad se pueden convertir en ecuaciones que nos dicen cuáles son las concentraciones de los reactivos o productos en cualquier momento del curso de una reacción. (Brown, Lemay, Bursten.2004.p.537). En una reacción de orden cero la velocidad es proporcional a la concentración de un solo reactivo elevado a la potencia cero: velocidad = k [A]0 y como todo valor elevado a la cero

potencia es igual a uno, la velocidad de la reacción es constante, lo cual quiere decir que la velocidad de la reacción es completamente independiente de la variación de la concentración del reactivo. Una reacción de primer orden es aquélla cuya velocidad depende de la concentración de un solo reactivo elevada a la primera potencia. (Brown, Lemay, Bursten.2004.p.537).Una reacción de segundo orden es aquélla cuya velocidad depende de la concentración de un reactivo elevada a la segunda potencia, o de las concentraciones de dos reactivos distintos, cada una elevada a la primera potencia. (Brown, Lemay, Bursten.2004.p.539)

1. MATERIALES /EQUIPO

     4.1. Materiales

• Gradilla
• Tubos de ensayo (Lassco
• Cronómetro (Celular)
• 2 Pipetas (Boeco 100 mL 20ºC ± 1mL)
• Pera

4.2. Equipos

• Gafas protectoras
• Guantes de nitrilo
• Mandil

5. REACTIVOS/PRECAUCIÓN/PROPIEDADES FÍSICO QUÍMICOS/ ROMBO NFPA

5.1. Reactivos

• Agua destilada (H2O líquida, agua desionizada)
• Magnesio (cinta) (Mg sólido)
• Ácido clorhídrico (HCl líquido)

5.3. Precauciones

• Si existe contacto ocular, lavar con abundante agua, mínimo 15 minutos. Levantar y separe los parpados para asegurar la remoción del químico.
• Al haber contacto con la piel, retirar la ropa y calzados contaminados
• Si es por inhalación, trasladarse al aire fresco .Mantener a la victima abrigada y en reposo.
• Si existe ingestión lavar la boca con agua, si es que esta consiente. No inducir al vomito. Buscar atención medica rápidamente.

5.2. Propiedades Físico/Químico

5.4   Rombo NFPA

Agua destilada

Grados de NFPA        [pic 3]

Salud: 0                                                                                  

Inflamabilidad: 0        

Reactividad: 0

Magnesio

Grados de NFPA        [pic 4]

Salud: 1                                                                            

Inflamabilidad: 3        

Reactividad: 2

Sal de mesa

Grados de NFPA        [pic 5]

Salud: 3                                                                                

Inflamabilidad: 0        

Reactividad: 0

6. PROCEDIMIENTO

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7. CÁLCULOS RESUELTOS

Para analizar el efecto de la concentración de un reactivo sobre la velocidad de reacción para la determinación del orden de reacción se realizan los siguientes cálculos:

DATOS INICIALES  

TABLA 1: DATOS INICIALES

Cálculos para hallar la constante crioscópica

Volumen de la acetona

El volumen de la acetona fue con el que trabajamos en la práctica: 0,5 mL

Densidad de la acetona: 0,791g/mL

La densidad de la acetona la encontré en la siguiente página:

Accedido de:https://www.ctr.com.mx/pdfcert/Acetona.pdf

Calculo de la masa de la acetona (soluto)

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